Ферроцианид калия - Potassium ferrocyanide
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Гексацианоферрат (II) калия
|
|
Другие имена
(Желтый) Пруссиат
калия, тригидрат гексацианоферрата (II) калия, тригидрат ферроцианида тетракалия, тригидрат гексациано-тетракалия феррата |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ECHA InfoCard | 100.034.279 |
Номер E | E536 (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
Характеристики | |
K 4 [Fe (CN) 6 ] | |
Молярная масса | 368,35 г / моль (безводный) 422,388 г / моль (тригидрат) |
Появление | Светло-желтые кристаллические гранулы |
Плотность | 1,85 г / см 3 (тригидрат) |
Точка кипения | (разлагается) |
тригидрат 28,9 г / 100 мл (20 ° C) |
|
Растворимость | не растворим в этаноле , эфире |
−130,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Опасности | |
R-фразы (устаревшие) | R32 , R52 , R53 |
S-фразы (устаревшие) | S50 (В), S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза )
|
6400 мг / кг (перорально, крыса) |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Феррицианид калия |
Другие катионы
|
Ферроцианид натрия берлинская лазурь |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Ферроцианид калия - это неорганическое соединение с формулой K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 O. Это калиевая соль координационного комплекса [Fe (CN) 6 ] 4– . Эта соль образует моноклинные кристаллы лимонно-желтого цвета .
Синтез
В 1752 году французский химик Пьер Жозеф Маккер (1718–1784) впервые сообщил о получении ферроцианида калия, которого он достиг путем взаимодействия берлинской синей (ферроцианид железа (III)) с гидроксидом калия .
Современное производство
Ферроцианид калия получают в промышленных масштабах из цианистого водорода , хлорида железа и гидроксида кальция , комбинация которых дает Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Затем этот раствор обрабатывают солями калия для осаждения смеси кальция и калия. соль CaK 2 [Fe (CN) 6 ], которую, в свою очередь, обрабатывают карбонатом калия с получением тетракалиевой соли.
Историческое производство
Исторически сложилось так, что соединение производилось из органических соединений, содержащих азот, опилки железа и карбонат калия. Обычными источниками азота и углерода были обожженный рог, обрезки кожи, субпродукты или засохшая кровь. Он также был получен в промышленных масштабах из отработанного оксида газовых заводов (очистка городского газа от цианистого водорода).
Химические реакции
Обработка ферроцианида калия азотной кислотой дает H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. После нейтрализации этого промежуточного продукта карбонатом натрия красные кристаллы нитропруссида натрия могут быть избирательно кристаллизованы.
При обработке газообразным хлором ферроцианид калия превращается в феррицианид калия :
- 2 K 4 [Fe (CN) 6 ] + Cl 2 → 2 K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2 KCl
Эта реакция может использоваться для удаления ферроцианида калия из раствора.
Известная реакция включает обработку солями трехвалентного железа, чтобы получить берлинскую лазурь . С составом FeIII
4[FeII
( CN )
6]
3, этот нерастворимый, но сильно окрашенный материал является синим цветом чертежа .
Приложения
Ферроцианид калия находит множество нишевых применений в промышленности. Он и родственная ему натриевая соль широко используются в качестве антислеживающего агента как для дорожной, так и для поваренной соли. Ферроцианиды калия и натрия также используются для очистки олова и отделения меди от молибденовых руд. Ферроцианид калия используется в производстве вина и лимонной кислоты.
В ЕС ферроцианиды (E 535–538) по состоянию на 2017 год были разрешены только для двух категорий пищевых продуктов в качестве заменителей соли. Почки - это орган, вызывающий отравление ферроцианидом.
Его также можно использовать в кормах для животных.
В лаборатории ферроцианид калия используется для определения концентрации перманганата калия , соединения, которое часто используется при титровании на основе окислительно-восстановительных реакций. Ферроцианид калия используется в смеси с феррицианидом калия и фосфатным буферным раствором для обеспечения буфера для бета-галактозидазы , которая используется для расщепления X-Gal , что дает ярко-синюю визуализацию, когда антитело (или другая молекула) конъюгировано с бета- галактикой. gal, привязался к своей цели. При взаимодействии с Fe (3) он дает цвет берлинской синевы. Таким образом, он используется в лабораториях как реагент для определения железа.
Ферроцианид калия можно использовать как удобрение для растений.
До 1900 года нашей эры , до изобретения процесса Кастнера , ферроцианид калия был наиболее важным источником цианидов щелочных металлов . В этом историческом процессе цианид калия был получен путем разложения ферроцианида калия:
K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Состав
Как и другие цианиды металлов, твердый ферроцианид калия, как в виде гидрата, так и в виде безводных солей, имеет сложную полимерную структуру. Полимер состоит из октаэдрических центров [Fe (CN) 6 ] 4–, сшитых ионами K + , которые связаны с лигандами CN . Связи K + --- NC разрываются, когда твердое вещество растворяется в воде.
Токсичность
Ферроцианид калия нетоксичен и не разлагается в организме до цианида. Токсичность для крыс низкая, летальная доза (LD 50 ) составляет 6400 мг / кг.
Смотрите также
использованная литература
внешние ссылки
- «Информационный бюллетень по цианидным (неорганическим) соединениям» . Национальный реестр загрязнителей Австралии.