Ферроцианид натрия - Sodium ferrocyanide

Ферроцианид натрия
Натрий ферроцианид.png
Имена
Название ИЮПАК
Тетранатрий [гексацианоферрат (II)]
Другие имена
Желтый пруссиат соды (YPS), гексацианоферрат тетранатрия, гельбнатрон, ферроцианнатрий, гексацианоферрат натрия (II), желтая кровяная соль
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.033.696 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер E E535 (регуляторы кислотности, ...)
UNII
  • InChI = 1S / 6CN.Fe.4Na / c6 * 1-2 ;;;;; / q6 * -1; +2; 4 * + 1
  • [Na +]. [Na +]. N # C [Fe-4] (C # N) (C # N) (C # N) (C # N) C # N. [Na +]. [Na +]
Характеристики
Na 4 [Fe (CN) 6 ]
Молярная масса 303,91 г / моль
Появление бледно-желтые кристаллы
Запах без запаха
Плотность 1,458 г / см 3
Температура плавления 435 ° C (815 ° F, 708 K) (безводный)
81,5 ° C (178,7 ° F, 354,6 K) (декагидрат) (разлагается)
10,2 г / 100 мл (10 ° C)
17,6 г / 100 мл (20 ° C)
39,7 г / 100 мл (96,6 ° C)
1,530
Состав
моноклинический
Опасности
S-фразы (устаревшие) S22 S24 S25
Родственные соединения
Другие анионы
Натрий гексационоферрат (красный цианид соды)
Другие катионы
Ферроцианид калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Ферроцианида натрия представляет собой натриевую соль из координационного соединения формулы [Fe (CN) 6 ] 4- . В своей водной форме, Na 4 Fe (CN) 6  • 10 Н 2 О ( натрия ферроцианида декагидрат ), иногда известный как желтый цианид соды . Это желтое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде и не растворимое в спирте . Желтый цвет - это цвет аниона ферроцианида . Несмотря на присутствие цианидных лигандов , ферроцианид натрия имеет низкую токсичность (допустимая суточная доза 0–0,025 мг / кг массы тела). В железистосинеродистой являются менее токсичными , чем многие соли цианида, потому что они имеют тенденцию не выпускать свободный цианид. Однако, как и все растворы солей ферроцианида, добавление кислоты может привести к образованию газообразного цианистого водорода , который является токсичным.

Использует

В сочетании с железом он превращается в темно-синий пигмент, называемый берлинской лазурью , Fe.III
4[FeII
( CN )
6]
3. Используется как стабилизатор покрытия сварочных стержней. В нефтяной промышленности он используется для удаления меркаптанов .

В ЕС ферроцианиды (E 535–538) с 2018 года разрешены исключительно в качестве добавок к соли и заменителям соли , где они служат в качестве агентов, препятствующих слеживанию . Почки являются органом, вызывающим отравление ферроцианидами , но ферроцианиды не представляют угрозы для безопасности на тех уровнях, на которых они используются.

Производство

Ферроцианида натрия получают в промышленности из цианистого водорода , хлористого железа и гидроксида кальция , сочетание которых позволяет себе Са 2 [Fe (CN) 6 ] • 11 Н 2 О . Затем раствор этой соли обрабатывают солями натрия для осаждения смешанной кальциево-натриевой соли CaNa 2 [Fe (CN) 6 ], которую, в свою очередь, обрабатывают карбонатом натрия с получением тетранатриевой соли.

использованная литература

  1. ^ Железистосинеродистый натрия MSDS архивации 2010-05-17 в Wayback Machine
  2. ^ «Токсикологическая оценка некоторых пищевых добавок, включая агенты, предотвращающие слеживание, противомикробные препараты, антиоксиданты, эмульгаторы и загустители» . Всемирная организация здравоохранения, Женева. 1974 . Проверено 18 мая 2009 года .
  3. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ "Берлинская лазурь" . Британская энциклопедия . Проверено 18 мая 2009 года .
  5. ^ Питер Aggett, Фернандо Агилар, Риккардо Crebelli, Биргит Dusemund, Metka Filipič, Мария Хосе Frutos, Пьер Galtier, Дэвид Gott, Урсула Гундерт-Remy, Гюнтер Георг Kuhnle, Клод Lambre, Жан-Шарль Леблан, Ингер Therese Lillegaard, Питер Moldeus, Алисия Мортенсен, Агнета Оскарссон, Иван Станкович, Ине Ваалкенс-Берендсен, Рудольф Антониус Воутерсен, Мэтью Райт и Магед Юнес. (2018). «Переоценка ферроцианида натрия (E 535), ферроцианида калия (E 536) и ферроцианида кальция (E 538) в качестве пищевых добавок» . Журнал EFSA . 16 (7): 5374. DOI : 10,2903 / j.efsa.2018.5374 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  6. ^ Gail, E .; Гос, С .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Редди, Дж .; Штайер, Н. (2011). «Цианосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub3 .