Ферроцианид - Ferrocyanide

Ферроцианид-ион
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
КЕГГ
  • InChI = 1S / 6CN.Fe / c6 * 1-2; / q6 * -1; +2
    Ключ: UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N
  • [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [C -] # N. [Fe + 2]
Характеристики
C 6 Fe N 6 −4
Молярная масса 211,955  г · моль -1
Родственные соединения
Родственные соединения
Феррицианид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы
Ферроцианид-3D-шары.png

Ферроцианид - это название аниона [Fe ( CN ) 6 ] 4– . Соли этого координационного комплекса дают желтые растворы. Обычно он доступен в виде соли ферроцианида калия , имеющей формулу K 4 Fe (CN) 6 . [Fe (CN) 6 ] 4– представляет собой диамагнитную разновидность, имеющую низкоспиновый центр железа (II) в октаэдрическом лигандном окружении . Хотя многие соли цианида очень токсичны, ферро- и феррицианиды менее токсичны, поскольку они не выделяют свободный цианид. Он представляет коммерческий интерес как предшественник пигмента берлинской синей и, как его калиевая соль, как средство против слеживания .

Реакции

Обработка ферроцианида солями, содержащими железо, дает ярко окрашенный пигмент берлинский синий (иногда называемый ферроцианидом железа и феррицианидом железа ).

Ферроцианид обратимо окисляется одним электроном, давая феррицианид :

[Fe (CN) 6 ] 4− ⇌ [Fe (CN) 6 ] 3− + e -

Это преобразование можно проследить спектроскопически при 420  нм , поскольку ферроцианид имеет незначительное поглощение на этой длине волны, в то время как феррицианид имеет коэффициент экстинкции 1040 М -1  см -1 .

Приложения

Преимущественно ферроцианиды используются в качестве предшественников пигментов берлинской синей . Ферроцианид натрия - обычное средство против слеживания . Специализированное применение включает их использование в качестве осадителей при производстве лимонной кислоты и вина.

Исследовать

Ферроцианид и его окисленный феррицианид не могут свободно проходить через плазматическую мембрану . По этой причине ферроцианид был использован в качестве зонда внеклеточного акцептора электронов при изучении окислительно-восстановительных реакций в клетках . Феррицианид расходуется в процессе, поэтому любое увеличение ферроцианида может быть связано с секрецией восстановителей или активностью транспорта электронов через трансплазматическую мембрану.

Ферроцианид никеля (Ni 2 Fe (CN) 6 ) также используется в качестве катализатора при электроокислении ( анодном окислении ) мочевины . Возможные области применения варьируются от производства водорода для более чистой энергии с более низким уровнем выбросов CO 2 до очистки сточных вод .

Ферроцианид также изучается как электролит в проточных батареях .

Номенклатура

Согласно рекомендациям IUPAC , ферроцианид следует называть «гексацианидоферрат (II)». Цианиды как химический класс были названы потому, что они были обнаружены в ферроцианиде. Ферроцианид, в свою очередь, был назван на латыни как «синее вещество с железом». Краситель берлинский голубой впервые был изготовлен в начале 18 века. Слово «цианид», используемое в названии, происходит от κύανος kyanos , что по-гречески означает «(темно) синий».

Смотрите также

использованная литература