Нитрат фтора - Fluorine nitrate
Идентификаторы | |
---|---|
3D модель ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Свойства | |
F N O 3 | |
Молярная масса | 81,002 г · моль -1 |
Плотность | 2,217 г / л |
Температура плавления | -175 ° С (-283,0 ° F, 98,1 К) |
Точка кипения | -46 ° С (-51 ° F, 227 К) |
Термохимия | |
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
+10,46 кДж / моль |
Опасности | |
Основные опасности | Взрывоопасный газ |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат фтора - нестабильное производное азотной кислоты с формулой FNO.
3. Он чувствителен к ударам. Из-за его нестабильности при необходимости его часто производят из нитрата хлора .
Синтез и свойства
Нитрат фтора образуется, когда газообразный фтор барботируют через азотную кислоту или реагируют с твердым нитратом калия :
- F
2 + HNO
3 → FNO
3 + ВЧ
- F
2 + KNO
3 → FNO
3 + KF
Он разлагается в воде с образованием кислорода газа, дифторидом кислорода , фтористоводородной кислотой и азотной кислотой.
Ссылки
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
Соли и ковалентные производные нитрат- иона
Этот товар, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |