Нитрат хрома (III) - Chromium(III) nitrate

Нитрат хрома (III)
Нитрат хрома.svg
Химическая структура [Cr (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 3
Cr (водн.) 6 (NO3) 3 (водн.) 3.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Нитрат хрома (III)
Другие имена
Азотная кислота, соль хрома (3+)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.033.550 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 2720
  • InChI = 1S / Cr.3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 3 * -1 проверитьY
    Ключ: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / Cr.3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 3 * -1
    Ключ: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYAO
  • [Cr + 2] .O = N ([O -]) = O. [O-] N (= O) = O. [O-] N (= O) = O
Характеристики
Cr (NO 3 ) 3 (безводный)
[Cr (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 3 • 3H 2 O (нонагидрат)
Молярная масса 238,011 г / моль (безводный)
400,21 г / моль (нонагидрат)
Появление Сине-фиолетовые кристаллы (безводные)
Пурпурные кристаллы (нонагидрат)
Плотность 1,85 г / см 3 (нонагидрат)
Температура плавления 60,06 ° С (140,11 ° F, 333,21 К) нонагидрат
Точка кипения > 100 ° C (212 ° F, 373 K) (разлагается)
81 г / 100 мл (20 ° С)
Опасности
Паспорт безопасности Оксфордский паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)
3
0
1
точка возгорания Не воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
3250 мг / кг (крыса, перорально, нонагидрат)
110 мг / кг (мышь, перорально)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Нитрат хрома (III) описывает несколько неорганических соединений, состоящих из хрома, нитрата и различных количеств воды. Чаще всего встречается гигроскопичное твердое вещество темно-фиолетового цвета. Известна также безводная зеленая форма. Соединения нитрата хрома (III) имеют ограниченное коммерческое значение и находят некоторые применения в красильной промышленности. Это распространено в академических лабораториях для синтеза координационных комплексов хрома .

Состав

Относительно сложная формула - [Cr (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 33H 2 O - выдает простую структуру этого материала. Центры хрома связаны с шестью акволигандами , а оставшийся объем твердого вещества занят тремя нитрат-анионами и тремя молекулами кристаллизационной воды .

Свойства и подготовка

В безводные солевые формы зеленых кристаллов и очень хорошо растворим в воде (в отличие от безводного хрома (III) хлорид , который растворяется очень медленно , за исключением особых условиях). При 100 ° C разлагается. Красно-фиолетовый гидрат хорошо растворяется в воде. Нитрат хрома используется в производстве щелочных металлов -свободных катализаторов и травление .

Нитрат хрома можно получить растворением оксида хрома в азотной кислоте .

использованная литература