Нитрат кадмия - Cadmium nitrate

Нитрат кадмия

Имена
Название ИЮПАК Нитрат кадмия (II)
Другие имена Азотная кислота, кадмиевая соль
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.030.633
Номер ЕС
PubChem CID
UNII
Номер ООН	3087, 2570
Панель управления CompTox ( EPA )
ИнЧИ InChI = 1S / Cd.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1   Y Ключ: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N   Y InChI = 1 / Cd.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Ключ: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP
Улыбки [Cd + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O
Характеристики
Химическая формула	Cd (NO 3 ) 2
Молярная масса	236,42
Внешность	Белые кристаллы, гигроскопичные
Запах	Без запаха
Плотность	3,6 г / см 3 (безводный) 2,45 г / см 3 (тетрагидрат)
Температура плавления	360 ° C (680 ° F, 633 K) при 760 мм рт. Ст. (Безводный) 59,5 ° C (139,1 ° F, 332,6 K) при 760 мм рт. Ст. (Тетрагидрат)
Точка кипения	132 ° С (270 ° F, 405 К) при 760 мм рт. Ст. (Тетрагидрат)
Растворимость в воде	109,7 г / 100 мл (0 ° C) 126,6 г / 100 мл (18 ° C) 139,8 г / 100 мл (30 ° C) 320,9 г / 100 мл (59,5 ° C)
Растворимость	Растворим в кислотах , аммиаке , спиртах , эфире , ацетоне 5 г / л в метаноле
Магнитная восприимчивость (χ)	−5,51 · 10 −5 см 3 / моль (безводный) −1,4 · 10 −4 см 3 / моль (тетрагидрат)
Структура
Кристальная структура	Кубический (безводный) Орторомбический (тетрагидрат)
Космическая группа	Fdd2, № 43 (тетрагидрат)
Группа точек	мм2 (тетрагидрат)
Постоянная решетки	α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Положения об опасности GHS	H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410
Меры предосторожности GHS	Р201 , Р260 , Р273 , Р284 , Р301 + 310 , Р310
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 4 0 OX
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )	300 мг / кг (крысы, перорально)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	[1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd)
REL (рекомендуется)	Ca
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)]
Родственные соединения
Другие анионы	Ацетат кадмия Хлорид кадмия Сульфат кадмия
Другие катионы	Нитрат цинка Нитрат кальция Нитрат магния
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N   проверить  ( что есть    ?) Y N
Ссылки на инфобоксы

Нитрат кадмия описывает любой из родственных членов семейства неорганических соединений с общей формулой , наиболее часто встречающейся формой является тетрагидрат . Безводная форма является летучей, но другие представляют собой бесцветные кристаллические твердые вещества, которые обладают способностью поглощать влагу из воздуха, чтобы образовать водный раствор. Как и другие соединения кадмия, нитрат кадмия, как известно, канцерогенен . ${\ Displaystyle {\ ce {Cd (NO3) 2. {\ mathit {x}} H2O}}}$

Использует

Нитрат кадмия используется для окрашивания стекла и фарфора, а также в качестве порошка для вспышки в фотографии .

Подготовка

Нитрат кадмия получают растворением металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте с последующей кристаллизацией :

CdO + 2HNO ₃ → Cd (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O

CdCO ₃ + 2 HNO ₃ → Cd (NO ₃ ) ₂ + CO ₂ + H ₂ O

Cd + 4 HNO ₃ → 2 NO ₂ + 2 H ₂ O + Cd (NO ₃ ) ₂

Реакции

Термическая диссоциация при повышенных температурах дает оксид кадмия и оксиды азота. Когда сероводород пропускают через подкисленный раствор нитрата кадмия, образуется желтый сульфид кадмия . Красная модификация сульфида образуется в условиях кипения.

В растворе каустической соды оксид кадмия образует осадок гидроксида кадмия . С помощью таких реакций осаждения получают многие нерастворимые соли кадмия.

Рекомендации

внешняя ссылка