Нитрат кобальта (II) - Cobalt(II) nitrate

Нитрат кобальта (II)
Образец гексагидрата нитрата кобальта (II)
Имена
Другие названия
Нитрат
кобальта Азотная кислота, соль кобальта (2+)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.353 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 1477
  • InChI = 1S / Co.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 проверятьY
    Ключ: UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / Co.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1
    Ключ: UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYAS
  • [Co + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O
Характеристики
Co (NO 3 ) 2
Молярная масса 182,943 г / моль (безводный)
291,03 г / моль (гексагидрат)
Появление бледно-красный порошок (безводный)
красный кристаллический (гексагидрат)
Запах без запаха (гексагидрат)
Плотность 2,49 г / см 3 (безводный)
1,87 г / см 3 (гексагидрат)
Температура плавления 100 ° C (212 ° F, 373 K) разлагается (безводный)
55 ° C (гексагидрат)
Точка кипения От 100 до 105 ° C (от 212 до 221 ° F; от 373 до 378 K) разлагается (безводный)
74 ° C, разлагается (гексагидрат)
безводный: 84,03 г / 100 мл (0 ° C)
334,9 г / 100 мл (90 ° C)
растворимый (безводный)
Растворимость растворим в спирте , ацетоне , этаноле , аммиаке (гексагидрат), метаноле 2,1 г / 100 мл
Состав
моноклинный (гексагидрат)
Опасности
Паспорт безопасности ПБМ нитрата кобальта (II)
Пиктограммы GHS GHS07: ВредноGHS09: Опасность для окружающей средыGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасность
H317 , H334 , H341 , H350 , H360 , H400 , H410
Р201 , Р202 , Р261 , P272 , P273 , P280 , P281 , P285 , P302 + 352 , Р304 + 341 , P308 + 313 , P321 , P333 + 313 , P342 + 311 , P363 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
434 мг / кг; крыса, перорально (безводный)
691 мг / кг; крыса, перорально (гексагидрат)
Родственные соединения
Другие анионы
Сульфат
кобальта (II) Хлорид кобальта (II)
Оксалат кобальта
Другие катионы
Нитрат железа (III) Нитрат
никеля (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Нитрат кобальта - это неорганическое соединение с формулой Co (NO 3 ) 2 . xH 2 O. Это соль кобальта (II) . Наиболее распространенной формой является гексагидрат Co (NO 3 ) 2 · 6H 2 O, который представляет собой красно-коричневую расплывающуюся соль, растворимую в воде и других полярных растворителях.

Состав и конструкции

Помимо безводного соединения Co (NO 3 ) 2 , существует несколько гидратов нитрата кобальта (II). Эти гидраты имеют химическую формулу Co (NO 3 ) 2 · n H 2 O, где n = 0, 2, 4, 6.

Безводный нитрат кобальта (II) имеет трехмерную структуру полимерной сетки, в которой каждый атом кобальта (II) приблизительно октаэдрически координирован шестью атомами кислорода, каждый из которых принадлежит другому нитрат-иону. Каждый нитрат-ион соответствует трем кобальтам. Дигидрат представляет собой двумерный полимер с нитратными мостиками между центрами Со (II) и водородными связями, удерживающими слои вместе. Тетрагидрат состоит из дискретных октаэдрических молекул [(H 2 O) 4 Co (NO 3 ) 2 ]. Гексагидрат лучше описать как нитрат гексааквакобальта (II), [Co (OH 2 ) 6 ] [NO 3 ] 2 , поскольку он состоит из дискретных ионов [Co (OH 2 ) 6 ] 2+ и [NO 3 ] - . При температуре выше 55 ° C гексагидрат превращается в тригидрат, а при более высоких температурах - в моногидрат.

Cobalt (II) -nitrate-xtal-2002-CM-3D-SF.png Кобальт (II) -нитрат-дигидрат-xtal-1976-CM-3D-balls.png Кобальт (II) -нитрат-тетрагидрат-xtal-1975-CM-3D-balls.png Hexaaquacobalt (II) -nitrate-xtal-1973-element-cell-CM-3D-balls.png
Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 2 · 2H 2 O Co (NO 3 ) 2 · 4H 2 O Co (NO 3 ) 2 · 6H 2 O

Использует

Обычно его восстанавливают до металлического кобальта высокой чистоты. Он может абсорбироваться на различных носителях катализатора для использования в катализе Фишера-Тропша . Используется при приготовлении красок и чернил.

Производство

Гексагидрат получают обработкой металлического кобальта или одного из его оксидов, гидроксидов или карбоната азотной кислотой :

Co + 4 HNO 3 + 4 H 2 O → Co (H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + 2 NO 2
CoO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co (H 2 O) 6 (NO 3 ) 2
CoCO 3 + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co (H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + CO 2

Рекомендации

Соли и ковалентные производные нитрат- иона
HNO 3 Он
LiNO 3 Быть (NO 3 ) 2 B (НЕТ
3)-
4 		RONO 2 НЕТ-
3
NH 4 NO 3 		HOONO 2 FNO 3 Ne
NaNO 3 Mg (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3 Si п S ClONO 2 Ar
KNO 3 Ca (NO 3 ) 2 СБН (№ 3 ) 3 Ti (NO 3 ) 4 VO (NO 3 ) 3 Cr (NO 3 ) 3 Mn (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3 		Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3 		Ni (NO 3 ) 2 CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2 		Zn (NO 3 ) 2 Ga (NO 3 ) 3 Ge В виде Se Br Kr
RbNO 3 Sr (NO 3 ) 2 Д (НЕТ 3 ) 3 Zr (NO 3 ) 4 Nb Пн Tc Ru (NO 3 ) 3 Rh (NO 3 ) 3 Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4 		AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2 		CD (NO 3 ) 2 В (NO 3 ) 3 Sn (NO 3 ) 4 Сб (NO 3 ) 3 Te INO 3 Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3 Ba (NO 3 ) 2   Hf (NO 3 ) 4 Та W Re Операционные системы Ir Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4 		Au (NO 3 ) 3 Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2 		TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3 		Pb (NO 3 ) 2 Би (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 ) 		Po (NO 3 ) 4 В Rn
Пт № 3 Ра (NO 3 ) 2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Ур. Ц Og
↓
Ла (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4 		Pr (NO 3 ) 3 Nd (NO 3 ) 3 PM (NO 3 ) 3 См (NO 3 ) 3 Eu (NO 3 ) 3 Б-г (NO 3 ) 3 Tb (NO 3 ) 3 Dy (NO 3 ) 3 Хо (нет 3 ) 3 Er (NO 3 ) 3 Тм (№ 3 ) 3 Yb (NO 3 ) 3 Лу (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3 Чт (NO 3 ) 4 PaO 2 (NO 3 ) 3 UO 2 (NO 3 ) 2 Np (NO 3 ) 4 Pu (NO 3 ) 4 Am (NO 3 ) 3 См (NO 3 ) 3 Bk Cf Es FM Мкр Нет Lr