Нитрат цинка - Zinc nitrate

Нитрат цинка
Имена
	Название ИЮПАК Нитрат цинка
	Другие имена Динитрат цинка
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.029.039
Номер ЕС
PubChem CID
Номер RTECS
UNII
Номер ООН	1514
Панель управления CompTox ( EPA )
	ИнЧИ InChI = 1S / 2NO3.Zn / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Ключ: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / 2NO3.Zn / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Ключ: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ ;
	Улыбки [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Zn + 2];
Характеристики
Химическая формула	Zn (NO 3 ) 2
Молярная масса	189,36 г / моль (безводный) ; 297,49 г / моль (гексагидрат)
Появление	бесцветные, расплывающиеся кристаллы
Плотность	2,065 г / см 3 (гексагидрат)
Температура плавления	110 ° C (230 ° F, 383 K) (безводный) ; 45,5 ° C (тригидрат) ; 36,4 ° C (гексагидрат)
Точка кипения	~ 125 ° C (257 ° F, 398 K) разлагается (гексагидрат)
Растворимость в воде	327 г / 100 мл, 40 ° C (тригидрат) ; 184,3 г / 100 мл, 20 ° C (гексагидрат)
Растворимость	очень растворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	−63,0 · 10 −6 см 3 / моль
Опасности
Основные опасности	Окислитель, может взорваться при нагревании
Паспорт безопасности	ICSC 1206
Пиктограммы GHS
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфат ; цинка Хлорид цинка
Другие катионы	Нитрат кадмия Нитрат ; ртути (II)
Родственные соединения	Нитрат меди (II)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить ( что есть ?)
	Ссылки на инфобоксы

Нитрат цинка - это неорганическое химическое соединение с формулой Zn (NO ₃ ) ₂ . Эта белая кристаллическая соль обладает высокой текучестью и обычно встречается в виде гексагидрата Zn (NO ₃ ) ₂ • 6H ₂ O. Она растворима как в воде, так и в спирте.

Синтез и реакции

Нитрат цинка обычно получают растворением цинка в азотной кислоте , эта реакция зависит от концентрации, при этом реакция в концентрированной кислоте также приводит к образованию нитрата аммония :

Zn + 2 HNO ₃ (разбавленный) → Zn (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O

4 Zn + 10 HNO ₃ (концентрированный) → 4 Zn (NO ₃ ) ₂ + NH ₄ NO ₃ + 3 H ₂ O

При нагревании он подвергается термическому разложению с образованием оксида цинка , диоксида азота и кислорода .

2 Zn (NO ₃ ) ₂ → 2 ZnO + 4 NO ₂ + O ₂

Приложения

Нитрат цинка не имеет широкого применения, но используется в лабораторных условиях для синтеза координационных полимеров . Его контролируемое разложение до оксида цинка также использовалось для создания различных структур на основе ZnO, включая нанопроволоки.

Может использоваться как протрава при крашении . Пример реакции дает осадок карбоната цинка :

Zn (NO ₃ ) ₂ + Na ₂ CO ₃ → ZnCO ₃ + 2 NaNO ₃