Хром (II) хлорид - Chromium(II) chloride

Хром (II) хлорид
3D модель хлорида хрома (II), зеленый атом - хлорид
Образец хлорида хрома (II)
Имена
Название ИЮПАК
Хром (II) хлорид
Другие имена
Хромовый хлорид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.136 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 3077
Характеристики
Cl 2 Cr
Молярная масса 122,90  г · моль -1
Внешность Порошок от белого до серого / зеленого цвета (безводный), очень гигроскопичный
Запах Без запаха
Плотность 2,88 г / см 3 (24 ° C)
Температура плавления 824 ° C (1515 ° F, 1097 K)
безводный
51 ° C (124 ° F, 324 K)
тетрагидрат, разлагается
Точка кипения 1302 ° C (2376 ° F, 1575 K)
безводный
Растворимый
Растворимость Не растворим в спирте , эфире
Кислотность (p K a ) 2
+ 7230 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
Орторомбический (деформированный рутил , безводный), oP6
Моноклинный (тетрагидрат)
Pnnm, № 58 (безводный)
P2 1 / c, № 14 (тетрагидрат)
2 / м 2 / м 2 / м (безводный)
2 / м (тетрагидрат)
a  = 6,64 Å, b  = 5,98 Å, c  = 3,48 Å (безводный)
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Октаэдрический (Cr 2+ , безводный)
Термохимия
71,2 Дж / моль · К
115,3 Дж / моль · К
-395,4 кДж / моль
−356 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Оксфордский паспорт безопасности материалов
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Предупреждение
H302 , H315 , H319 , H335
P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
1870 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид
хрома (II) Бромид
хрома (II) Иодид хрома (II)
Другие катионы
Хлорид хрома (III) Хлорид
хрома (IV) Хлорид
молибдена (II) Хлорид
вольфрама (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить Y   проверить  ( что есть    ?) проверить Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Хром (II) хлорид описывает неорганические соединения с формулой Cr Cl 2 (H 2 O) n . Безводное твердое вещество в чистом виде имеет белый цвет, однако коммерческие образцы часто имеют серый или зеленый цвет; он гигроскопичен и легко растворяется в воде с образованием ярко-голубых чувствительных к воздуху растворов тетрагидрата Cr (H 2 O) 4 Cl 2 . Хлорид хрома (II) не имеет коммерческого использования, но используется в лабораторных условиях для синтеза других комплексов хрома.

Синтез

Циклический 2 получают восстановление хрома (III) , хлорид либо с водородом при 500 ° C:

2 CrCl 3 + H 2 → 2 CrCl 2 + 2 HCl

или электролизом.

Небольшие препараты могут использовать LiAlH 4 , цинк или родственные реагенты для восстановления CrCl 3.

4 CrCl 3 + LiAlH 4 → 4 CrCl 2 + LiCl + AlCl 3 + 2 H 2
2 CrCl 3 + Zn → 2 CrCl 2 + ZnCl 2

CrCl 2 можно также получить обработкой раствора ацетата хрома (II) хлористым водородом.

Cr 2 (OAc) 4 + 4 HCl → 2 CrCl 2 + 4 AcOH

Структура и свойства

Безводный CrCl 2 имеет белый цвет, однако коммерческие образцы часто имеют серый или зеленый цвет. Он кристаллизуется в пространственной группе Pnnm , которая представляет собой орторомбически искаженный вариант структуры рутила ; делая его изоструктурным хлориду кальция . Центры Cr октаэдрические , искаженные эффектом Яна-Теллера .

Шаровидная модель тетрагидрата хлорида хрома (II).

Гидратированное производное CrCl 2 (H 2 O) 4 образует моноклинные кристаллы с пространственной группой P2 1 / c . Геометрия молекулы приблизительно октаэдрическая, состоящая из четырех коротких связей Cr-O (2,078 Å), расположенных в плоской квадратной конфигурации, и двух более длинных связей Cr-Cl (2,758 Å) в транс-конфигурации.

Реакции

Восстановительный потенциал для Cr 3+ + е - ⇄ Cr 2+ составляет -0,41. Поскольку потенциал восстановления H + до H 2 в кислых условиях равен +0,00, ион хрома имеет достаточный потенциал для восстановления кислот до водорода, хотя эта реакция не происходит без катализатора.

Органическая химия

Хлорид хрома (II) используется в качестве предшественника других неорганических и металлоорганических комплексов хрома. Алкилгалогениды и нитроароматические соединения восстанавливаются CrCl 2 . Умеренная электроотрицательность хрома и диапазон субстратов, которые может принимать CrCl 2, делают хроморганические реагенты очень универсальными с точки зрения синтеза. Это реагент в реакции Нодзаки-Хияма-Киши , полезном методе получения колец среднего размера. Он также используется при олефинизации Такаи для образования винилиодидов из альдегидов в присутствии йодоформа .

Рекомендации