Хлорид ванадия (III) - Vanadium(III) chloride
|
|||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
|
Имена ИЮПАК
Хлорид
ванадия (III) Трихлорид ванадия |
|||
| Идентификаторы | |||
|
3D модель ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.028.859 
|
||
|
PubChem CID
|
|||
| Номер RTECS | |||
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Характеристики | |||
| VCl 3 | |||
| Молярная масса | 157,30 г / моль | ||
| Появление | фиолетовые кристаллы парамагнитные |
||
| Плотность | 3,0 г / см 3 (20 ° С) | ||
| Температура плавления | > 300 ° C (572 ° F, 573 K) (разлагается) | ||
| растворимый | |||
| + 3030,0 · 10 −6 см 3 / моль | |||
| Состав | |||
| Тригональный , hR24 | |||
| Р-3, №148 | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Хлорид ванадия (III) | ||
| Пиктограммы GHS |
 
|
||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H302 , H314 | |||
| P280 , P305 , P351 , P338 , P310 | |||
| точка возгорания | Не воспламеняется | ||
| Родственные соединения | |||
|
Другие анионы
|
ванадия трифторид , ванадий трибромид | ||
|
Другие катионы
|
трихлорид титана , хром (III) хлорид , ниобий трихлорид , тантал трихлорид | ||
|
Родственные соединения
|
ванадия дихлорид , ванадий тетрахлорид | ||
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
 проверить ( что есть ?)
  |
|||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Трихлорид ванадия представляет собой неорганическое соединение с формулой VCl 3 . Эта пурпурная соль является обычным предшественником других комплексов ванадия (III).
Состав
VCl 3 имеет общую структуру BiI 3 , мотив, который имеет гексагонально плотно упакованный хлоридный каркас с ионами ванадия, занимающими октаэдрические отверстия. VBr 3 и VI 3 имеют одинаковую структуру, но VF 3 имеет структуру, более близкую к ReO 3 . VCl 3 является парамагнитной и имеет два неспаренных электронов.
Подготовка и реакции
VCl 3 получают путем нагревания VCl 4 при 160–170 ° C в потоке инертного газа, который вымывает Cl 2 . Ярко-красная жидкость превращается в пурпурное твердое вещество.
При нагревании VCl 3 разлагается с улетучиванием VCl 4 , оставляя VCl 2 . При нагревании в атмосфере H 2 при 675 ° C (но менее 700 ° C) VCl 3 восстанавливается до зеленоватого VCl 2 .
- 2 VCl 3 + H 2 → 2 VCl 2 + 2 HCl
Компропорционирование трихлорида ванадия и оксидов ванадия (V) дает оксидихлорид ванадия :
- V 2 O 5 + VOCl 3 + 3 VCl 3 → 6 VOCl 2
Трихлорид ванадия катализирует пинакольную реакцию сочетания бензальдегида (PhCHO) с 1,2-дифенил-1,2-этандиолом с помощью различных металлов-восстановителей, таких как цинк:
- Zn + 2 H 2 O + 2 PhCHO → (PhCH (OH)) 2 + Zn (OH) 2
Комплексы
VCl 3 образует красочные аддукты и производные с широким спектром лигандов. VCl 3 растворяется в воде с образованием гексагидрата , но формула обманчива. Соль описывается формулой [VCl 2 (H 2 O) 4 ] Cl . 2H 2 O. Другими словами, две молекулы воды не связаны с ванадием, структура которого напоминает соответствующее производное Fe (III). Удаление двух связанных хлоридных лигандов из [VCl 2 (H 2 O) 4 ] + в водном растворе дает зеленый ион [V (H 2 O) 6 ] 3+ .
С тетрагидрофураном VCl 3 образует красно-розовый комплекс VCl 3 (THF) 3 . Хлорид ванадия (III) реагирует с ацетонитрилом с образованием зеленого аддукта VCl 3 (MeCN) 3 . При обработке KCN VCl 3 превращается в [V (CN) 7 ] 4– (ранние металлы обычно имеют координационные числа больше 6 с компактными лигандами). Кроме того, более крупные металлы могут образовывать комплексы с довольно объемными лигандами. Этот аспект иллюстрируется выделением VCl 3 (NMe 3 ) 2 , содержащего два объемных лиганда NMe 3 .
Металлоорганические производные
Ванадий (III) , хлорид в качестве THF комплекса является предшественником Тов ( мезитил ) 3 .
- VCl 3 (THF) 3 + 3 LiC 6 H 2 -2,4,6-Me 3 → V (C 6 H 2 -2,4,6-Me 3 ) 3 (THF) + 3 LiCl