Компропорционирование - Comproportionation

Компропорционирование или синпропорционирование - это химическая реакция, при которой два реагента, каждый из которых содержит один и тот же элемент, но с разной степенью окисления , образуют продукт, в котором участвующие элементы достигают одинаковой степени окисления. Это противоположно диспропорционированию .

Диаграммы морозостойкости

Склонность двух видов к непропорциональности или непропорциональности может быть определена путем изучения диаграммы Фроста состояний окисления; если значение Δ G / F для какого-либо вещества ниже, чем линия, соединяющая две степени окисления по обе стороны от него, то он более стабилен, и если в растворе, эти два вещества будут подвергаться компропорционированию.

Диаграмма Мороза - это еще один способ отображения потенциалов восстановления для различных степеней окисления данного элемента X. Она показывает nE в зависимости от степени окисления N: здесь E - потенциал восстановления для X (N) / X (0) пара, а n - количество электронов, переданных при преобразовании X (N) в X (0)

Примеры

• В свинцовых батареях спонтанная реакция:

Pb + PbO ₂ + 2 H ₂ SO ₄ → 2 PbSO ₄ + 2 H ₂ O

• Лабораторное приготовление диоксида марганца включает пропорционирование реагентов Mn (II) и Mn (VII):

2 КМно
₄+ 3 MnSO
₄+ 2 часа
₂O → 5 MnO
₂+ K
₂ТАК
₄+ 2 часа
₂ТАК
₄

• 15 Se + SeCl ₄ + 4 AlCl ₃ → 2 Se ₈ [AlCl ₄ ] ₂
• В процессе Клауса два газообразных соединения серы соотносятся в присутствии катализатора с образованием элементарной серы:

2 Н ₂ S + SO ₂ → 3 S + 2 Н ₂ О

• В химии галогенов :

IO ₃ ^- + 5 I ^- + 6 H ⁺ → 3 I ₂ + 3 H ₂ O

• В химии анаммокса :

NH ₄ ⁺ + NO ₂ ^- → N ₂ + 2H ₂ O

• В химии оловоорганического соединения смешанные хлориды алкилолова получают путем перераспределения, реакции, называемой компропорционированием Кочешкова:

3 SnBu ₄ + SnCl ₄ → 4 SnBu ₃ Cl

Рекомендации