Тетрахлорид теллура - Tellurium tetrachloride
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Имена ИЮПАК
Хлорид теллура (IV)
Гексадекахлорид тетрателлура |
|
| Другие имена
Хлорид теллура
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.038 |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Свойства | |
| [TeCl 4 ] 4 | |
| Молярная масса | 1077,64 г / моль |
| Внешность |
гигроскопичное бледно-желтое твердое вещество (в случае плавления бордовая жидкость) |
| Плотность | 3,26 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 224 ° С (435 ° F, 497 К) |
| Точка кипения | 380 ° С (716 ° F, 653 К) |
| Структура | |
| Моноклиника , мс80 | |
| C12 / c1, № 15 | |
| Искаженный октаэдр (Те) | |
| Качели (газовая фаза) | |
| 2,59 D (газовая фаза) | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Токсично, едко, раздражает дыхательные пути |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Тетрафторид теллура Тетрабромид теллура Тетраиодид теллура |
|
Другие катионы
|
Тетрахлорид селена Тетрахлорид полония |
|
Родственные соединения
|
Дихлорид теллура |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрахлорид теллура - это неорганическое соединение с эмпирической формулой TeCl 4 . Соединение летучее, сублимируется при 200 ° C и 0,1 мм рт. Расплавленный TeCl 4 является ионным, диссоциирующим на TeCl 3 + и Te 2 Cl 10 2– .
Структура
TeCl 4 является мономером в газовой фазе и имеет структуру, аналогичную структуре SF 4 . В твердом состоянии это тетрамерный кластер кубанового типа , состоящий из ядра Te 4 Cl 4 и трех концевых хлоридных лигандов для каждого Te. В качестве альтернативы эту тетрамерную структуру можно рассматривать как тетраэдр Te 4 с закрывающими границу хлорами и тремя концевыми хлорами на атом теллура, что дает каждому атому теллура искаженное октаэдрическое окружение.
Синтез
TeCl 4 получают путем хлорирования из теллура порошка:
- Те + 2 Cl 2 → TeCl 4
Реакция инициируется теплом. Продукт выделяют перегонкой.
Приложения
TeCl 4 иногда вызывает интерес в органическом синтезе . Он присоединяется к алкенам с получением производных Cl-CC-TeCl 3 , в которых Te может быть впоследствии удален сульфидом натрия. Обогащенные электронами арены реагируют с образованием соединений арил Те. Таким образом, анизол дает TeCl 2 (С 6 Н 4 ОМы) 2 , которые могут быть сведены к диарилкарбонату теллуриду.
Соображения безопасности
Как и другие соединения теллура, TeCl 4 токсичен. Он также выделяет HCl при гидролизе.
Ссылки
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Саттл, JF; Смит, CRF (1950). Одриет, Людвиг Ф. (ред.). Хлорид теллура (IV) . Неорганические синтезы. 3 . С. 140–2. DOI : 10.1002 / 9780470132340 . ISBN 978-0-470-13162-6.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Petragnani, N .; Комассето, СП (1991). «Реагенты теллура в органическом синтезе; последние достижения. Часть 1». Синтез . 1991 (10): 793–817. DOI : 10,1055 / с-1991-26577 .and Petragnani, N .; Комассето, СП (1991). «Реагенты теллура в органическом синтезе; последние достижения. Часть 2». Синтез . 1991 (11): 897–919. DOI : 10,1055 / с-1991-26605 .