Теллур - Tellurium


Из Википедии, свободной энциклопедии
Теллур,   52 Te
Tellurium2.jpg
Теллур
Произношение / Т ɪ LJ ʊər я ə м / ( tə- LEWR -ее-əm )
Внешность серебристо - серый блестящий (кристаллический),
коричнево-черный порошок (аморфное)
Стандартный атомный вес г, станд (Тот) 127,60 (3)
Теллур в периодической таблице
водород гелий
литий бериллий бор углерод азот кислород Фтор неон
натрий магниевый алюминий кремний фосфор сера хлор аргон
калий кальций Скандий титан Ванадий хром марганца Железо кобальт никель медь цинк галлий германий мышьяк Селен Бром криптон
Рубидий стронций Иттрий Цирконий ниобий молибден технеций Рутений Родий палладий Серебряный Кадмий Индий Банка сурьма Теллур йод ксенон
цезий барий Лантан церий празеодимий неодим Прометий Самарий европий гадолиний тербий диспрозий Holmium эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний тантал вольфрам рений Осмий Иридий платиновый Золото Ртуть (элемент) таллий вести висмут Полоний Астат радон
Франций радий актиний торий протактиний Уран нептуний Плутоний Америций кюрий беркелий калифорний эйнштейний Fermium менделевий Нобелий Лоуренсий резерфордия Дубний сиборгия борий гания мейтнерий Darmstadtium рентгения Коперниций Nihonium Флеровий Moscovium Ливерморий Tennessine Oganesson
Se

Te

Po
сурьмателлурйода
Атомный номер ( Z ) 52
группа Группа 16 (халькогены)
период период 5
блок п-блок
категория Элемент   металлоид
Электронная конфигурация [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 4
Электроны в оболочке
2, 8, 18, 18, 6
Физические свойства
Фаза на  STP твердый
Температура плавления 722,66  К (449,51 ° С, 841,12 ° F)
Точка кипения К тысяче двести шестьдесят-одно (988 ° С, 1810 ° F)
Плотность (около  к.т. ) 6,24 г / см 3
когда жидкость (при  тре ) 5,70 г / см 3
Теплота плавления 17,49  кДж / моль
Теплота парообразования 114,1 кДж / моль
Молярная теплоемкость 25,73 Дж / (моль · К)
Давление газа
Р  (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при  Т  (К)   (775) (888) 1042 1266
Атомные свойства
Окислительные состояния -2 , -1, +1, +2 , +3, +4 , В , +5, +6 (умеренно кислый оксид)
Электроотрицательность Полинг шкала: 2,1
энергия ионизации
  • 1-й: 869,3 кДж / моль
  • 2-й: 1790 кДж / моль
  • Третий: 2698 кДж / моль
Радиус атома эмпирические: 140  м
радиус Ковалентного 138 ± 4 вечера
Ван-дер-Ваальса радиус 206 часов
Цвет линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии теллура
Другие свойства
Естественное явление исконный
Кристальная структура шестиугольный
Гексагональная кристаллическая структура теллура
Скорость звука тонкого стержня 2610 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 18 мкм / (м · К) (при  комнатной температуре )
Теплопроводность 1.97-3.38 Вт / (м · К)
Магнитное упорядочение диамагнитный
магнитная восприимчивость -39,5 · 10 -6  см 3 / моль (298 К)
Модуль для младших 43 ГПа
Модуль сдвига 16 ГПа
объемный модуль 65 ГПа
твердость по Моосу 2,25
твердость по Бринеллю 180-270 МПа
Количество CAS 13494-80-9
история
Именование после римского Tellus , божество Земли
открытие Франц-Джозеф Мюллер фон Reichenstein (1782)
Первая изоляция Клапрот
Основные изотопы теллура
Изотоп изобилие Период полураспада ( т 1/2 ) режим Decay Товар
120 Te 0,09% стабильный
121 Te син 16,78 г ε 121 Sb
122 Te 2,55% стабильный
123 Te 0,89% стабильный
124 Te 4,74% стабильный
125 Te 7,07% стабильный
126 Te 18,84% стабильный
127 Te син 9.35 ч β - 127 I
128 Te 31,74% 2,2 × 10 24  г β - β - 128 Xe
129 Te син 69.6 мин β - 129 I
130 Te 34,08% 7,9 × 10 20  лет β - β - 130 Xe
| Рекомендации

Теллур является химическим элементом с символом  Te и атомный номером  52. Это является хрупким, умеренно токсичным, редко, серебристо-белым металлоидом . Теллур является химически связан с селеном и сер , все три из которых являются халькогенами . Он иногда встречается в самородном виде , как элементные кристаллы. Теллур является гораздо более распространенным во Вселенной в целом , чем на Земле. Его крайняя редкость в земной коре, сравнима с таковой платиной , частично объясняется его высоким атомный номер, но и к его образованию летучего гидрида , который вызвал его быть потерян в пространство в виде газа во время горячего небулярного формирования планета.

Теллур-подшипниковые соединения были впервые обнаружены в 1782 году в золотой шахте в Zlatna , Румыния по австрийскому минералогу Франца-Иосифа Мюллер фон Reichenstein , хотя он был Клапрот , который назвал новый элемент в 1798 году после латинского слова «земли», Tellus , Золото теллурида минералы являются наиболее примечательным природным соединением золота. Тем не менее, они не являются коммерчески важным источником самого теллура, который , как правило , извлеченного в качестве побочного продукта из меди и свинца производства.

Коммерчески, основное применение теллура меди и стали сплавов , где он улучшает обрабатываемость . Применение в CdTe солнечных панелей и полупроводники также потребляют значительную часть производства теллура.

Теллур не имеет биологической функции, хотя грибы могут использовать его вместо серы и селена в аминокислот , таких как tellurocysteine и telluromethionine . В организме человека, теллур частично метаболизируются в диметиловый теллурид , (CH 3 ) 2 Te, газа с чесноком -подобного запаха , выдыхаемым в дыхании жертв воздействия теллура или отравление.

Характеристики

Физические свойства

Теллур имеет два аллотропов , кристаллические и аморфные. Когда кристаллический , теллур серебристо-белый с металлическим блеском. Это хрупкий и легко измельченный металлоид. Аморфный теллур представляет собой черно-коричневый порошок , полученное осаждение его из раствора теллуристой кислоты или теллурической кислоты (Тот (ОН) 6 ). Теллур является полупроводником , который показывает большую электропроводность в некоторых направлениях в зависимости от атомного выравнивания; проводимость увеличивается незначительно при воздействии света ( ФП ). Когда расплавленный, теллур вызывает коррозию меди, железа и нержавеющей стали . Из халькогенов (кислород-семейные элементы), теллур имеет самые высокие температуры плавления и кипения, при 722.66 К (841,12 ° F) и 1,261 К (1810 ° F), соответственно.

Химические свойства

Теллур принимает полимерную структуру, состоящую из зигзагообразных цепочек атомов Te. Этот серый материал устойчив к окислению воздуха и не является нестабильным.

Изотопы

Встречающиеся в природе теллура имеет восемь изотопов. Шесть из этих изотопов, 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te и 126 Te, являются стабильными. Остальные два, 128 Te и 130 Te, было обнаружено, что слегка радиоактивен, с очень длинным периодом полураспада, в том числе 2,2 × 10 24 лет для 128 Te. Это самый длинный известный период полураспада среди всех радионуклидов и составляет около 160 трлн (10 12 ) раз возраст известной вселенной . Стабильные изотопы составляют лишь 33,2% от природного происхождения теллура.

Еще 30 искусственные радиоизотопы теллура известны с атомными массами в диапазоне от 105 до 142 , и с периодом полураспада 19 дней или меньше. Кроме того , 17 ядерных изомеров известны, с периодом полураспада до 154 дней. Теллур ( 106 Те до 110 Те) являются одними из самых легких элементов , известных подвергаются альфа - распад.

Атомная масса теллура (127,60 г · моль -1 ) превышает йода (126,90 г · моль -1 ), то следующий элемент в периодической таблице.

Вхождение

Темная масса, приблизительно 2 мм в диаметре, на подложке кристалла розового цвета
Теллур на кварце ( Монтесума, Сонора , Мексика)
Родной теллур кристалл на сильванит ( Vatukoula , Вити Леву , Фиджи ). Ширина Изображение 2 мм.

При изобилии в земной коре , сравнимом с платиной (около 1 мкг / кг), теллур является одним из наиболее редких стабильных твердых элементов. Для сравнения, даже самые редкие из стабильных лантаноидов имеют коровых содержаний 500 мкг / кг (см избытка химических элементов ).

Это редкость теллура в земной коре не является отражением его космического изобилия. Теллур более обильный , чем рубидий в космосе, хотя рубидий в 10000 раз больше в земной коре. Редкость теллура на Земле , как полагает, вызвано условиями во время формирования Земли, когда устойчивая форма отдельных элементов, в отсутствии кислорода и воды , контролировались с помощью восстановительного мощности свободного водорода . Согласно этому сценарию, некоторые элементы , которые образуют летучие гидриды , такие , как теллур, были сильно истощены в результате испарения этих гидридов. Теллур и селен являются тяжелыми элементами , наиболее истощен этим процессом.

Теллур иногда встречается в его нативном (то есть, элементарная) форме, но чаще встречается как теллуриды золота , такие как калаверит и креннерит (два различных полиморфных модификаций из AuTe 2 ), петцит , Ag 3 AuTe 2 , и сильванита , AgAuTe 4 , Город Теллуриде, штат Колорадо , был назван в надежде удара золотого теллурида (который никогда не материализованном, хотя металл золота руда была найдена). Само золото обычно встречается несвязанным, но когда нашел в качестве химического соединения, наиболее часто в сочетании с теллуром.

Несмотря на то, теллур встречается с золотом чаще , чем в несвязанной форме, он встречается еще более часто в сочетании в виде теллуридов более распространенных металлов (например , мелонит , NITE 2 ). Природные теллуритно и tellurate минералы также происходят, образуется путем окисления теллуридов вблизи поверхности Земли. В отличие от селена, теллура обычно не заменяет серы в минералах из - за большой разницы в ионных радиусов. Таким образом, многие общие сульфидные минералы содержат значительные количества селена и только следы теллура.

В золотой лихорадке 1893 года , шахтеры в Калгурли отбрасываются в пиритной материале , как они искали чистое золото, и он был использован для заполнения выбоин и построить тротуары. В 1896 году, что хвостохранилище было обнаружено, что калаверит , теллурид золота, и это вызвало вторую золотую лихорадку , которая включала минирование улицы.

история

Овальная черная и белая гравюра человека смотрит влево с шарфом и пальто с большими кнопками.
Клапрот назвал новый элемент и кредитуется фон Reichenstein с его открытием

Теллур ( Латиноамериканская Tellus означает «земля») была открыта в 18 - м веке в золотоносной руды из шахт в Zlatna , недалеко от современного города Алба - Юлия , Румыния. Эта руда была известна как «Faczebajer WEISSES blättriges Golderz» (белый лиственный золотой руды из Faczebaja, немецкое название Facebánya, в настоящее время Фата Băii в Alba County ) или antimonalischer Goldkies (сурьма золото пирита), и в соответствии с Антоном фон Рупрехт , был Spießglaskönig ( Арджент molybdique ), содержащий нативную сурьму . В 1782 году Франц-Йозеф Мюллер фон Reichenstein , который затем служит в качестве австрийского главного инспектора шахт в Трансильвании, пришел к выводу о том , что руда не содержит сурьму , но был сульфид висмута . В следующем году, он сообщил , что это было ошибочным и что руда содержала в основном золото и неизвестный металл , очень похожий на сурьму. После тщательного расследования , которое длилось три года и включал более пятидесяти тестов, Мюллер определил удельный вес минерала и отметил , что при нагревании, новый металл испускает белый дым с редькой -like запаха; что он придает красный цвет серной кислоты ; и что , когда этот раствор разбавляют водой, она имеет черный осадок. Тем не менее, он не смог идентифицировать этот металл и дал ему имена Aurum paradoxium (парадоксальное золото) и METALLUM problematicum (проблема металл), так как он не проявляет свойство предсказано для сурьмы.

В 1789 году венгерский ученый Пауль Китайбель , открыл элемент самостоятельно в руде из Дойч-Пльзене , которые были рассматриваться как серебросодержащих молибденита , но позже он дал кредит Мюллера. В 1798 году он был назван Клапрот , который ранее изолировав его от минерального калаверитом .

В 1960 - е годы привели к увеличению термоэлектрических приложений для теллура (как теллурида висмута ), так и в свободной обработки стальных сплавов, которые стали доминирующим использование.

производство

Главный источник теллура из анодных шламов из электролитического рафинирования черновой меди . Это является компонентом пыли из доменной печи рафинирования свинца . Лечение 1000 тонн медной руды , как правило , дает один килограмм (2,2 фунтов) теллур.

Серая и белая карта мира с четырьмя стран цветными, чтобы показать процент мирового производства теллура.  США для получения 40%;  Перу 30%;  Япония 20% и Канада 10%.
производство теллура 2006

Анодные шламы содержат селениды и теллуриды из благородных металлов в соединениях с формулой М 2 Se или М 2 Te (M = Cu, Ag, Au). При температуре 500 ° С в анодные шламы обжаривают с карбонатом натрия на воздухе. Ионы металлов восстанавливают до металлов, в то время как теллурид преобразуются в теллурит натрия .

М 2 Те + O 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 ТеО 3 + 2 М + СО 2

Tellurites может быть выщелачивают из смеси с водой и , как правило , присутствуют в виде hydrotellurites HTeO 3 - в растворе. Селениты также образуются во время этого процесса, но они могут быть разделены путем добавления серной кислоты . В hydrotellurites преобразуются в нерастворимый диоксид теллура в то время как селениты оставаться в растворе.

HTeO -
3
+ ОН - + Н 2 SO 4 → TeO 2 + SO 2-
4
+ 2 Н 2 О

Металла получают из оксида (восстановленный) либо путем электролиза или путем взаимодействия диоксида теллура с диоксидом серы в серной кислоте.

ТеО 2 + 2 SO 2 + 2H 2 O → Te + 2 SO 2-
4
+ 4 Н +

Коммерческие сорта теллур, как правило , продаются как 200- меш порошок , но также доступен в виде плит, слитков, палок, или комков. Конец года цена на теллур в 2000 году $ США 14 за фунт. В последние годы, цена теллур был подстегнут увеличением спроса и ограниченного предложения, достигая US $ 100 за фунт в 2006 году , несмотря на ожидания , что улучшение методов производства удвоится производства, Министерство энергетики США (DOE) предвосхищает подача недобор теллура к 2025 году.

Теллур производится в основном в Соединенных Штатах Америки, Перу, Японии и Канаде. Британская геологическая служба предоставляет следующие производственные номера за 2009 год: Соединенные Штаты Америки 50  т , Перу 7 т, Японию 40 т и Канаду 16 т.

соединений

Теллур принадлежит к халькогену (группа 16) семейство элементов на периодическую таблице, которая также включает в себя кислород , серу , селен и полоний : теллур и соединение селена аналогичны. Теллур проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6, с +4 , причем наиболее распространенным.

Теллуриды

Снижение Te металла производит теллуриды и polytellurides, Te п 2- . Состояние окисления -2 проявляются в бинарных соединениях со многими металлами, такими как цинк теллурид, ZnTe , полученным нагреванием теллура с цинком. Разложение ZnTe с соляной кислотой дает теллуроводород ( H
2
Те
), весьма нестабильный аналог других гидридов халькогена, Н
2
О
,Н
2
S
иН
2
Se
:

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2
+Н
2
Te

ЧАС
2
Те
неустойчиво,то время как соли сопряженногооснования [Teh]-являются стабильными.

Галогениды

Состояние окисления +2 , проявляют дигалогенидов, TeCl
2
,TeBr
2
иTeI
2
. Дигалогениды не были получены в чистом виде, хотя они известны продукты разложения тетрагалогенидов в органических растворителях, и полученные tetrahalotellurates хорошо характеризуются:

Te + X
2
+ 2Х -
ТеХ 2-
4

где Х представляет собой Cl, Br или I. Эти анионы квадратной плоской геометрии. Полиядерные анионные виды также существуют, например, темно - коричневый Te
2
Я 2-
6
, а черные Те
4
Я 2-
14
.

Фтор образует две галогенидов с теллуром: смешанная валентность Той
2
F
4
и TEF
6
. В состоянии окисления +6, то-OTeF
5
структурная группа происходит в ряде соединенийтаких как HOTeF
5
,В (OTeF
5
)
3
,Xe (OTeF
5
)
2
,Te (OTeF
5
)
4
иTe (OTeF
5
)
6
. Квадрат antiprismaticанионTEF 2-
8
также подтверждается. Остальные галогены не образуют галогениды с теллуром в состоянии окисления +6, но только тетрагалогениды ( TeCl
4
,TeBr
4
иTeI
4
) в +4 состоянии, адругие низшие галогениды (Те
3
Cl
2
,Te
2
Cl
2
,Te
2
Br
2
,Te
2
я
и две формыTEI). В состоянии окисления +4, halotellurate анионыкак известно, такиекакTeCl 2-
6
иTe
2
Cl -
10
. Halotellurium катионы также свидетельствуют,том числеTEI +
3
, найденный вTEI
3
AsF
6
.

Oxocompounds
Образец бледно-желтого порошка
Образец порошка диоксида теллура

Окись теллура было впервые сообщено в 1883 году в виде черного твердого аморфного вещества , образованный термическим разложением Тесо
3
в вакууме, диспропорционирования вдиоксид теллура,TeO
2
и элементный теллур при нагревании. С тех пор, однако, существование в твердой фазе,и в сомневалась спора, хотя известнокак фрагментпаровой фазы; Черное твердое вещество может быть просто эквимолярная смесью элементарного теллура и диоксида теллура.

Диоксид теллура образуется при нагревании теллура в воздухе, где он горит синим пламенем. Теллур триоксид, бета- Teo
3
, получают путем термического разложенияTe (ОН)
6
. Две другие формы триоксида сообщалось в литературе, альфа- и гамма- формы, были найдены не быть истинными оксиды теллура в состоянии окисления +6, а смесьТе 4+
, OH -
и O -
2
. Теллур также проявляет оксиды со смешанной валентностью, Te
2
O
5
иTe
4
вывода
9
.

Оксиды теллура и гидратированные оксиды образуют ряд кислот, в том числе теллуристой кислоты ( H
2
ТеО
3
),orthotelluric кислоты(Те (ОН)
6
) и metatelluric кислоты (
2
ТеО
4
)
п
). Две форм теллурических кислот формыtellurateсолейсодержащих Teo2-
4
и Teo6-
6
анионов, соответственно. Формы теллуристой кислотытеллуритносолисодержащей анион Teo2-
3
. Другие катионы включаютсебя теллурTEF 2+
8
, который состоит из двух конденсированных колецтеллура и полимерногоTEF 2+
7
.

катионы Zintl

Когда теллур обрабатывают концентрированной серной кислоты, в результате красным раствор иона Zintl , Тот 2+
4
. Окисление теллура с помощью АФС
5
в жидкомSO
2
производит тот жеквадратный планарнойкатион, в дополнение ктригональной призматической, желто-оранжевыйTe 4+
6
:

4 Те + 3 AsF
5
Тот 2+
4
(ASF -
6
)
2
+AsF
3
6 Te + 6 AsF
5
Тот 4+
6
(ASF -
6
)
4
+ 2AsF
3

Другие катионы теллура Zintl включают полимерный Te 2+
7
и сине-черный Te 2+
8
, состоящий из двух конденсированных 5-членных колец теллура. Последний катион , образованная реакция теллура с гексахлоридом вольфрама :

8 Те + 2 WCl
6
Тот 2+
8
(ВКТ -
6
)
2

Interchalcogen катионы также существуют, такие как Te
2
Se 2+
6
(искаженная кубическая геометрия) иТа
2
Se 2+
8
. Они образуются путем окисления смеси теллура и селена сАФС
5
или SbF
5
.

теллуроорганическое соединение

Теллур не легко образует аналоги спиртов и тиолов , с функциональной группой -TeH, которые называются теллуролами . Функциональная группа -TeH также объясняется использованием префикса tellanyl- . Как H 2 Te , эти виды являются неустойчивыми по отношению к потере водорода. Telluraethers (R-Te-R) является более стабильным, как и telluroxides .

Приложения

металлургия

По величине потребителем теллура металлургии в железа , нержавеющей стали , меди и сплавов свинца. Дополнением к стали и меди производит сплав более обрабатываемые , чем в противном случае. Он сплавлен чугун для содействия холода для спектроскопии, где наличие электропроводящего свободного графита имеет тенденцию мешать результаты испытаний искры выбросов. В свинец, теллур повышает прочность и долговечность, а также уменьшает коррозионное действие серной кислоты .

Полупроводниковые и электронные применения промышленности

Теллур используется в теллурида кадмия (CdTe) панели солнечных батарей . Национальная лаборатория возобновляемых источников энергии лабораторные тесты теллура продемонстрировали некоторые из самых больших эффективности для электрических генераторов солнечных батарей. Массивная промышленное производство CdTe солнечных панелей по First Solar в последние годы значительно возрос спрос на теллур. Замена некоторых из кадмия в CdTe с помощью цинка , производство (Cd, Zn) Te , производит твердотельный рентгеновский детектор, обеспечивая альтернативу одноразового использования значков пленки .

Инфракрасный чувствительный полупроводниковый материал образован путем легирования теллура с кадмием и ртутью с образованием ртути теллурида кадмия .

Теллурорганическое соединение , такие как диметилсульфоксид теллурид , диэтиловый теллурид , диизопропиловый теллурид , диаллил теллурид и метил - аллил теллурид являются предшественниками для синтеза металлоорганической эпитаксии паровой фазы роста II-VI полупроводниковых соединений . Диизопропил теллурида (DIPTe) является предпочтительным предшественником для роста низкотемпературной CdHgTe по MOVPE . Наибольшие чистоты металлоорганические соединения обоих селена и теллура используются в этих процессах. Соединения для полупроводниковой промышленности и получают путем аддукта очистки .

Теллур, как и теллур субокись, используются в медиа - слое перезаписываемых оптических дисков , в том числе перезаписываемого компакта - дисков ( CD-RW ), перезаписываемые цифровых видеодисков ( DVD-RW ), и перезаписываемых дисков Blu-ray .

Диоксид теллура используется для создания акустооптических модуляторов (AOTFs и AOBSs) для конфокальной microscropy.

Теллур используется в новой памяти с изменением фазы чипов , разработанных Intel . Висмут теллурида (Bi 2 Те 3 ) и теллурида свинца работают элементы термоэлектрических устройств. Теллурида свинца используются в дальних инфракрасных детекторах.

Другие области применения

  • Теллур соединение используется в качестве пигментов для керамики .
  • Селениды и теллуриды значительно увеличить оптическое преломление стекла широко используется в стеклянных оптических волокнах для телекоммуникаций.
  • Смеси селена и теллура используются с перекисью бария в качестве окислителя в порошке задержки электрических детонаторов .
  • Органические Теллуриды были использованы в качестве инициаторов для живой радикальной полимеризации и электрон-богатых моно- и ди-Теллуриды обладают антиоксидантной активностью.
  • Резина может быть вулканизированной с теллуром вместо серы или селена. Каучук, полученный таким образом, демонстрирует улучшенную термостойкость.
  • Теллуритный агар используются для идентификации членов Corynebacterium рода, наиболее типично Corynebacterium дифтерии , возбудитель , ответственного за дифтерии .
  • Теллур является ключевым компонентом высоких музыкальных смешанных оксидными катализаторов для гетерогенного каталитического селективного окисления пропана в акриловую кислоту. Поверхность элементный состав динамически и обратимо изменяется с условиями реакции. В присутствии водяного пара на поверхности катализатора обогащенный теллура и ванадия, который переводит в повышение производства акриловой кислоты.
  • Нейтронная бомбардировка теллура является наиболее распространенным способом получения йода-131 . Это , в свою очередь, используется для лечения некоторых щитовидной железы условий, а также в качестве индикаторного вещества в гидравлического разрыва пласта , среди других применений.

Биологическая роль

Теллур не имеет никакой известной биологической функции, хотя грибы могут включать его в месте , серы и селена в аминокислоты , такие как telluro- цистеина и telluro- метионин . Организмы показали высокую толерантность к переменной теллура соединений. Многие бактерии, такие как синегнойная палочка , занимают теллуритно и уменьшить его до элементарного теллура, который накапливается и вызывает характерное и часто резкое потемнение клеток. У дрожжей, это снижение опосредуется сульфата ассимиляции пути. Накопление теллура , кажется, приходится большая часть эффектов токсичности. Многие организмы также метаболизировать теллур частично с образованием диметилового теллурида, хотя диметилдителлурида также формируются некоторыми видами. Диметил теллурида наблюдается в горячих источниках при очень низких концентрациях.

Меры предосторожности

Теллур
опасности
СГС пиктограммы Восклицательный знак пиктограммы в согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма опасности для здоровья в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
сигнальное слово СГС Опасность
H317 , H332 , H360 , H412
P201 , P261 , P280 , P308 + 313
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroform Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 четыре цвета алмаза
0
2
0

Теллур и соединения теллура считаются умеренно токсичными и должны быть обработаны с осторожностью, хотя острое отравление редко. Отравления Теллур особенно трудно лечить , как много хелирования агентов , используемых при лечении отравления металла будет увеличивать токсичность теллура. Теллур не канцерогенными.

Люди подвергаются до всего лишь 0,01 мг / м 3 или менее в воздухе выделяют неприятный чеснок -подобного запаха , известный как «дыхание» теллура. Это вызвано телом превращающего теллур из любого состояния окисления до диметилового теллурида , (CH 3 ) 2 Te. Это представляет собой летучее соединение с резким чесночным-подобным запахом. Несмотря на то, метаболических путях теллура не известны, то , как правило , предполагается , что они напоминают таковые из более широко изученного селена , потому что конечные метилированные продукты метаболизма этих двух элементов подобны.

Люди могут подвергаться воздействию теллура на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, попадании на кожу и в глаза. Управление по охране труда и здоровья (OSHA) Пределы ( предел допустимого воздействия ) воздействия теллур на рабочем месте до 0,1 мг / м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установил предел рекомендуется экспозиции (REL) в дозе 0,1 мг / м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. В концентрации 25 мг / м 3 , теллур немедленно опасно для жизни и здоровья .

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка