Оксид марганца (III) - Manganese(III) oxide
|
|
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
триоксид димарганца, полуторный оксид марганца, оксид марганца, оксид марганца
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.013.878 
|
|
PubChem CID
|
|
| Номер RTECS | |
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| Mn 2 O 3 | |
| Молярная масса | 157,8743 г / моль |
| Появление | коричневый или черный кристаллический |
| Плотность | 4,5 г / см 3 |
| Температура плавления | 888 ° C (1630 ° F, 1161 K) (альфа-форма) 940 ° C, разлагается (бета-форма) |
| 0,00504 г / 100 мл (альфа-форма) 0,01065 г / 100 мл (бета-форма) |
|
| Растворимость | не растворим в этаноле , растворим в ацетоне в кислоте , хлориде аммония |
| + 14,100 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| Биксбиит , cI80 | |
| Иа 3 (№ 206) | |
а = 942 вечера
|
|
| Термохимия | |
|
Стандартная мольная
энтропия ( S |
110 Дж · моль −1 · K −1 |
|
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−971 кДж · моль −1 |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
трифторид марганца , марганец (III) , ацетат |
|
Другие катионы
|
оксид хрома (III) , оксид железа (III) , |
|
Родственные соединения
|
оксид марганца (II) , диоксид марганца |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид марганца (III) представляет собой химическое соединение с формулой Mn 2 O 3 .
Подготовка и химия
При нагревании MnO 2 на воздухе до температуры ниже 800 ° C образуется α-Mn 2 O 3 (при более высоких температурах образуется Mn 3 O 4 ). γ-Mn 2 O 3 можно получить окислением с последующей дегидратацией гидроксида марганца (II) . Сообщалось о многих приготовлениях нанокристаллического Mn 2 O 3 , например о синтезе, включающем окисление солей Mn II или восстановление MnO 2 .
Оксид марганца (III) образуется в результате окислительно-восстановительной реакции в щелочной ячейке:
- 2 MnO 2 + Zn → Mn 2 O 3 + ZnO
Оксид марганца (III) Mn 2 O 3 не следует путать с оксигидроксидом марганца (III) MnOOH. В отличие от Mn 2 O 3 , MnOOH представляет собой соединение, которое разлагается при температуре около 300 ° C с образованием MnO 2 .
Структура
Mn 2 O 3 отличается от многих других оксидов переходных металлов тем, что он не принимает структуру корунда ( Al 2 O 3 ). Обычно признаются две формы, α-Mn 2 O 3 и γ-Mn 2 O 3 , хотя также сообщалось о форме высокого давления со структурой CaIrO 3 .
α-Mn 2 O 3 имеет кубическую структуру биксбиита , которая является примером полуторного оксида редкоземельного элемента С-типа ( символ Пирсона cI80, пространственная группа Ia 3 , № 206). Было обнаружено, что структура биксбиита стабилизируется присутствием небольших количеств Fe 3+ , чистый Mn 2 O 3 имеет орторомбическую структуру ( символ Пирсона oP24, пространственная группа Pbca, # 61). α-Mn 2 O 3 претерпевает антиферромагнитный переход при 80 К.
γ-Mn 2 O 3 имеет структуру, родственную структуре шпинели Mn 3 O 4, где ионы оксида имеют кубическую плотную упаковку. Это похоже на соотношение между γ-Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 . γ-Mn 2 O 3 ферримагнитен с температурой Нееля 39 К.