Оксид хрома (III) - Chromium(III) oxide

Оксид хрома (III)
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Корунд struct.png
Имена
Другие имена
Chromium полуторный оксид
хрома
Chrome зеленый
Eskolaite
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.783 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
11116
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 3077
  • InChI = 1S / 2Cr.3O чек об оплатеY
    Ключ: QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N чек об оплатеY
  • InChI = 1 / 2Cr.3O / rCr2O3 / c3-1-5-2-4
    Ключ: QDOXWKRWXJOMAK-LUXALHLMAR
  • O = [Cr] O [Cr] = O
Характеристики
Cr 2 O 3
Молярная масса 151,9904 г / моль
Появление от светло-зеленого до темно-зеленого, мелкие кристаллы
Плотность 5,22 г / см 3
Температура плавления 2435 ° С (4415 ° F, 2708 К)
Точка кипения 4000 ° С (7230 ° F, 4270 К)
нерастворимый
Растворимость в спирте не растворим в спирте , ацетоне , кислотах
+ 1960,0 × 10 −6 см 3 / моль
2,551
Структура
Корунд
R 3 c (№ 167)
а  = 495 пм, с  = 1358 пм
Термохимия
81 Дж · моль −1 · K −1
−1128 кДж · моль −1
Опасности
Пиктограммы GHS GHS07: ВредноGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHS Опасность
H302 , H317 , H319 , H360
Р201 , Р202 , Р261 , Р264 , Р270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 , P363 , P405 , P501
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м 3
REL (рекомендуется)
TWA 0,5 мг / м 3
IDLH (Непосредственная опасность)
250 мг / м 3
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
чек об оплатеY проверить  ( что есть   ?) чек об оплатеY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид хрома (III) (или хромия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Cr
2
О
3
. Это один из основных оксидов хрома, используемый в качестве пигмента. В природе встречается как редкий минерал эсколаит .

Структура и свойства

Cr
2
О
3
имеет корунд структуру, состоящую из гексагональной плотноупакованной решетки оксида анионов с 2 / 3 октаэдрических отверстиями занимают хром. Подобен корунду, Cr
2
О
3
представляет собой твердый, хрупкий материал ( твердость по шкале Мооса от 8 до 8,5). Он антиферромагнитен до 307 К, температуры Нееля . Он не подвержен действию кислот.

Вхождение

Эсколаит минерал

Cr
2
О
3
В природе встречается в виде минерала эсколаита , который встречается в богатых хромом тремолитовых скарнах, метакварцитах и прожилках хлорита . Эсколаит также является редким компонентом хондритовых метеоритов. Минерал назван в честь финского геолога Пентти Эскола .

Производство

Парижане Паннетье и Бине впервые приготовили прозрачную гидратированную форму Cr
2
О
3
в 1838 году секретным способом продавался как пигмент. Это происходит из минерального хромита , (Fe, Mg) , Cr
2
О
4
. Превращение хромита в оксид хрома происходит через Na
2
Cr
2
О
7
, который восстанавливается серой при высоких температурах:

Na
2
Cr
2
О
7
+ S → Na
2
ТАК
4
+ Cr
2
О
3

Оксид также образуется при разложении солей хрома, таких как нитрат хрома, или при экзотермическом разложении дихромата аммония .

(NH
4
)
2
Cr
2
О
7
Cr
2
О
3
+ N
2
+ 4 часа
2
О

Реакция имеет низкую температуру воспламенения, менее 200 ° C, и часто используется в «вулканических» демонстрациях.

Приложения

Из-за своей значительной стабильности пигмент хрома широко используется. Первоначально он назывался виридианом . Он используется в красках, чернилах и очках. Это краситель в цветах «хромовый зеленый» и «институциональный зеленый». Оксид хрома (III) является предшественником магнитного пигмента диоксида хрома по следующей реакции:

Cr
2
О
3
+ 3 CrO
3
→ 5 CrO
2
+ O
2

Наряду со многими другими оксидами он используется в качестве соединения при полировке (также называемой стреппингом ) краев ножей, бритв, поверхностей оптических устройств и т. Д. На куске кожи, бальзы, ткани или другого материала. Он доступен в виде порошка или воска, и в этом контексте он известен как «зеленая смесь».

Реакции

Оксид хрома (III) амфотерный . Хотя он нерастворим в воде, он реагирует с кислотой с образованием солей гидратированных ионов хрома, таких как [Cr (H
2
O)
6
]3+
. Он также подвергается воздействию концентрированной щелочи с образованием солей [Cr (OH)
6
]3−
.

При нагревании мелкодисперсным углеродом или алюминием он восстанавливается до металлического хрома:

Cr
2
О
3
+ 2 Al → 2 Cr + Al
2
О
3

В отличие от классической термитной реакции с участием оксидов железа, термит из оксида хрома не создает или не создает искр, дыма или звука, но ярко светится. Из-за очень высокой температуры плавления хрома литье из термита нецелесообразно.

Нагревание хлором и углеродом дает хлорид хрома (III) и монооксид углерода :

Cr
2
О
3
+ 3 Cl
2
+ 3 С → 2 CrCl
3
+ 3 СО

Хроматы могут быть образованы окислением оксида хрома (III) и другого оксида в основной среде:

2 кр
2
О
3
+ 4 мес. + 3 о.
2
→ 4 MCrO
4

Смотрите также

использованная литература