Оксид хрома (III) - Chromium(III) oxide
Имена | |
---|---|
Другие имена | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.783 |
Номер ЕС | |
11116 | |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Номер ООН | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Cr 2 O 3 | |
Молярная масса | 151,9904 г / моль |
Появление | от светло-зеленого до темно-зеленого, мелкие кристаллы |
Плотность | 5,22 г / см 3 |
Температура плавления | 2435 ° С (4415 ° F, 2708 К) |
Точка кипения | 4000 ° С (7230 ° F, 4270 К) |
нерастворимый | |
Растворимость в спирте | не растворим в спирте , ацетоне , кислотах |
+ 1960,0 × 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D )
|
2,551 |
Структура | |
Корунд | |
R 3 c (№ 167) | |
а = 495 пм, с = 1358 пм
|
|
Термохимия | |
Стандартная мольная
энтропия ( S |
81 Дж · моль −1 · K −1 |
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−1128 кДж · моль −1 |
Опасности | |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
H302 , H317 , H319 , H360 | |
Р201 , Р202 , Р261 , Р264 , Р270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 , P363 , P405 , P501 | |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо)
|
TWA 1 мг / м 3 |
REL (рекомендуется)
|
TWA 0,5 мг / м 3 |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
250 мг / м 3 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Оксид хрома (III) (или хромия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Cr
2О
3. Это один из основных оксидов хрома, используемый в качестве пигмента. В природе встречается как редкий минерал эсколаит .
Структура и свойства
Cr
2О
3имеет корунд структуру, состоящую из гексагональной плотноупакованной решетки оксида анионов с 2 / 3 октаэдрических отверстиями занимают хром. Подобен корунду, Cr
2О
3представляет собой твердый, хрупкий материал ( твердость по шкале Мооса от 8 до 8,5). Он антиферромагнитен до 307 К, температуры Нееля . Он не подвержен действию кислот.
Вхождение
Cr
2О
3В природе встречается в виде минерала эсколаита , который встречается в богатых хромом тремолитовых скарнах, метакварцитах и прожилках хлорита . Эсколаит также является редким компонентом хондритовых метеоритов. Минерал назван в честь финского геолога Пентти Эскола .
Производство
Парижане Паннетье и Бине впервые приготовили прозрачную гидратированную форму Cr
2О
3в 1838 году секретным способом продавался как пигмент. Это происходит из минерального хромита , (Fe, Mg) , Cr
2О
4. Превращение хромита в оксид хрома происходит через Na
2Cr
2О
7, который восстанавливается серой при высоких температурах:
-
Na
2Cr
2О
7 + S → Na
2ТАК
4 + Cr
2О
3
Оксид также образуется при разложении солей хрома, таких как нитрат хрома, или при экзотермическом разложении дихромата аммония .
-
(NH
4)
2Cr
2О
7→ Cr
2О
3+ N
2+ 4 часа
2О
Реакция имеет низкую температуру воспламенения, менее 200 ° C, и часто используется в «вулканических» демонстрациях.
Приложения
Из-за своей значительной стабильности пигмент хрома широко используется. Первоначально он назывался виридианом . Он используется в красках, чернилах и очках. Это краситель в цветах «хромовый зеленый» и «институциональный зеленый». Оксид хрома (III) является предшественником магнитного пигмента диоксида хрома по следующей реакции:
-
Cr
2О
3+ 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + O
2
Наряду со многими другими оксидами он используется в качестве соединения при полировке (также называемой стреппингом ) краев ножей, бритв, поверхностей оптических устройств и т. Д. На куске кожи, бальзы, ткани или другого материала. Он доступен в виде порошка или воска, и в этом контексте он известен как «зеленая смесь».
Реакции
Оксид хрома (III) амфотерный . Хотя он нерастворим в воде, он реагирует с кислотой с образованием солей гидратированных ионов хрома, таких как [Cr (H
2O)
6]3+
. Он также подвергается воздействию концентрированной щелочи с образованием солей [Cr (OH)
6]3−
.
При нагревании мелкодисперсным углеродом или алюминием он восстанавливается до металлического хрома:
-
Cr
2О
3+ 2 Al → 2 Cr + Al
2О
3
В отличие от классической термитной реакции с участием оксидов железа, термит из оксида хрома не создает или не создает искр, дыма или звука, но ярко светится. Из-за очень высокой температуры плавления хрома литье из термита нецелесообразно.
Нагревание хлором и углеродом дает хлорид хрома (III) и монооксид углерода :
-
Cr
2О
3+ 3 Cl
2+ 3 С → 2 CrCl
3 + 3 СО
Хроматы могут быть образованы окислением оксида хрома (III) и другого оксида в основной среде:
- 2 кр
2О
3+ 4 мес. + 3 о.
2→ 4 MCrO
4