Сульфид кальция - Calcium sulfide
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Сульфид кальция
|
|
| Другие имена
Моносульфид кальция,
кальций гепара, сульфидная известь, олдгамит |
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.039.869 
|
| Номер ЕС | |
| КЕГГ | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| CaS | |
| Молярная масса | 72,143 г / моль |
| Появление | белые кристаллы гигроскопичны |
| Плотность | 2,59 г / см 3 |
| Температура плавления | 2525 ° С (4577 ° F, 2798 К) |
| гидролизует | |
| Растворимость | не растворим в спирте, реагирует с кислотой |
|
Показатель преломления ( n D )
|
2,137 |
| Состав | |
| Галит (кубический), cF8 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Октаэдрический (Ca 2+ ); октаэдрический (S 2- ) | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Источник H 2 S |
| Пиктограммы GHS |
  
|
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315 , H319 , H335 , H400 | |
| P261 , P273 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Оксид кальция |
|
Другие катионы
|
Сульфид магния Сульфид стронция Сульфид бария |
|
Родственные сульфиды
|
Сульфид натрия |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид кальция является химическим соединением с формулой Са S . Этот белый материал кристаллизуется в кубиках, как каменная соль. CaS был изучен как компонент в процессе рециркуляции гипса , продукта десульфуризации дымовых газов . Подобно многим солям, содержащим сульфид- ионы, CaS обычно имеет запах H 2 S , который возникает из-за небольшого количества этого газа, образованного в результате гидролиза соли.
Что касается атомной структуры, CaS кристаллизуется по тому же мотиву, что и хлорид натрия, что указывает на то, что связывание в этом материале является высокоионным . Высокая температура плавления также соответствует его описанию как ионного твердого вещества. В кристалле каждый ион S 2- окружен октаэдром из шести ионов Ca 2+ , а каждый ион Ca 2+ дополнительно окружен шестью ионами S 2- .
Производство
CaS образуется путем карботермического восстановления сульфата кальция , что влечет за собой превращение углерода, обычно в виде древесного угля, в диоксид углерода :
- CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2
и может отреагировать дальше:
- 3 CaSO 4 + CaS → 4 CaO + 4 SO 2
Во второй реакции сульфат ( степень окисления +6 ) окисляет сульфид (степень окисления -2) до диоксида серы (степень окисления +4), в то время как он восстанавливается до диоксида серы (степень окисления +4).
CaS также является побочным продуктом процесса Леблана , когда-то крупного промышленного процесса производства карбоната натрия. В этом процессе сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:
- Na 2 S + CaCO 3 → CaS + Na 2 CO 3
Миллионы тонн этого побочного продукта сульфида кальция были выброшены, что вызвало обширное загрязнение и споры.
Известковое молоко , Ca (OH) 2 , реагирует с элементарной серой, давая известково-серу , которая использовалась в качестве инсектицида . Активным ингредиентом, вероятно, является полисульфид кальция , а не CaS.
Реакционная способность и использование
Сульфид кальция разлагается при контакте с водой, в том числе с влажным воздухом, с образованием смеси Ca (SH) 2 , Ca (OH) 2 и Ca (SH) (OH).
- CaS + H 2 O → Ca (SH) (ОН)
- Ca (SH) (OH) + H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 S
Он реагирует с кислотами, такими как соляная кислота, с выделением токсичного сероводорода .
- CaS + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 S
Сульфид кальция фосфоресцирует и будет светиться кроваво-красным светом в течение часа после удаления источника света.
Естественное явление
Олдхамит - это название минералогической формы CaS. Это редкий компонент некоторых метеоритов, имеющий научное значение для исследования солнечных туманностей. При сжигании угольных отвалов также может образоваться соединение.