Хлорид ртути (I) - Mercury(I) chloride
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Димеркурия дихлорид
|
|
Другие имена | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.266 |
Номер ЕС | |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Номер ООН | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Hg 2 Cl 2 | |
Молярная масса | 472,09 г / моль |
Появление | Белое твердое вещество |
Плотность | 7,150 г / см 3 |
Температура плавления | 383 ° С (721 ° F, 656 К) (сублимированные) |
0,2 мг / 100 мл | |
Произведение растворимости ( K уд )
|
1,43 × 10 −18 |
Растворимость | не растворим в этаноле , эфире |
−26,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D )
|
1,973 |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 0984 |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
|
Токсично ( T ) Вредно ( Xn ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
R-фразы (устаревшие) | R22 , R36 / 37/38 , R50 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | (S2) , S13 , S24 / 25 , S46 , S60 , S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза )
|
210 мг / кг (крыса, перорально) |
Термохимия | |
Стандартная мольная
энтропия ( S |
196 Дж · моль −1 · K −1 |
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−265 кДж · моль −1 |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Фторид ртути (I) Бромид ртути (I) Йодид ртути (I) |
Родственные соединения
|
Хлорид ртути (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид ртути (I) представляет собой химическое соединение с формулой Hg 2 Cl 2 . Это плотное белое или желтовато-белое твердое вещество без запаха, также известное как минеральная каломель (редкий минерал) или хлорид ртути, является основным примером соединения ртути (I). Это компонент электродов сравнения в электрохимии .
История
Считается, что название каломель происходит от греческого καλός красивый и μέλας черный ; или καλός и μέλι мед из-за его сладкого вкуса. Черное имя (несколько удивительны для белого соединения), вероятно , из - за его характерную диспропорционированию реакция с аммиаком , который дает «захватывающую» черную окраску из - за мелкодисперсной металлическую ртуть образуется. Его также называют минеральной ртутью или ртутью .
Каломель принимали внутрь и использовали как слабительное, например, для лечения Георга III в 1801 году, и дезинфицирующее средство, а также при лечении сифилиса до начала 20 века. До недавнего времени он также использовался в качестве фунгицида для садоводства, в первую очередь, как средство для окунания корней, чтобы предотвратить появление кайлы среди культур семейства Brassicaceae .
В эпоху « героической медицины » ртуть стала популярным средством от множества физических и психических недугов . Его использовали врачи в Америке на протяжении 18 века и во время революции, чтобы заставить пациентов срыгивать и освободить свое тело от «нечистот». Бенджамин Раш был одним из самых известных защитников ртути в медицине и использовал каломель для лечения больных желтой лихорадкой во время ее вспышки в Филадельфии в 1793 году. Каломель давали пациентам как слабительное или слабительное до тех пор, пока у них не началось слюноотделение, и часто его вводили. пациентов в таком большом количестве, что у них выпадали волосы и зубы.
Вскоре после того, как желтая лихорадка поразила Филадельфию, болезнь разразилась на Ямайке. В прессе разразилась война слов о лучшем лечении желтой лихорадки: кровотечении; или каломель. Неофициальные данные свидетельствуют о том, что каломель была более эффективной, чем кровотечение.
Старший брат мормонского пророка Джозефа Смита Элвин Смит умер в 1823 году от отравления ртутью из каломели.
Льюис и Кларк принесли с собой чудо-лекарство того времени, хлорид ртути (также известный как каломель) в виде пилюли, настойки и мази. Современные исследователи использовали ту же самую ртуть, найденную глубоко в выгребных ямах, чтобы проследить местоположение их соответствующих местоположений и кемпингов.
Характеристики
Ртуть является уникальной среди металлов группы 12 благодаря своей способности так легко образовывать связь M – M. Hg 2 Cl 2 представляет собой линейную молекулу. Минеральная каломель кристаллизуется в тетрагональной системе с пространственной группой I4 / м 2 / м 2 / м. Элементарная ячейка от кристаллической структуры показана ниже:
ячейка | искаженная октаэдрическая координация Hg |
Длина связи Hg – Hg составляет 253 пм (Hg – Hg в металле составляет 300 пм), а длина связи Hg – Cl в линейном звене Hg 2 Cl 2 составляет 243 пм. Общая координация каждого атома Hg октаэдрическая, поскольку, помимо двух ближайших соседей, есть еще четыре атома Cl в 321 пм. Существуют более длинные поликатионы ртути .
Подготовка и реакции
Хлорид ртути образуется при реакции элементарной ртути и хлорида ртути:
- Hg + HgCl 2 → Hg 2 Cl 2
Его можно получить с помощью реакции метатезиса с участием водного нитрата ртути (I) с использованием различных источников хлорида, включая NaCl или HCl.
- 2 HCl + Hg 2 (NO 3 ) 2 → Hg 2 Cl 2 + 2 HNO 3
Аммиак приводит к непропорциональности Hg 2 Cl 2 :
- Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 → Hg + Hg (NH 2 ) Cl + NH 4 Cl
Каломельный электрод
Хлорид ртути широко используется в электрохимии , благодаря легкости его реакций окисления и восстановления. Каломельный электрод является электродом сравнения , особенно в более старых публикациях. За последние 50 лет на смену ему пришел электрод серебро / хлорид серебра (Ag / AgCl). Хотя от ртутных электродов повсеместно отказались из-за опасной природы ртути , многие химики считают, что они по-прежнему более точны и не опасны при правильном обращении. Различия экспериментальных потенциалов мало отличаются от литературных значений. Другие электроды могут варьироваться от 70 до 100 милливольт.
Фотохимия
Хлорид ртути разлагается на хлорид ртути (II) и элементарную ртуть под воздействием УФ-излучения.
- Hg 2 Cl 2 → HgCl 2 + Hg
Образование Hg можно использовать для расчета количества фотонов в световом пучке методом актинометрии .
Используя легкую реакцию в присутствии хлорида ртути (II) и оксалата аммония, получают хлорид ртути (I), хлорид аммония и диоксид углерода .
- 2 HgCl 2 + (NH 4 ) 2 C 2 O 4 Hg 2 Cl 2 (тв) + 2 [ NH+
4] [Cl - ] + 2 CO 2
Эта конкретная реакция была открыта Дж. М. Эдером (отсюда и название реакция Эдера ) в 1880 году и повторно исследована У. Эйдером в 1929 году.
Родственные соединения ртути (I)
Бромид ртути (I) , Hg 2 Br 2 , имеет светло-желтый цвет, тогда как йодид ртути (I) , Hg 2 I 2 , имеет зеленоватый цвет. Оба плохо растворимы. Фторид ртути (I) нестабилен в отсутствие сильной кислоты.
Соображения безопасности
Хлорид ртути токсичен , хотя из-за его низкой растворимости в воде он обычно менее опасен, чем его аналог хлорида ртути . Он использовался в медицине как мочегонное и слабительное (слабительное) средство в Соединенных Штатах с конца 1700-х до 1860-х годов. Каломель также был обычным ингредиентом порошков для прорезывания зубов в Великобритании вплоть до 1954 года, вызывая широко распространенное отравление ртутью в виде розовой болезни , смертность от которой в то время составляла 1 из 10. Эти медицинские применения были позже прекращены, когда токсичность соединения снизилась. обнаруженный.
Он также нашел применение в косметике в качестве мыла и кремов для осветления кожи , но эти препараты в настоящее время запрещены для производства или импорта во многих странах, включая США, Канаду, Японию и Европейский Союз. Исследование рабочих, участвовавших в производстве этих препаратов, показало, что натриевая соль 2,3-димеркапто-1-пропансульфоновой кислоты (DMPS) эффективна в снижении содержания ртути в организме и в снижении концентрации ртути в моче до нормального уровня.