Дихлорамин - Dichloramine
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Другие имена
Хлоримид
|
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Свойства | |||
Cl 2 H N | |||
Молярная масса | 85,92 г · моль -1 | ||
вид | желтый газ | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Дихлорамин - реактивное неорганическое соединение. Он имеет формулу N H Cl 2 . Желтый газ нестабилен и вступает в реакцию со многими материалами. Он образуется в результате реакции аммиака с хлором или гипохлоритом натрия . Это побочный продукт, образующийся при синтезе монохлорамина и трихлорида азота .
Синтез
Дихлорамин может быть получен реакцией между монохлорамином и хлором или гипохлоритом натрия :
- NH 2 Cl + Cl 2 → NHCl 2 + HCl
Реакция
Дихлорамин реагирует с гидроксильным ионом, который может присутствовать в воде или происходить из молекул воды, с образованием нитроксильного радикала и хлорид-иона.
Ссылки
- ^ a b c Холлеман-Виберг: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ^ Уайт, Джордж Клиффорд (1986). Справочник по хлорированию (2-е изд.). Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. п. 169. ISBN. 0-442-29285-6.