Треххлористый азот - Nitrogen trichloride
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Другие названия
Трихлорамин
Аген Азот (III) хлорид Трихлоразан Трихлорнитрид |
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.030.029 | ||
Номер ЕС | |||
1840 г. | |||
PubChem CID
|
|||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
NCl 3 | |||
Появление | желтая маслянистая жидкость | ||
Запах | хлора -подобный | ||
Плотность | 1,653 г / мл | ||
Температура плавления | -40 ° С (-40 ° F, 233 К) | ||
Точка кипения | 71 ° С (160 ° F, 344 К) | ||
несмешивающийся медленно разлагается |
|||
Растворимость | растворим в бензоле , хлороформе , CCl 4 , CS 2 , PCl 3 | ||
Состав | |||
орторомбический (ниже −40 ° C) | |||
тригонально-пирамидальный | |||
0,6 D | |||
Термохимия | |||
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
232 кДж / моль | ||
Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
|
нет в списке | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
93 ° С (199 ° F, 366 К) | |||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Трифторид азота Трибромид азота Трииодид азота |
||
Другие катионы
|
Треххлористый фосфор Треххлористый мышьяк |
||
Связанные хлорамины
|
Монохлорамин Дихлорамин |
||
Родственные соединения
|
Нитрозилхлорид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Трихлорид азота , также известный как трихлорамин , представляет собой химическое соединение с формулой NCl 3 . Эта желтая, маслянистая, с резким запахом и взрывоопасная жидкость чаще всего встречается как побочный продукт химических реакций между производными аммиака и хлором (например, в плавательных бассейнах ). Наряду с монохлорамином и дихлорамином , трихлорамин отвечает за характерный «запах хлора», связанный с плавательными бассейнами, где соединение легко образуется в виде продукта из хлорноватистой кислоты, реагирующей с аммиаком и другими азотистыми веществами в воде, такими как мочевина из мочи .
Подготовка и состав
Соединение получают обработкой солей аммония, таких как нитрат аммония, хлором.
Промежуточные соединения в этом превращении включают монохлорамин и дихлорамин , NH 2 Cl и NHCl 2 соответственно.
Как и аммиак, NCl 3 представляет собой пирамидальную молекулу . Расстояния N-Cl составляют 1,76 Å, а углы Cl-N-Cl составляют 107 °.
Реакции и использование
Химия NCl 3 хорошо изучена. Он умеренно полярный, с дипольным моментом 0,6 D. Азотный центр является основным, но гораздо слабее аммиака. Он гидролизуется горячей водой с высвобождением аммиака и хлорноватистой кислоты .
- NCl 3 + 3 H 2 O → NH 3 + 3 HOCl
NCl 3 взрывается с образованием N 2 и газообразного хлора. Эта реакция подавлена для разбавленных газов.
Трихлорид азота может образовываться в небольших количествах при дезинфекции монохлорамином водоснабжения в общественных местах и в плавательных бассейнах при дезинфекции хлором, вступающим в реакцию с мочевиной в моче и потом купающихся.
Трихлорид азота, известный как Agene , одно время использовался для отбеливания муки , но эта практика была запрещена в США в 1949 году из соображений безопасности.
Безопасность
Трихлорид азота может раздражать слизистые оболочки - это слезотечение , но никогда не использовалось как таковое. Чистое вещество (встречается редко) - опасное взрывчатое вещество, чувствительное к свету, теплу, даже умеренному удару и органическим соединениям. Пьер Луи Дюлон впервые приготовил его в 1812 году и потерял два пальца и глаз в результате двух взрывов. В 1813 году взрыв NCl 3 временно ослепил сэра Хамфри Дэви , побудив его нанять Майкла Фарадея в качестве сотрудника. Вскоре после этого они оба были ранены в результате еще одного взрыва NCl 3 .
Смотрите также
Рекомендации
дальнейшее чтение
- Джандер, Дж. (1976). Недавние химические и структурные исследования трииодида, трибромида, трихлорида азота и родственных соединений . Успехи неорганической химии . Успехи неорганической химии и радиохимии. 19 . С. 1–63. DOI : 10.1016 / S0065-2792 (08) 60070-9 . ISBN 9780120236190 .
- Kovacic, P .; Лоури, МК; Поле, кВт (1970). «Химия N-бромаминов и N-хлораминов». Химические обзоры . 70 (6): 639–665. DOI : 10.1021 / cr60268a002 .
- Hartl, H .; Schöner, J .; Jander, J .; Шульц, Х. (1975). "Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (-125 ° C)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 413 (1): 61–71. DOI : 10.1002 / zaac.19754130108 .
- Cazzoli, G .; Фаверо, PG; Даль Борго, А. (1974). "Молекулярная структура, ядерная квадрупольная константа взаимодействия и дипольный момент трихлорида азота из микроволновой спектроскопии". Журнал молекулярной спектроскопии . 50 (1–3): 82–89. Bibcode : 1974JMoSp..50 ... 82С . DOI : 10.1016 / 0022-2852 (74) 90219-7 .
- Bayersdorfer, L .; Engelhardt, U .; Фишер, Дж .; Höhne, K .; Джандер, Дж. (1969). "Untersuchungen an Stickstoff – Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 366 (3–4): 169–179. DOI : 10.1002 / zaac.19693660308 .
Внешние ссылки
NH 3 N 2 H 4 |
Он (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Ли 3 Н | Be 3 N 2 | BN |
β-C 3 N 4 г-C 3 N 4 C x N y |
№ 2 | N x O y | NF 3 | Ne | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 |
PN P 3 N 5 |
S x N y SN S 4 N 4 |
NCl 3 | Ar | ||||||||||
К 3 Н | Ca 3 N 2 | ScN | Банка | VN |
CrN Cr 2 N |
Mn x N y | Fe x N y | Против | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | В виде | Se | NBr 3 | Kr |
Руб. | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | RU | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Гостиница | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
CS | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | TaN | WN | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | BiN | По | В | Rn | |
Пт | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла | CeN | Pr | Nd | Вечера | См | Евросоюз | GdN | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
Ac | Чт | Па | U 2 N 3 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |