Гидроксид кобальта (II) - Cobalt(II) hydroxide
 гидроксид кобальта (II)
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Гидроксид кобальта (II)
|
|
| Другие имена
Гидроксид кобальта, гидроксид кобальта, гидроксид β-кобальта (II)
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.040.136 
|
| Номер ЕС | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| Со (ОН) 2 | |
| Молярная масса | 92,948 г / моль |
| Появление | розово-красный порошок или голубовато-зеленый порошок |
| Плотность | 3,597 г / см 3 |
| Температура плавления | 168 ° С (334 ° F, 441 К) (разлагается) |
| 3,20 мг / л | |
|
Произведение растворимости ( K уд )
|
1,0 × 10 - 15 |
| Растворимость | растворим в кислотах , аммиаке ; не растворим в разбавленных щелочах |
| Состав | |
| ромбоэдрический | |
| Термохимия | |
|
Стандартная мольная
энтропия ( S |
79,0 Дж · моль −1 · K −1 |
|
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-539,7 кДж · моль -1 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Оксфордский университет |
| Пиктограммы GHS |
   
|
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302 , H317 , H319 , H330 , H334 , H360 , H372 | |
| Р201 , Р202 , Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , P272 , P280 , P281 , P284 , P285 , P301 + 312 , P302 + 352 , Р304 + 340 , Р304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Хлорид кобальта (II) Бромид кобальта (II) Иодид кобальта (II) |
|
Другие катионы
|
Гидроксид железа (II) Гидроксид никеля (II) Гидроксид меди (II) |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид кобальта (II) или гидроксид кобальта представляет собой неорганическое соединение с формулой Co (OH).
2, состоящий из двухвалентных катионов кобальта Co 2+
и гидроксид- анионы HO-
. Чистое соединение, часто называемое «бета-формой» (β- Co (OH)
2) представляет собой твердое вещество розового цвета, не растворимое в воде.
Название также применяется к родственному соединению, часто называемому «альфа» или «синяя» форма (α- Co (OH)
2), который включает в свою молекулярную структуру другие анионы. Это соединение голубого цвета и довольно нестабильно.
Гидроксид кобальта (II) чаще всего используется в качестве сушильного агента для красок , лаков и чернил , при получении других соединений кобальта, в качестве катализатора и в производстве электродов для аккумуляторов .
Подготовка
Гидроксид кобальта (II) осаждается в виде твердого вещества, когда гидроксид щелочного металла добавляют к водному раствору соли Co 2+ . Например,
- Co 2+ + 2 NaOH → Co (OH) 2 + 2 Na +
Соединение может быть получено реакцией нитрата кобальта (II) в воде с раствором триэтиламина N (C
2ЧАС
5)
3и как основа, и как комплексообразователь . Его также можно приготовить электролизом раствора нитрата кобальта с платиновым катодом.
Реакции
Гидроксид кобальта (II) разлагается до оксида кобальта (II) при 168 ° C под вакуумом и окисляется воздухом. Продуктом термического разложения на воздухе выше 300 ° C является Co 3 O 4 .
Как и гидроксид железа (II), гидроксид кобальта (II) является основным гидроксидом и реагирует с кислотами с образованием солей кобальта (II). Он также реагирует с сильными основаниями с образованием растворов с темно-синими анионами кобальтата (II), [Co (OH) 4 ] 2– и [Co (OH) 6 ] 4– .
Состав
Чистая (β) форма гидроксида кобальта (II) имеет кристаллическую структуру брусита . По существу, упаковка анионов и катионов аналогична упаковке иодида кадмия , в котором катионы кобальта (II) имеют октаэдрическую молекулярную геометрию .
Бета-форма может быть получена в виде пластинок с частичной гексагональной геометрией, шириной 100-300 нм и толщиной 5-10 нм.
Альфа-форма
Так называемая «альфа-форма» (α-Co (OH) 2 ) - это не полиморф чистой (β) формы, а более сложное соединение, в котором слои гидроксид-кобальт-гидроксид имеют остаточный положительный заряд и чередуются со слоями других анионов, таких как нитрат , карбонат , хлорид и т. д. ( структура гидроталькита ). Обычно он образуется в виде голубого осадка, когда к раствору соли кобальта (II) добавляют такое основание, как гидроксид натрия . Осадок медленно переходит в бета-форму.
Нанотрубки
Гидроксид кобальта может быть получен в виде нанотрубок , которые могут представлять интерес для нанотехнологий и материаловедения .
