Сульфат церия (IV) - Cerium(IV) sulfate
-sulfat.JPG)
|
|
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия
Сульфат церия
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.033.648 
|
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Свойства | |
| Ce (SO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 332,24 г / моль (безводный) 404,304 (тетрагидрат) |
| вид | Желтые твердые (безводные) желто-оранжевые кристаллы (тетрагидрат) |
| Плотность | 3,91 г / см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 350 ° С (662 ° F, 623 К) (разлагается) |
| Точка кипения | Нет данных |
| Растворим в небольших количествах, гидролизуется в больших количествах воды 21,4 г / 100 мл (0 ° C) 9,84 г / 100 мл (20 ° C) 3,87 г / 100 мл (60 ° C) |
|
| Растворимость | растворим в разбавленной серной кислоте |
| + 37,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| ромбический | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Окислитель |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат церия (IV), также называемый сульфатом церия , представляет собой неорганическое соединение . Он существует в виде безводной соли Ce ( SO 4 ) 2, а также в нескольких гидратированных формах: Ce (SO 4 ) 2 (H 2 O) x , где x равен 4, 8 или 12. Эти соли от желтого до желтого. / оранжевые твердые вещества, умеренно растворимые в воде и разбавленных кислотах . Его нейтральные растворы медленно разлагаются , образуя светло-желтый оксид CeO 2 . Растворы сульфата церия имеют ярко-желтый цвет. Тетрагидрат теряет воду при нагревании до 180-200 ° C.
Нерастворим в ледяной уксусной кислоте и чистом (96%) этаноле.
Исторически его производили путем прямой реакции мелкодисперсного прокаленного оксида церия (IV) и концентрированной серной кислоты с образованием тетрагидрата.
Использует
Ион церия является сильным окислителем , особенно в кислых условиях. Если сульфат церия добавляется к разбавленной соляной кислоте , то элементарный хлор образуется, хотя и медленно. При более сильных восстанавливающих агентов он реагирует намного быстрее. Например, с сульфитом в кислой среде он реагирует быстро и полностью.
При восстановлении соединений церия образуются так называемые соединения церия . Происходящая реакция:
- Ce 4+ + e - → Ce 3+
Ион церия бесцветен.
Сульфат церия используется в аналитической химии для окислительно-восстановительного титрования , часто вместе с окислительно-восстановительным индикатором .
Родственное соединение - сульфат аммония церия .
Растворимость Се (IV) в метансульфоновой кислоте примерно в 10 раз превышает значение, достигаемое в кислых сульфатных растворах.
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ Mariappan Periasamy, Ukkiramapandian Radhakrishnan "церий (IV) Сульфат аммония" Энциклопедия Реагенты для органического синтеза, 2001, John Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 047084289X.rc040
- ^ Крех, Роберт П. (1989). «Опосредованный электрохимический синтез ароматических альдегидов, кетонов и хинонов с использованием метансульфоната церия». Журнал органической химии . 54 (7): 1526–1531. DOI : 10.1021 / jo00268a010 .