Трифторид брома - Bromine trifluoride
|
|
|
|
| Идентификаторы | |
|---|---|
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.211 
|
| Номер ЕС | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1746 |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| BrF 3 | |
| Молярная масса | 136,90 г / моль |
| Появление | соломенная жидкость гигроскопичная |
| Запах | Удушающий, острый |
| Плотность | 2,803 г / см 3 |
| Температура плавления | 8,77 ° С (47,79 ° F, 281,92 К) |
| Точка кипения | 125,72 ° С (258,30 ° F, 398,87 К) |
| Реагирует с водой | |
| Растворимость в серной кислоте | очень растворимый |
| Состав | |
| Т-образный (C 2v ) | |
| 1,19 D | |
| Опасности | |
| Основные опасности | опасно чувствителен к воде, источнику HF |
| Паспорт безопасности |
См .: страницу данных http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
| Пиктограммы GHS |
   
|
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H271 , H330 , H314 , H373 | |
| P102 , P103 , P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 312 , P306 + 360 , P308 + 313 , P370 + 380 , P340 , P363 , P305 + 351 + 338 + 310 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Монохлорид брома |
|
Другие катионы
|
Трифторид хлора Трифторид йода |
|
Родственные соединения
|
Монофторид брома Пентафторид брома |
| Страница дополнительных данных | |
|
Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
|
|
Термодинамические
данные |
Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
| УФ , ИК , ЯМР , МС | |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Трифторид брома представляет собой межгалогенное соединение с формулой BrF 3 . Это жидкость соломенного цвета с резким запахом. Он растворим в серной кислоте, но бурно реагирует с водой и органическими соединениями . Это мощный фторирующий агент и ионизирующий неорганический растворитель. Он используется для производства гексафторида урана (UF 6 ) при переработке и переработке ядерного топлива.
Синтез
Трифторид брома был впервые описан Полем Лебо в 1906 году, который получил этот материал реакцией брома с фтором при 20 ° C:
- Бр 2 + 3 Ж 2 → 2 БрФ 3
Диспропорционирования брома монофторида также дает брома трифторид:
- 3 BrF → BrF 3 + Br 2
Состав
Как и ClF 3 и IF 3 , молекула BrF 3 имеет Т-образную форму и плоскую. В формализме VSEPR бромному центру приписываются две пары электронов . Расстояние от брома до каждого аксиального фтора составляет 1,81 Å, а до экваториального фтора - 1,72 Å. Угол между осевым фтором и экваториальным фтором немного меньше 90 ° - наблюдаемый угол 86,2 ° обусловлен отталкиванием, создаваемым электронными парами , большим, чем отталкивание связей Br-F.
Химические свойства
BrF 3 быстро и экзотермически реагирует с водой с выделением бромистоводородной кислоты и фтористоводородной кислоты :
- BrF 3 + 2H 2 O → 3HF + HBr + O 2
BrF 3 является фторирующим агентом, но менее реактивным, чем ClF 3. Уже при -196 ° C он реагирует с ацетонитрилом с образованием 1,1,1-трифторэтана.
- BrF 3 + CH 3 CN → CH 3 CF 3 + 1/2 Br 2 + 1/2 N 2
Жидкость проводят из - за autoionisation :
- 2 BrF 3 ⇌ BrF 2 + + BrF 4 -
Соли фторидов легко растворяются в BrF 3 с образованием тетрафторбромата:
- КФ + BrF 3 → KBrF 4
Он реагирует как донор фтора:
- BrF 3 + SbF 5 → [BrF 2 + ] [SbF 6 - ]