Нитрозил фторид - Nitrosyl fluoride

Нитрозил фторид
Скелетная формула нитрозилфторида с измерениями
Модель шарика и ручки из нитрозилфторида
Имена
Название ИЮПАК
Нитрозил фторид
Другие имена
Оксифторид азота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
Сокращения NOF
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.230 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
UNII
  • InChI = 1S / FNO / c1-2-3  проверить Y
    Ключ: ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N  проверить Y
  • FN = O
Характеристики
NOF
Молярная масса 49,0045 г моль -1
Внешность Бесцветный газ
Плотность 2,657 мг · мл -1 (газ) 1,326 г / см 3 (жидкость)
Температура плавления -166 ° С (-267 ° F, 107 К)
Точка кипения -72,4 ° С (-98,3 ° F, 200,8 К)
Реагирует
Родственные соединения
Родственные соединения
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить Y   проверить  ( что есть    ?) проверить Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Нитрозилфторид ( N O F ) представляет собой нитрозильное соединение с ковалентной связью .

Реакции

NOF - это высокореакционный фторирующий агент, который превращает многие металлы в их фториды , выделяя при этом оксид азота :

n NOF + M → MF n + n NO

NOF также фторирует фториды с образованием аддуктов , имеющих солеподобный характер, таких как NOBF 4 .

Водные растворы NOF являются мощными растворителями металлов по механизму, аналогичному тому, что наблюдается в царской водке . Фторид нитрозила реагирует с водой с образованием азотистой кислоты , которая затем образует азотную кислоту :

NOF + H 2 O → HNO 2 + HF
3 HNO 2 → HNO 3 + 2 NO + H 2 O

Фторид нитрозила также может превращать спирты в нитриты :

ROH + NOF → RONO + HF

Он имеет изогнутую молекулярную форму: это может быть объяснено в модели VSEPR с точки зрения неподеленной пары электронов, расположенных на атоме N.

Использует

Нитрозилфторид используется в качестве растворителя , фторирующего и нитрующего агента в органическом синтезе . Он также был предложен в качестве окислителя в ракетном топливе .

Рекомендации

Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN   978-0-08-037941-8 .

внешняя ссылка