Тетрафторид ксенона - Xenon tetrafluoride
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК
Ксенон тетрафторид
|
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.033.858 | ||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
XeF 4 |
|||
Молярная масса | 207,2836 г моль -1 | ||
Появление | Белое твердое вещество | ||
Плотность | 4,040 г см −3 , твердое вещество | ||
Температура плавления | 117 ° C (243 ° F, 390 K) сублимирует | ||
Реагирует | |||
Состав | |||
Д 4ч | |||
квадратный плоский | |||
0 Д | |||
Термохимия | |||
Стандартная мольная
энтропия ( S |
146 Дж · моль −1 · K −1 | ||
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−251 кДж · моль −1 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Тетрафторид ксенона представляет собой химическое соединение с химической формулой XeF.
4. Это было впервые обнаружено бинарное соединение из благородного газа . Он производится с помощью химической реакции из ксенона с фтором , F
2, согласно химическому уравнению :
- Xe + 2 F
2→ XeF
4
Эта реакция является экзотермической с выделением энергии 251 кДж / моль.
Тетрафторид ксенона - бесцветное кристаллическое вещество. Его структура была определена методами ЯМР-спектроскопии и рентгеновской кристаллографии в 1963 году. Структура является плоской квадратной , что было подтверждено нейтронографическими исследованиями. Согласно теории VSEPR , помимо четырех фторидных лигандов, ксеноновый центр имеет две неподеленные пары. электронов. Эти одинокие пары взаимно трансгены.
Ксенон тетрафторид сублимируется при температуре 115,7 ° C .
Синтез
Тетрафторид ксенона получают путем нагревания смеси ксенона и фтора в соотношении 1: 5 в никелевом контейнере до 400 ° C. Некоторое количество гексафторида ксенона , XeF
6, также производится, и это производство увеличивается с увеличением концентрации фтора во входящей смеси. Никель не является катализатором этой реакции; никелевые контейнеры используются, потому что они реагируют с фтором, образуя защитный, не отслаивающийся слой из фторида никеля (II) NiF.
2 на их внутренних поверхностях.
Реакции
Тетрафторид ксенона гидролизуется при низких температурах с образованием элементарного ксенона, кислорода , плавиковой кислоты и водного триоксида ксенона .
Реакция с фторидом тетраметиламмония дает пентафтороксенат тетраметиламмония , который содержит пентагональный XeF-
5анион. ХеР-
5анион также образуется при реакции с фторидом цезия :
- CsF + XeF
4→ CsXeF
5
Реакция с пентафторидом висмута ( BiF
5) образует XeF+
3 катион:
-
BiF
5+ XeF
4→ XeF 3 BiF 6
ХеР+
3катион в соли XeF 3 Sb 2 F 11 охарактеризован методом ЯМР-спектроскопии.
При 400 ° C, XeF
4реагирует с ксеноном с образованием XeF
2:
- XeF 4 + Xe → 2 XeF 2
Реакция тетрафторида ксенона с платиной дает тетрафторид платины и ксенон:
- XeF 4 + Pt → PtF 4 + Xe
Приложения
Тетрафторид ксенона имеет несколько применений. Было показано, что он разрушает силиконовый каучук для анализа металлических примесей в резине. XeF
4 реагирует с силиконом с образованием простых газообразных продуктов, оставляя остатки металлических примесей.