Тетрахлорид ванадия - Vanadium tetrachloride

Тетрахлорид ванадия
Структурная формула молекулы тетрахлорида ванадия
3D-модель молекулы тетрахлорида ванадия
Имена
Имена ИЮПАК
Тетрахлорид
ванадия Хлорид ванадия (IV)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.692 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Свойства
VCl 4
Молярная масса 192,75 г / моль
вид ярко-красная жидкость, чувствительная к влаге
Запах острый
Плотность 1,816 г / см 3 , жидкость
Температура плавления -24,5 ° С (-12,1 ° F, 248,7 К)
Точка кипения 148 ° С (298 ° F, 421 К)
разлагается
Растворимость растворим в CH 2 Cl 2
Давление газа 7,9 Па
+ 1130,0 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
четырехгранный
0 Д
Опасности
Основные опасности токсичный; окислитель; гидролизуется с выделением HCl
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
160 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы
ванадия тетрафторид , ванадий дисульфид , ванадий тетрабромид
Другие катионы
тетрахлорид титана , тетрахлорид хрома , ниобия , тетрахлорид , тетрахлорид тантал
Родственные соединения
трихлорид ванадия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
чек Y   проверить  ( что есть    ?) чек Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Тетрахлорид ванадия представляет собой неорганическое соединение с формулой V Cl 4 . Эта ярко-красная жидкость служит полезным реагентом для получения других соединений ванадия .

Синтез, склеивание, основные свойства

Имея на один валентный электрон больше, чем диамагнитный TiCl 4 , VCl 4 представляет собой парамагнитную жидкость. Это одно из немногих парамагнитных соединений, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре.

VCl 4 получают хлорированием металлического ванадия. VCl 5 в этой реакции не образуется; Cl 2 не обладает окислительной способностью атаковать VCl 4 . Однако VCl 5 можно получить косвенно из VF 5 при -78 ° C. Напротив, более тяжелые аналоги NbCl 5 и TaCl 5 стабильны и не особенно окисляются. VF 5 можно получить непосредственно фторированием металлического ванадия, что отражает повышенную окислительную способность F 2 по сравнению с Cl 2 . Показатель его окислительной способности: VCl 4 выделяет Cl 2 при его температуре кипения (стандартное давление) с образованием VCl 3 .

Реакции

Благодаря своей высокой окислительной способности VCl 4 реагирует с HBr при -50 ° C с образованием VBr 3 . Реакция протекает через VBr 4 , который выделяет Br 2 при нагревании до комнатной температуры.

2 VCl 4 + 8 HBr → 2 VBr 3 + 8 HCl + Br 2

VCl 4 образует аддукты со многими донорными лигандами, например, VCl 4 ( THF ) 2 .

Это предшественник дихлорида ванадоцена .

Органическая химия

В органическом синтезе VCl 4 используется для окислительного связывания фенолов. Например, он превращает фенол в смесь 4,4'-, 2,4'- и 2,2'-бифенолов :

2 C 6 H 5 OH + 2 VCl 4 → HOC 6 H 4 –C 6 H 4 OH + 2 VCl 3 + 2 HCl

Приложения

VCl 4 является катализатором полимеризации алкенов, особенно тех, которые используются в резиновой промышленности. Базовая технология связана с катализом Циглера-Натта , в котором используются промежуточные соединения алкилов ванадия.

Соображения безопасности

VCl 4 - летучий агрессивный окислитель, который легко гидролизуется с выделением HCl .

Рекомендации

  1. ^ Tamadon Фархад; Сеппельт, Конрад (2013). «Неуловимые галогениды VCl 5 , MoCl 6 и ReCl 6 ». Энгью. Chem. Int. Эд. 52 (2): 767–769. DOI : 10.1002 / anie.201207552 . PMID   23172658 .
  2. ^ Кальдераццо, Ф .; Maichle-Mössmer, C .; Г., Пампалони; J., Strähle (1993). «Низкотемпературные синтезы бромидов ванадия (III) и молибдена (IV) путем галогенидного обмена». Dalton Transactions (5): 655–8. DOI : 10.1039 / DT9930000655 .
  3. ^ О'Брайен, МК; Ванассе, Б. (2004). «Хлорид ванадия (IV)». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 047084289X.rv001 . ISBN   0471936235 .