Хлорид вольфрама (IV) - Tungsten(IV) chloride
Имена | |
---|---|
Другие имена
тетрахлорид вольфрама
|
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.157.353 |
Номер ЕС | |
PubChem CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Cl 4 Вт | |
Молярная масса | 325,65 г · моль -1 |
Появление | черный твердый |
Плотность | 4,62 г · см −3 |
Температура плавления | 450 ° С (842 ° F, 723 К) |
Опасности | |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
H302 , H314 , H318 | |
Р260 , Р264 , Р270 , Р280 , Р301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Фторид вольфрама (IV) |
Родственные соединения
|
Хлорид вольфрама (V) Гексахлорид вольфрама |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид вольфрама (IV) представляет собой неорганическое соединение с формулой WCl 4 . Это диамагнитное черное твердое вещество. Это соединение представляет интерес для исследований как одно из немногих бинарных хлоридов вольфрама .
Состав и подготовка
WCl 4 обычно получают восстановлением гексахлорида вольфрама . Сообщалось о многих восстановителях, включая красный фосфор, гексакарбонил вольфрама , галлий, олово и сурьму. Последний считается оптимальным:
Как и большинство бинарных галогенидов металлов, WCl 4 является полимерным. Он состоит из линейных цепочек атомов вольфрама, каждая из которых имеет октаэдрическую геометрию. Из шести хлоридных лигандов, присоединенных к каждому центру W, четыре являются мостиковыми лигандами . Разделения WW попеременно связывающие (2,688 Å) и несвязывающие (3,787 Å).
Реакции
Восстановление хлорида вольфрама (IV) натрием дает производное гептахлорида дивольфрама (III):
- 2 WCl 4 + 5 thf + 2 Na → [Na (thf) 3 ] [W 2 Cl 7 (thf) 2 ] + NaCl
использованная литература
- ^ Чжоу, Ибо; Колесниченко, Владимир; Мессерле, Луи (2014). «Кристаллические и аморфные формы тетрахлорида вольфрама». Неорганические синтезы: Том 36 . Неорганические синтезы. 36 . С. 30–34. DOI : 10.1002 / 9781118744994.ch6 . ISBN 9781118744994.
- ^ Бродерик, Эрин М .; Браун, Сэмюэл С .; Джонсон, Марк JA (2014). Димолибден и Дитольфрам Hexa (Алкоксиды) . Неорганические синтезы. 36 . С. 95–102. DOI : 10.1002 / 9781118744994.ch18 . ISBN 9781118744994.