Тригональная пирамидальная молекулярная геометрия - Trigonal pyramidal molecular geometry
Тригональная пирамидальная молекулярная геометрия | |
---|---|
Примеры | NH 3 |
Группа точек | C 3v |
Координационный номер | 3 |
Угол крепления | 90 ° <θ <109,5 ° |
μ (полярность) | > 0 |
В химии , А тригональная пирамида является молекулярной геометрией с одним атомом в вершине и три атомов в углах тригонального основания, напоминающих тетраэдр (не следует путать с тетраэдрической геометрией ). Когда все три атома в углах идентичны, молекула принадлежит точечной группе C 3v . Некоторые молекулы и ионы с геометрией тригональной пирамиды представляют собой гидриды пниктогена (XH 3 ), триоксид ксенона (XeO 3 ) , ион хлората , ClO-
3, а сульфит- ион SO2-
3. В органической химии молекулы, которые имеют геометрию тригональной пирамиды, иногда описываются как sp 3- гибридизированные . Метод AX для теории VSEPR утверждает, что классификация - AX 3 E 1 .
Геометрия тригональной пирамиды в аммиаке
Азот в аммиаке имеет 5 валентных электронов и связи с тремя атомами водорода для завершения октета . Это привело бы к геометрии правильного тетраэдра с каждым валентным углом, равным cos −1 (-1/3) ≈ 109,5 °. Однако три атома водорода отталкиваются неподеленной парой электронов таким образом, что геометрия искажается в виде тригональной пирамиды (правильной 3-сторонней пирамиды) с валентными углами 107 °. Напротив, трифторид бора является плоским, принимая тригональную плоскую геометрию, потому что бор не имеет неподеленной пары электронов. В аммиаке тригональная пирамида подвергается быстрой азотной инверсии .
Расположение электронных пар аммиака тетраэдрическое: два неподеленных электрона показаны желтым цветом, атомы водорода - белым.