Термит - Thermite

Смесь термитов с использованием оксида железа (III)

Термитная ( / θ ɜːr м aɪ т / ) представляет собой пиротехнический состав из металлического порошка и оксида металла . При воспламенении от тепла или химической реакции термит подвергается экзотермической окислительно- восстановительной (окислительно-восстановительной) реакции. Большинство разновидностей не взрывоопасны, но могут создавать короткие всплески тепла и высокой температуры на небольшом участке. Его форма действия аналогична другим топливно-окислительным смесям, например, дымному пороху .

Термиты имеют разнообразный состав. Топливо включает алюминий , магний , титан , цинк , кремний и бор . Алюминий широко распространен из-за его высокой температуры кипения и низкой стоимости. Окислители включают висмута (III) , оксид , бора (III) оксид , кремний (IV) оксид , оксид хрома (III) , марганца (IV) оксид , оксид железа (III) , железа (II, III) оксид , меди (II) , оксид и оксид свинца (II, IV) .

Реакция, также называемая процессом Гольдшмидта , используется для термитной сварки , часто применяемой для соединения железнодорожных путей. Термиты также использовались для очистки металлов, обезвреживания боеприпасов и зажигательного оружия . Некоторые термитоподобные смеси используются в качестве пиротехнических инициаторов в фейерверках .

Химические реакции

Термитная реакция с использованием оксида железа (III). Вылетающие наружу искры представляют собой шарики расплавленного железа, сопровождаемые дымом.

В следующем примере элементарный алюминий восстанавливает оксид другого металла , в этом распространенном примере оксида железа , потому что алюминий образует более прочные и стабильные связи с кислородом, чем железо:

Fe ₂ O ₃ + 2 Al → 2 Fe + Al ₂ O ₃

Продуктами являются оксид алюминия , элементарное железо и большое количество тепла . Реагенты обычно измельчаются и смешиваются со связующим, чтобы сохранить материал в твердом состоянии и предотвратить разделение.

Можно использовать другие оксиды металлов, такие как оксид хрома, для получения данного металла в его элементарной форме. Например, реакция термитов меди с использованием оксида меди и элементарного алюминия может быть использована для создания электрических соединений в процессе, называемом cadwelding , который производит элементарную медь (она может бурно реагировать):

3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al ₂ O ₃

Термиты с наноразмерными частицами описываются множеством терминов, таких как метастабильные межмолекулярные композиты , супертермит, нанотермит и нанокомпозитные энергетические материалы.

История

Реакция термитов ( термитов ) была открыта в 1893 году и запатентована в 1895 году немецким химиком Гансом Гольдшмидтом . Следовательно, реакцию иногда называют «реакцией Гольдшмидта» или «процессом Гольдшмидта». Первоначально Гольдшмидт был заинтересован в производстве очень чистых металлов, избегая использования углерода при плавке , но вскоре он обнаружил ценность термитов при сварке .

Первым промышленным применением термита была сварка трамвайных путей в Эссене в 1899 году.

Типы

На чугунной сковороде происходит термитная реакция.

Красный оксид железа (III) (Fe ₂ O ₃ , широко известный как ржавчина ) является наиболее распространенным оксидом железа, используемым в термитах. Магнетит тоже работает. Иногда используются другие оксиды, такие как MnO ₂ в термитах марганца, Cr ₂ O ₃ в термитах хрома, кварц в термитах кремния или оксид меди (II) в термитах меди, но только для специальных целей. Во всех этих примерах в качестве химически активного металла используется алюминий. Фторполимеры могут использоваться в специальных составах, относительно распространенным примером является тефлон с магнием или алюминием. Магний / тефлон / витон - еще один пиролант этого типа.

Комбинации сухого льда (замороженного углекислого газа) и восстановителей, таких как магний, алюминий и бор, протекают по той же химической реакции, что и традиционные термитные смеси, с образованием оксидов металлов и углерода. Несмотря на очень низкую температуру термитной смеси с сухим льдом, такая система способна воспламениться пламенем. Когда ингредиенты тонко разделены, заключены в трубку и вооружены, как традиционное взрывчатое вещество, этот криотермит может взорваться, и часть углерода, высвободившегося в результате реакции, появится в форме алмаза .

В принципе, вместо алюминия можно использовать любой химически активный металл. Это делается редко, потому что свойства алюминия почти идеальны для этой реакции:

• Это, безусловно, самый дешевый из металлов с высокой реакционной способностью. Например, в декабре 2014 года олово стоило 19 829 долларов США за тонну, цинк - 2180 долларов США за тонну, а алюминий - 1 910 долларов США за тонну.
• Он образует пассивирующий слой, что делает его более безопасным в обращении, чем со многими другими химически активными металлами.
• Его относительно низкая температура плавления (660 ° C) означает, что металл легко плавится, поэтому реакция может происходить в основном в жидкой фазе, поэтому она протекает довольно быстро.
• Его высокая температура кипения (2519 ° C) позволяет реакции достигать очень высоких температур, поскольку некоторые процессы имеют тенденцию ограничивать максимальную температуру чуть ниже точки кипения. Такая высокая температура кипения характерна для переходных металлов (например, железо и медь кипят при 2887 и 2582 ° C соответственно), но особенно необычна для высокореактивных металлов (см. Магний и натрий , которые кипят при 1090 и 883 ° C). C соответственно).
• Кроме того, низкая плотность оксида алюминия, образованного в результате реакции, имеет тенденцию оставлять его плавающим на образующемся чистом металле. Это особенно важно для уменьшения загрязнения сварного шва.

Хотя реагенты стабильны при комнатной температуре, они горят с чрезвычайно интенсивной экзотермической реакцией при нагревании до температуры воспламенения. Продукты превращаются в жидкости из-за достигнутых высоких температур (до 2500 ° C с оксидом железа (III)), хотя фактическая достигнутая температура зависит от того, как быстро тепло может уйти в окружающую среду. Thermite содержит собственный источник кислорода и не требует внешнего источника воздуха. Следовательно, его нельзя задушить, и он может воспламениться в любой среде при достаточном начальном нагреве. Он хорошо горит во влажном состоянии и не может быть легко потушен водой, хотя достаточно воды, чтобы отвести достаточное количество тепла, может остановить реакцию. Небольшое количество воды вскипятить, не дойдя до реакции. Тем не менее, термит используется для сварки под водой .

Термиты характеризуются практически полным отсутствием газообразования при горении, высокой температурой реакции и образованием жидкого шлака . Топливо должно иметь высокую теплоту сгорания и образовывать оксиды с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения. Окислитель должен содержать не менее 25% кислорода, иметь высокую плотность, низкую теплоту образования и давать металл с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения (чтобы высвобождаемая энергия не расходовалась на испарение продуктов реакции). В композицию можно добавлять органические связующие для улучшения ее механических свойств, но они имеют тенденцию к образованию продуктов эндотермического разложения, вызывая некоторую потерю тепла реакции и образование газов.

Температура, достигнутая во время реакции, определяет результат. В идеальном случае реакция дает хорошо разделенный расплав металла и шлака. Для этого температура должна быть достаточно высокой, чтобы расплавить оба продукта реакции, полученный металл и оксид топлива. При слишком низкой температуре образуется смесь спеченного металла и шлака; слишком высокая температура (выше точки кипения любого реагента или продукта) приводит к быстрому образованию газа, диспергированию горящей реакционной смеси, иногда с эффектами, подобными взрыву с низким выходом. В композициях, предназначенных для получения металла алюмотермической реакцией , этим эффектам можно противодействовать. Слишком низкая температура реакции (например, при производстве кремния из песка) может быть повышена добавлением подходящего окислителя (например, серы в композициях алюминий-сера-песок); слишком высокая температура может быть снижена с помощью подходящего хладагента и / или флюса для шлака . Флюс, часто используемый в любительских композициях, представляет собой фторид кальция , так как он реагирует только минимально, имеет относительно низкую температуру плавления, низкую вязкость расплава при высоких температурах (следовательно, увеличивает текучесть шлака) и образует эвтектику с оксидом алюминия. Однако слишком большой поток разбавляет реагенты до такой степени, что они не могут поддерживать горение. Тип оксида металла также оказывает сильное влияние на количество производимой энергии; чем выше оксид, тем больше выделяется энергии. Хорошим примером может служить разность между марганца оксида (IV) и оксида марганца (II) , где бывший производит слишком высокую температуру , а второй является едва ли в состоянии поддерживать горение; для достижения хороших результатов можно использовать смесь с правильным соотношением обоих оксидов.

Скорость реакции также можно регулировать в зависимости от размера частиц; более крупные частицы горят медленнее, чем более мелкие. Эффект более выражен с частицами, которым требуется нагреть до более высокой температуры, чтобы начать реакцию. Этот эффект доведен до крайности с нанотермитами .

Температуру, достигаемую в реакции в адиабатических условиях , когда тепло не теряется в окружающую среду, можно оценить с помощью закона Гесса - путем расчета энергии, производимой самой реакцией (вычитая энтальпию реагентов из энтальпии продуктов) и вычитание энергии, потребляемой при нагревании продуктов (из их удельной теплоемкости, когда материалы меняют только свою температуру, и их энтальпии плавления и, в конечном итоге, энтальпии испарения , когда материалы плавятся или кипят). В реальных условиях реакция теряет тепло в окружающую среду, поэтому достигаемая температура несколько ниже. Скорость теплопередачи конечна, поэтому чем быстрее протекает реакция, тем ближе к адиабатическим условиям она протекает и тем выше достигается температура.

Железный термит

Самый распространенный состав - железный термит. В качестве окислителя обычно используется оксид железа (III) или оксид железа (II, III) . Первый производит больше тепла. Последний легче воспламеняется, вероятно, из-за кристаллической структуры оксида. Добавление оксидов меди или марганца может значительно улучшить легкость воспламенения. Плотность приготовленного термитов часто составляет всего 0,7 г / см ³ . Это, в свою очередь, приводит к относительно низкой плотности энергии (около 3 кДж / см ³ ), быстрому горению и разбрызгиванию расплавленного железа из-за расширения захваченного воздуха. Термит можно прессовать до плотности 4,9 г / см ³ (почти 16 кДж / см ³ ) с низкими скоростями горения (около 1 см / с). Прессованный термит имеет более высокую способность плавления, то есть он может расплавить стальную чашку там, где термит низкой плотности не выдержит. Железный термит с добавками или без них можно прессовать в режущие устройства, имеющие термостойкий корпус и сопло. Кислородно-сбалансированный железный термит 2Al + Fe ₂ O ₃ имеет теоретическую максимальную плотность 4,175 г / см ³ и температуру адиабатического горения 3135 К, или 2862 ° С, или 5183 ° F (с включенными фазовыми переходами, ограниченными железом, которое кипит при 3135 К. ) оксид алюминия (кратковременно) расплавлен, а произведенное железо в основном жидкое, причем часть его находится в газообразной форме - образуется 78,4 г паров железа на 1 кг термита. Энергосодержание составляет 945,4 кал / г (3 956 Дж / г). Плотность энергии составляет 16 516 Дж / см ³ .

В исходной смеси, как и изобретено, использовался оксид железа в виде прокатной окалины . Состав было очень сложно зажечь.

Медный термит

Медный термит может быть получен из оксида меди (I) (Cu ₂ O, красный) или оксида меди (II) (CuO, черный). Скорость горения обычно очень высокая, а температура плавления меди относительно низкая, поэтому в результате реакции образуется значительное количество расплавленной меди за очень короткое время. Реакции термитов меди (II) могут быть настолько быстрыми, что их можно рассматривать как разновидность мгновенного порошка . Может произойти взрыв, в результате которого на значительные расстояния разлетятся брызги медных капель. Сбалансированная по кислороду смесь имеет теоретическую максимальную плотность 5,109 г / см ³ , температуру адиабатического пламени 2843 К (включая фазовые переходы) с оксидом алюминия в расплавленном состоянии и медью как в жидкой, так и в газообразной форме; На 1 кг этого термита образуется 343 г паров меди. Энергетическая ценность 974 кал / г.

Термит меди (I) находит промышленное применение, например, при сварке толстых медных проводников ( сварка вручную ). Этот вид сварки оценивается также для сращивания кабелей на флоте ВМС США для использования в сильноточных системах, например, в электрических силовых установках. Сбалансированная по кислороду смесь имеет теоретическую максимальную плотность 5,280 г / см ³ , температуру адиабатического пламени 2843 К (включая фазовые переходы) с оксидом алюминия в расплавленном состоянии и медью как в жидкой, так и в газообразной форме; На 1 кг этого термита образуется 77,6 г паров меди. Энергетическая ценность 575,5 кал / г.

Терматы

Терматный состав представляет собой термит, обогащенный окислителем на основе соли (обычно нитратами, например, нитратом бария или пероксидами). В отличие от термитов, терматы горят с выделением пламени и газов. Присутствие окислителя облегчает воспламенение смеси и улучшает проникновение в цель горящим составом, поскольку выделяющийся газ выбрасывает расплавленный шлак и обеспечивает механическое перемешивание. Этот механизм делает термат более подходящим, чем термит, для зажигательных целей и для аварийного разрушения чувствительного оборудования (например, криптографических устройств), поскольку действие термитов более локализовано.

Зажигание

Реакция термитов с использованием оксида железа (III)

Металлы , при правильных условиях, гореть в процессе , подобном к сгоранию древесины или бензина. (На самом деле, ржавчина является результатом окисления из стали или чугуна при очень низких скоростях.) Термитной результаты реакции , когда правильные смеси металлических топлив комбинировать и воспламеняется. Само зажигание требует очень высоких температур.

Для зажигания термитной реакции обычно требуется бенгальский огонь или легко доступная магниевая лента, но могут потребоваться постоянные усилия, поскольку зажигание может быть ненадежным и непредсказуемым. Эти температуры не могут быть достигнуты с помощью обычных взрывателей из черного пороха , нитроцеллюлозных стержней, детонаторов , пиротехнических инициаторов или других распространенных воспламеняющих веществ. Даже когда термит достаточно горячий, чтобы светиться ярко-красным светом, он не воспламеняется, так как он должен быть раскаленным добела, чтобы инициировать реакцию. Запуск реакции возможен с помощью пропановой горелки, если все сделано правильно.

Часто полоски металлического магния используются в качестве предохранителей . Поскольку металлы горят без выделения охлаждающих газов, они потенциально могут гореть при чрезвычайно высоких температурах. Химически активные металлы, такие как магний, могут легко достигать температуры, достаточно высокой для воспламенения термитов. Магниевое зажигание остается популярным среди любителей термитов, главным образом потому, что его легко получить, но кусок горящей полосы может упасть в смесь, что приведет к преждевременному возгоранию.

Реакция между перманганатом калия и глицерином или этиленгликолем используется как альтернатива магниевому методу. Когда эти два вещества смешиваются, начинается самопроизвольная реакция, при которой температура смеси медленно повышается, пока не образуется пламя. Тепла, выделяемого при окислении глицерина, достаточно для инициирования термитной реакции.

Помимо магниевого зажигания, некоторые любители также предпочитают использовать бенгальские огни для зажигания термитной смеси. Они достигают необходимой температуры и обеспечивают достаточно времени, прежде чем точка горения достигнет образца. Это может быть опасным методом, так как искры железа , как и полосы магния, горят при тысячах градусов и могут воспламенить термит, хотя сам бенгальский огонь не контактирует с ним. Это особенно опасно при работе с термитом в мелком порошке.

Головки спичек горят достаточно горячо, чтобы зажечь термит. Возможно использование спичечных головок, покрытых алюминиевой фольгой, и достаточно длинной вязкоплавкой / электрической спички, ведущей к спичечным головкам.

Точно так же мелкодисперсный термит можно зажечь от кремневой искровой зажигалки , поскольку искры сжигают металл (в данном случае высокореактивные редкоземельные металлы лантан и церий ). Поэтому бить зажигалкой рядом с термитом небезопасно.

Гражданское использование

Происходит термитная реакция при сварке рельсов: вскоре после этого жидкий чугун течет в кристаллизатор вокруг зазора рельса.

Остатки керамических форм для термитной сварки, подобные этим, оставленные железнодорожниками возле трамвайной остановки Årstafältet в Стокгольме, Швеция, иногда можно найти вдоль путей.

Реакции термитов имеют множество применений. Это не взрывчатое вещество; вместо этого он работает, подвергая очень небольшую площадь воздействию чрезвычайно высоких температур. Сильное тепло, сфокусированное на небольшом пятне, можно использовать для прорезания металла или сварки металлических компонентов вместе как путем плавления металла из компонентов, так и путем впрыскивания расплавленного металла из самой термитной реакции.

Термитный может быть использована для ремонта с помощью сварки в месте толстых стальных секций , такие как локомотив ось -репер , где ремонт может иметь место без удаления части из ее места установки.

Thermite может использоваться для быстрой резки или сварки стали, такой как рельсовые пути , без использования сложного или тяжелого оборудования. Однако в таких сварных соединениях часто присутствуют дефекты, такие как включения шлака и пустоты (отверстия), поэтому для успешного проведения процесса требуется большая осторожность. К численному анализу термитной сварки рельсов подошли аналогично анализу охлаждения отливки. Как анализ методом конечных элементов, так и экспериментальный анализ сварных швов термитных рельсов показали, что сварной зазор является наиболее важным параметром, влияющим на образование дефектов. Было показано, что увеличение сварного зазора снижает образование усадочных полостей и дефектов сварки внахлест , а увеличение предварительного нагрева и температуры термитов дополнительно снижает эти дефекты. Однако уменьшение этих дефектов способствует возникновению второй формы дефекта: микропористости. Также необходимо позаботиться о том, чтобы рельсы оставались прямыми, не вызывая перекосов, которые могут вызвать износ на высоких скоростях и в линиях большой нагрузки на ось.

Термитная реакция, когда ее используют для очистки руд некоторых металлов, называется реакцией термитов.термитный процесс , или алюмотермическая реакция. Адаптация реакции, используемая для получения чистого урана , была разработана в рамках Манхэттенского проекта в лаборатории Эймса под руководством Фрэнка Спеддинга . Иногда его называют процессом Эймса .

Медный термит используется для сварки толстых медных проводов с целью электрических соединений. Он широко используется в электроэнергетике и телекоммуникационной отрасли ( экзотермические сварные соединения ).

Военное использование

Ручные термитные гранаты и заряды обычно используются вооруженными силами как для борьбы с боевыми средствами, так и для частичного уничтожения оборудования; последнее является обычным явлением, когда нет времени для более безопасных или более тщательных методов. Например, термит можно использовать для аварийного уничтожения криптографического оборудования, когда существует опасность его захвата войсками противника. Поскольку стандартный железо-термит трудно воспламеняется, горит практически без пламени и имеет небольшой радиус действия, стандартный термит редко используется сам по себе в качестве зажигательной композиции. Как правило, увеличение объема газообразных продуктов реакции термитной смеси увеличивает скорость теплопередачи (и, следовательно, повреждение) этой конкретной термитной смеси. Обычно его используют с другими ингредиентами, которые усиливают его зажигательный эффект. Thermate-TH3 - это смесь термитных и пиротехнических добавок, которые превосходят стандартный термит в зажигательных целях. Его весовой состав обычно составляет около 68,7% термитов, 29,0% нитрата бария , 2,0% серы и 0,3% связующего (такого как PBAN ). Добавление нитрата бария к термиту увеличивает его тепловой эффект, дает более крупное пламя и значительно снижает температуру воспламенения. Хотя основная цель Thermate-TH3 в вооруженных силах - зажигательное оружие против материальных средств, его также можно использовать для сварки металлических компонентов.

Классическим военным применением термитов является обезвреживание артиллерийских орудий, и он использовался для этой цели со времен Второй мировой войны, например, в Пуэнт-дю-Хок , Нормандия . Термит может навсегда вывести из строя артиллерийские орудия без использования зарядов взрывчатого вещества, поэтому термит можно использовать, когда для операции необходима тишина. Это можно сделать, вставив одну или несколько вооруженных термитных гранат в казенную часть , а затем быстро закрыв ее; это сваривает затвор и делает невозможным заряжание оружия. В качестве альтернативы, термитная граната, выпущенная внутри ствола пистолета, загрязняет ствол, делая оружие опасным для стрельбы. Thermite также может сваривать механизм поворота и подъема оружия, что затрудняет правильное прицеливание.

Во время Второй мировой войны в зажигательных бомбах как Германии, так и союзников использовались термитные смеси. Зажигательные бомбы обычно состояли из десятков тонких наполненных термитом канистр ( бомб ), воспламеняемых магниевым запалом. Зажигательные бомбы нанесли огромный ущерб многим городам из-за пожаров, вызванных термитом. Особенно уязвимы города, которые в основном состояли из деревянных построек. Эти зажигательные бомбы использовались в основном во время ночных авианалётов . Бомбардировочные прицелы нельзя было использовать ночью, что создавало необходимость использовать боеприпасы, которые могли бы уничтожать цели без необходимости точного размещения.

Опасности

Жестокие эффекты термитов

Использование термитов опасно из-за чрезвычайно высоких температур и чрезвычайных трудностей в подавлении реакции, когда-то начавшейся. Небольшие потоки расплавленного железа, выделяющегося в результате реакции, могут перемещаться на значительные расстояния и могут плавиться через металлические контейнеры, воспламеняя их содержимое. Кроме того, легковоспламеняющиеся металлы с относительно низкими температурами кипения, такие как цинк (с температурой кипения 907 ° C, что примерно на 1370 ° C ниже температуры, при которой горит термит), потенциально могут сильно распылять перегретый кипящий металл в воздухе, если он находится рядом с термитом. реакция.

Если по какой-либо причине термит загрязнен органическими веществами, гидратированными оксидами и другими соединениями, способными выделять газы при нагревании или реакции с компонентами термитов, продукты реакции могут распыляться. Более того, если термитная смесь содержит достаточно пустых пространств с воздухом и горит достаточно быстро, перегретый воздух также может вызвать разбрызгивание смеси. По этой причине предпочтительно использовать относительно сырые порошки, чтобы скорость реакции была умеренной, и горячие газы могли выходить из зоны реакции.

Предварительный нагрев термита перед воспламенением может быть легко осуществлен случайно, например, путем заливки новой кучи термитов на горячую, недавно воспламенившуюся кучу термитного шлака . При воспламенении предварительно нагретый термит может гореть почти мгновенно, выделяя световую и тепловую энергию с гораздо большей скоростью, чем обычно, и вызывая ожоги и повреждение глаз на достаточно безопасном расстоянии.

Реакция термитов может происходить случайно в промышленных помещениях, где рабочие используют абразивные шлифовальные и отрезные круги с черными металлами . Использование алюминия в этой ситуации приводит к образованию смеси оксидов, которая может сильно взорваться.

Смешивание воды с термитом или заливка воды на горящий термит может вызвать взрыв пара , разбрызгивая горячие фрагменты во всех направлениях.

Основные ингредиенты Thermite также были использованы из-за их индивидуальных качеств, в частности отражательной способности и теплоизоляции, в лакокрасочном покрытии или добавке для немецкого цеппелина Гинденбург , что, возможно, способствовало его огненному разрушению. Это была теория, выдвинутая бывшим ученым НАСА Аддисон Бэйном , а затем испытанная в небольшом масштабе научным реалити-шоу MythBusters с полуубедительными результатами (было доказано, что это вина не только реакции термитов, а вместо этого. предположили, что это комбинация этого и горения газообразного водорода , заполнившего тело Гинденбурга ). Программа MythBusters также проверила достоверность видео, найденного в Интернете, в котором некоторое количество термитов в металлическом ведре воспламенилось, когда оно находилось на вершине нескольких глыб льда, что вызвало внезапный взрыв. Они смогли подтвердить результаты, обнаружив огромные глыбы льда на расстоянии 50 м от места взрыва. Соведущий Джейми Хайнеман предположил, что это произошло из-за аэрозольного образования термитной смеси , возможно, в облаке пара, из-за чего она горела еще быстрее. Хайнеман также выразил скептицизм по поводу другой теории, объясняющей это явление: реакция каким-то образом разделила водород и кислород во льду, а затем воспламенила их. В этом объяснении утверждается, что взрыв произошел из-за реакции высокотемпературного расплавленного алюминия с водой. Алюминий бурно реагирует с водой или паром при высоких температурах, выделяя водород и окисляясь в процессе. Скорость этой реакции и возгорание образовавшегося водорода могут легко объяснить взрыв подтвержденный. Этот процесс сродни взрывной реакции, вызванной попаданием металлического калия в воду.

Смотрите также

• АЛИСА (топливо)
• Химическая реакция  - процесс, который приводит к взаимному превращению химических веществ.
• Термическое копье  - инструмент, который режет материалы путем прожигания в присутствии высокой концентрации кислорода.

использованная литература

дальнейшее чтение

внешние ссылки

• Термитные изображения и видео (включая экзотический термит)
• Видео - литье стали термитом
• «Процесс Гольдшмидта»  . Энциклопедия Американа . 1920 г.