Диоксид теллура - Tellurium dioxide

Диоксид теллура
TeO2powder.jpg
Cryst struct teo2.png
α-TeO 2 , парателлурит
Имена
Другие названия
Оксид теллура (IV)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.357 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Свойства
ТеО 2
Молярная масса 159.60 г / моль
вид белое твердое вещество
Плотность 5,670 г / см 3 ( ромбическая )
6,04 г / см 3 ( тетрагональная )
Температура плавления 732 ° С (1350 ° F, 1005 К)
Точка кипения 1245 ° С (2273 ° F, 1518 К)
незначительный
Растворимость растворим в кислоте и щелочи
2,24
Опасности
точка возгорания Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие катионы
Диоксид серы Диоксид
селена
Связанные оксиды теллура
Триоксид теллура Моноксид
теллура
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
чекY проверить  ( что есть   ?) чекY☒N
Ссылки на инфобоксы

Диоксид теллура (ТеО 2 ) представляет собой твердый оксид из теллура . Он встречается в двух различных формах: желтом орторомбическом минерале теллурите , β-TeO 2 , и синтетическом бесцветном тетрагональном (парателлурит) α-TeO 2 . Большая часть информации о химии реакций была получена в исследованиях парателлурита, α-TeO 2 .

Подготовка

Парателлурит, α-TeO 2 , получают в результате реакции теллура с O 2 :

Те + О 2 → ТеО 2

Альтернативным способом получения является дегидратация теллуровой кислоты H 2 TeO 3 или термическое разложение основного нитрата теллура Te 2 O 4 · HNO 3 при температуре выше 400 ° C.

Физические свойства

Продольная скорость звука в двуокиси теллура составляет 4260 метров в секунду (14000 футов / с) примерно при комнатной температуре.

Химические свойства

TeO 2 плохо растворяется в воде и растворим в сильных кислотах и гидроксидах щелочных металлов . Это амфотерное вещество и поэтому может действовать как кислота или как основание в зависимости от раствора, в котором оно находится. Оно вступает в реакцию с кислотами с образованием солей теллура и оснований с образованием теллуритов . Он может быть окислен до теллуровой кислоты или теллуратов .

Структура

Парателлурит, α-TeO 2 , при высоком давлении превращается в β-, теллуритную форму. Как α-, (парателлурит), так и β- (теллуритные формы) содержат четыре координаты Те с атомами кислорода в четырех углах тригональной бипирамиды. В парателлурите все вершины являются общими, что дает структуру, подобную рутилу , где валентный угол O-Te-O составляет 140 °. α-TeO 2 В парах теллурита тригонально-пирамидальной формы блоки TeO 4 , имеющие общую границу, имеют общие вершины, образуя слой. Кратчайшее расстояние Te-Te в теллурите составляет 317 пм, по сравнению с 374 пм в парателлурите. Подобные звенья Te 2 O 6 обнаружены в минерале деннингите .

TeO
2
плавится при 732,6 ° C с образованием красной жидкости. Структура жидкости, а также стекло, которое может быть сформировано из нее при достаточно быстром охлаждении, также основаны примерно на четырех координатах Те. Однако, по сравнению с кристаллическими формами, жидкость и стекло, по-видимому, содержат ближний беспорядок (множество координационных геометрий), который выделяет стекло TeO 2 в отличие от канонических однооксидных стеклообразователей, таких как SiO 2 , которые разделяют тот же ближний порядок с их родительскими жидкостями.

Использует

Используется как акустооптический материал.

Диоксид теллура также является сопротивляющимся стеклообразователем, он образует стекло при подходящих условиях охлаждения или с небольшими молярными% добавками второго соединения, такого как оксид или галогенид. Стекла TeO 2 имеют высокие показатели преломления и пропускают в среднюю инфракрасную часть электромагнитного спектра , поэтому они представляют технологический интерес для оптических волноводов . Также было показано, что теллуритовые стекла демонстрируют рамановское усиление в 30 раз больше, чем кремнезем , что полезно для усиления оптического волокна .

Безопасность

TeO 2 - возможный тератоген .

Воздействие соединений теллура вызывает запах чеснока изо рта, вызванный образованием этилового теллурида .

Рекомендации

внешние ссылки