Хлорид стронция - Strontium chloride
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Хлорид стронция
|
|
| Другие имена
Хлорид стронция (II)
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.030.870 
|
| Номер ЕС | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| SrCl 2 | |
| Молярная масса | 158,53 г / моль (безводный) 266,62 г / моль (гексагидрат) |
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 3,052 г / см 3 (безводная, моноклинная форма) 2,672 г / см 3 (дигидрат) 1,930 г / см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 874 ° C (1605 ° F, 1147 K) (безводный) 61 ° C (гексагидрат) |
| Точка кипения | 1250 ° C (2280 ° F, 1520 К) (безводный) |
|
безводный: 53,8 г / 100 мл (20 ° C) гексагидрат: 106 г / 100 мл (0 ° C) 206 г / 100 мл (40 ° C) |
|
| Растворимость |
этанол : очень мало растворимый ацетон : очень мало растворимый аммиак : нерастворимый |
| −63,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
|
Показатель преломления ( n D )
|
1,650 (безводный) 1,594 (дигидрат) 1,536 (гексагидрат) |
| Состав | |
| Деформированная структура рутила | |
| октаэдрический (шестикоординатный) | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающий |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | N / A |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Фторид стронция Бромид стронция Иодид стронция |
|
Другие катионы
|
Хлорид бериллия Хлорид магния Хлорид кальция Хлорид бария Хлорид радия |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Стронций хлористый (SrCl 2 ) представляет собой соль из стронция и хлорида .
Это «типичная» соль, образующая нейтральные водные растворы. Как и все соединения стронция, эта соль излучает ярко-красный цвет в пламени и обычно используется в фейерверках для этого эффекта.
По своим химическим свойствам он занимает промежуточное положение между более токсичным хлоридом бария и хлоридом кальция .
Подготовка
Хлорид стронция может быть получен путем обработки водного гидроксида стронция или карбонат стронция с соляной кислотой :
- Sr (OH) 2 + 2 HCl → SrCl 2 + 2 H 2 O
Кристаллизация из холодного водного раствора дает гексагидрат SrCl 2 · 6H 2 O. Дегидратация этой соли происходит поэтапно, начиная с температуры выше 61 ° C (142 ° F). Полное обезвоживание происходит при 320 ° C (608 ° F).
Состав
Кристаллическое твердое вещество имеет структуру флюорита . В паровой фазе молекула SrCl 2 нелинейна с углом Cl-Sr-Cl приблизительно 130 °. Это исключение из теории VSEPR, которая предсказывает линейную структуру. Расчеты ab initio были процитированы, чтобы предположить, что ответственны вклады от d-орбиталей в оболочке ниже валентной оболочки. Другое предположение состоит в том, что поляризация электронного ядра атома стронция вызывает искажение электронной плотности ядра, которое взаимодействует со связями Sr-Cl.
Использует
Стронций хлористый является предшественником других соединений стронция, такими как желтый хромат стронция , карбонат стронция и сульфат стронция . Воздействие хлорида стронция на натриевую соль желаемого аниона (или, альтернативно, газообразный диоксид углерода для образования карбоната) приводит к осаждению соли:
- SrCl 2 + Na 2 CrO 4 → SrCrO 4 + 2 NaCl
- SrCl 2 + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + 2 NaCl
- SrCl 2 + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + 2 HCl
- SrCl 2 + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2 NaCl
Хлорид стронция часто используется в качестве красителя красного цвета в пиротехнике . Он придает пламени более интенсивный красный цвет, чем большинство других альтернатив. В небольших количествах он используется в стекольном производстве и металлургии . Радиоактивный изотоп стронций-89, используемый для лечения рака костей , обычно вводят в виде хлорида стронция. Аквариумам с морской водой требуется небольшое количество хлорида стронция, который расходуется во время роста определенного планктона .
Стоматологическая уход
SrCl 2 полезен для снижения чувствительности зубов, образуя барьер над микроскопическими канальцами в дентине, содержащем нервные окончания, обнаженные в результате рецессии десен. Эти продукты, известные в США как Elecol и Sensodyne , называются « зубными пастами с хлоридом стронция», хотя в большинстве случаев вместо них используется селитра (KNO 3 ), которая действует как анальгетик, а не как барьер.
Биологические исследования
Кратковременное воздействие хлорида стронция вызывает партеногенетическую активацию ооцитов, которая используется в биологических исследованиях развития.
Хранение аммония
Коммерческая компания использует искусственное твердое вещество на основе хлорида стронция под названием AdAmmine в качестве средства хранения аммония при низком давлении, в основном для использования в целях сокращения выбросов NO x на транспортных средствах с дизельным двигателем . Они утверждают, что их запатентованный материал также может быть изготовлен из некоторых других солей, но они выбрали хлорид стронция для массового производства. В более ранних исследованиях компании также рассматривалось использование хранящегося аммония в качестве средства для хранения синтетического аммиачного топлива под торговой маркой HydrAmmine и пресс-названием «водородная таблетка», однако этот аспект не был коммерциализирован. Их процессы и материалы запатентованы. В их ранних экспериментах использовался хлорид магния , о чем также упоминается в той статье.
использованная литература
внешние ссылки