Сульфит натрия - Sodium sulfite
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК
Сульфит натрия
|
|||
Другие названия
Hypo clear (фотография)
E221 |
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.929 | ||
Номер ЕС | |||
Номер E | E221 (консерванты) | ||
PubChem CID
|
|||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
Na 2 SO 3 | |||
Молярная масса | 126,043 г / моль | ||
Появление | Белое твердое вещество | ||
Запах | Без запаха | ||
Плотность | 2,633 г / см 3 (безводный) 1,561 г / см 3 (гептагидрат) |
||
Температура плавления | 33,4 ° C (92,1 ° F, 306,5 K) (дегидратация гептагидрата) 500 ° C (безводный) |
||
Точка кипения | Разлагается | ||
27,0 г / 100 мл воды (20 ° C) | |||
Растворимость | Растворим в глицерине Нерастворим в аммиаке , хлоре |
||
журнал P | −4 | ||
Кислотность (p K a ) | ~ 9 (гептагидрат) | ||
Показатель преломления ( n D )
|
1,565 | ||
Состав | |||
Гексагональный (безводный) Моноклинный (гептагидратный) |
|||
Опасности | |||
Паспорт безопасности | ICSC 1200 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | Не воспламеняется | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Селенит натрия | ||
Другие катионы
|
Сульфит калия | ||
Родственные соединения
|
Бисульфит натрия Метабисульфит натрия Сульфат натрия |
||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Сульфит натрия ( сульфит натрия ) - неорганическое соединение с химической формулой Na 2 SO 3 . Бледно-желтое водорастворимое твердое вещество, которое используется в коммерческих целях как антиоксидант и консервант. Известен также гептагидрат, но он менее полезен из-за большей подверженности окислению воздухом.
Подготовка
Сульфита натрия может быть получена путем обработки раствора гидроксида натрия с диоксидом серы . При проведении в теплой воде Na 2 SO 3 сначала осаждается в виде желтого твердого вещества. При большем количестве SO 2 твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.
- SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
Сульфит натрия производится в промышленных масштабах путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия. Общая реакция такова:
- SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
Приложения
Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности .
В качестве поглотителя кислорода он используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, чтобы избежать проблем с коррозией, в фотографической промышленности он защищает растворы проявителя от окисления и (как гипо-прозрачный раствор) для смывания фиксатора ( тиосульфата натрия ) с пленки и фотоэмульсии.
В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности как отбеливающий, обессеривающий и дехлорирующий агент (например, в плавательных бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются в качестве консерванта для предотвращения обесцвечивания сухофруктов и для консервирования мяса.
Он используется в качестве реагента при сульфировании и сульфометилировании. Он используется в производстве тиосульфата натрия .
Реакции
Гептагидрат
Если сульфиту натрия позволяют кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, он превращается в гептагидрат. Кристаллы гептагидрата выцветают в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата. Безводная форма намного более устойчива к окислению воздухом.