Сульфит натрия - Sodium sulfite

Сульфит натрия
Сульфит натрия
Натрий-сульфит-xtal-3x3x3-c-3D-bs-17.png
Сульфит натрия.jpg
безводный
Натрия сульфит гидрат.jpg
гидрат
Имена
Название ИЮПАК
Сульфит натрия
Другие названия
Hypo clear (фотография)
E221
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.929 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер E E221 (консерванты)
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2  проверять Y
    Ключ: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L  проверять Y
  • InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / ч ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2
    Ключ: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK
  • [O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +]
Характеристики
Na 2 SO 3
Молярная масса 126,043   г / моль
Появление Белое твердое вещество
Запах Без запаха
Плотность 2,633   г / см 3 (безводный)
1,561   г / см 3 (гептагидрат)
Температура плавления 33,4 ° C (92,1 ° F, 306,5 K) (дегидратация гептагидрата)
500 ° C (безводный)
Точка кипения Разлагается
27,0   г / 100 мл воды (20   ° C)
Растворимость Растворим в глицерине
Нерастворим в аммиаке , хлоре
журнал P −4
Кислотность (p K a ) ~ 9 (гептагидрат)
1,565
Состав
Гексагональный (безводный)
Моноклинный (гептагидратный)
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 1200
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы
Селенит натрия
Другие катионы
Сульфит калия
Родственные соединения
Бисульфит
натрия Метабисульфит
натрия Сульфат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) проверять Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Сульфит натрия ( сульфит натрия ) - неорганическое соединение с химической формулой Na 2 SO 3 . Бледно-желтое водорастворимое твердое вещество, которое используется в коммерческих целях как антиоксидант и консервант. Известен также гептагидрат, но он менее полезен из-за большей подверженности окислению воздухом.

Подготовка

Сульфита натрия может быть получена путем обработки раствора гидроксида натрия с диоксидом серы . При проведении в теплой воде Na 2 SO 3 сначала осаждается в виде желтого твердого вещества. При большем количестве SO 2 твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.

SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Сульфит натрия производится в промышленных масштабах путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия. Общая реакция такова:

SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2

Приложения

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности .

В качестве поглотителя кислорода он используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, чтобы избежать проблем с коррозией, в фотографической промышленности он защищает растворы проявителя от окисления и (как гипо-прозрачный раствор) для смывания фиксатора ( тиосульфата натрия ) с пленки и фотоэмульсии.

В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности как отбеливающий, обессеривающий и дехлорирующий агент (например, в плавательных бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются в качестве консерванта для предотвращения обесцвечивания сухофруктов и для консервирования мяса.

Он используется в качестве реагента при сульфировании и сульфометилировании. Он используется в производстве тиосульфата натрия .

Реакции

Гептагидрат

Если сульфиту натрия позволяют кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, он превращается в гептагидрат. Кристаллы гептагидрата выцветают в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата. Безводная форма намного более устойчива к окислению воздухом.

Рекомендации