Дихромат натрия - Sodium dichromate
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Дихромат натрия
|
|
Другие названия
Динатриевая соль хромовой кислоты
|
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.070 |
Номер ЕС | |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Номер ООН | 3288 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Na 2 Cr 2 O 7 | |
Молярная масса | 261,97 г / моль (безводный) 298,00 г / моль (дигидрат) |
Появление | ярко оранжевый |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,52 г / см 3 |
Температура плавления | 356,7 ° С (674,1 ° F, 629,8 К) |
Точка кипения | 400 ° С (752 ° F, 673 К) разлагается |
73 г / 100 мл при 25 ° C | |
Растворимость в других растворителях | растворим в метаноле , этаноле |
Показатель преломления ( n D )
|
1,661 (дигидрат) |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 1369 |
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
|
Окислитель ( O ) Carc. Кошка. 2 Muta. Кошка. 2 Repr. Кошка. 2 Очень токсично ( T + ) Вредно ( Xn ) Коррозионно ( C ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
R-фразы (устаревшие) | R45 , R46 , R60 , R61 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42 / 43 , R48 / 23 , R50 / 53 , |
S-фразы (устаревшие) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза )
|
50 мг / кг |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Хромат натрия Молибдат натрия Вольфрамат натрия |
Другие катионы
|
Дихромат калия Дихромат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Дихромат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2 Cr 2 O 7 . Обычно, однако, соль обрабатывается как его дигидрата Na 2 Cr 2 O 7 · 2 Н 2 О . Практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома получают из этой соли. С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Однако натриевая соль примерно в двадцать раз более растворима в воде, чем калиевая соль (49 г / л при 0 ° C), и ее эквивалентный вес также ниже, что часто желательно.
Производство
Дихромат натрия производится в больших масштабах из руд, содержащих оксиды хрома (III). Руда плавится с основанием, обычно карбонатом натрия , при температуре около 1000 ° C в присутствии воздуха (источник кислорода):
Эта стадия растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:
Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом, ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.
Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями для возврата любого хрома (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. Известны различные гидраты этой соли, от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4 ) до гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов по Цельсию.
Реакции
Дихроматные и хроматные соли являются окислителями. Для дубления кожи бихромат натрия сначала восстанавливают диоксидом серы .
В области органического синтеза это соединение окисляет бензильные и аллильные связи C-H до карбонильных производных. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты. Аналогичным образом 2,3-диметилнафталин окисляется Na 2 Cr 2 O 7 до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.
Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона ; дигидрохолестерин в холестанон:
- 3 R 2 CHOH + Cr 2 O 7 2- + 2 H + → 3 R 2 C = O + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O
По сравнению с калиевой солью, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.
Дихромат натрия можно использовать для превращения флуорена во флуоренон .
Безопасность
Как и все соединения шестивалентного хрома , бихромат натрия канцерогенен . Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту. Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.