Дихромат натрия - Sodium dichromate

Дихромат натрия
Na2Cr2O7.png
Дихроман содный.JPG
Имена
Название ИЮПАК
Дихромат натрия
Другие названия
Динатриевая соль хромовой кислоты
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.070 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 3288
  • InChI = 1S / 2Cr.2Na.7O / q ;; 2 * + 1 ;;;;;; 2 * -1  контрольный Y
    Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N  контрольный Y
  • InChI = 1 / 2Cr.2Na.7O / q ;; 2 * + 1 ;;;;;; 2 * -1 / rCr2O7.2Na / c3-1 (4,5) 9-2 (6,7) 8; ; / q-2; 2 * + 1
    Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-RXLKZJBDAW
  • [Na +]. [Na +]. [O -] [Cr] (= O) (= O) O [Cr] ([O -]) (= O) = O
Характеристики
Na 2 Cr 2 O 7
Молярная масса 261,97 г / моль (безводный)
298,00 г / моль (дигидрат)
Появление ярко оранжевый
Запах без запаха
Плотность 2,52 г / см 3
Температура плавления 356,7 ° С (674,1 ° F, 629,8 К)
Точка кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) разлагается
73 г / 100 мл при 25 ° C
Растворимость в других растворителях растворим в метаноле , этаноле
1,661 (дигидрат)
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 1369
Окислитель ( O )
Carc. Кошка. 2
Muta. Кошка. 2
Repr. Кошка. 2
Очень токсично ( T + )
Вредно ( Xn )
Коррозионно ( C )
Опасно для окружающей среды ( N )
R-фразы (устаревшие) R45 , R46 , R60 , R61 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42 / 43 , R48 / 23 , R50 / 53 ,
S-фразы (устаревшие) S53 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
50 мг / кг
Родственные соединения
Другие анионы
Хромат
натрия Молибдат
натрия Вольфрамат натрия
Другие катионы
Дихромат калия Дихромат
аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) контрольный Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Дихромат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2 Cr 2 O 7 . Обычно, однако, соль обрабатывается как его дигидрата Na 2 Cr 2 O 7 · 2 Н 2 О . Практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома получают из этой соли. С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Однако натриевая соль примерно в двадцать раз более растворима в воде, чем калиевая соль (49 г / л при 0 ° C), и ее эквивалентный вес также ниже, что часто желательно.

Производство

Дихромат натрия производится в больших масштабах из руд, содержащих оксиды хрома (III). Руда плавится с основанием, обычно карбонатом натрия , при температуре около 1000 ° C в присутствии воздуха (источник кислорода):

Эта стадия растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:

Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом, ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями для возврата любого хрома (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. Известны различные гидраты этой соли, от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4 ) до гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов по Цельсию.

Реакции

Дихроматные и хроматные соли являются окислителями. Для дубления кожи бихромат натрия сначала восстанавливают диоксидом серы .

В области органического синтеза это соединение окисляет бензильные и аллильные связи C-H до карбонильных производных. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты. Аналогичным образом 2,3-диметилнафталин окисляется Na 2 Cr 2 O 7 до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона ; дигидрохолестерин в холестанон:

3 R 2 CHOH + Cr 2 O 7 2- + 2 H + → 3 R 2 C = O + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O

По сравнению с калиевой солью, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.

Дихромат натрия можно использовать для превращения флуорена во флуоренон .

Безопасность

Как и все соединения шестивалентного хрома , бихромат натрия канцерогенен . Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту. Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.

использованная литература