Хромат натрия - Sodium chromate
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Хромат натрия
|
|
Другие названия
Хромовая кислота (Na 2 CrO 4 ), динатриевая соль Динатрий
оксид хрома Рахромат |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ECHA InfoCard | 100.028.990 |
Номер ЕС | |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Номер ООН | 3288 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Na 2 CrO 4 | |
Молярная масса | 161,97 г / моль |
Появление | желтые кристаллы |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,698 г / см 3 |
Температура плавления | 792 ° C (1458 ° F, 1065 K) (безводный) 20 ° C (декагидрат) |
31,8 г / 100 мл (0 ° C) 84,5 г / 100 мл (25 ° C) 126,7 г / 100 мл (100 ° C) |
|
Растворимость | мало растворим в этаноле |
Растворимость в метаноле | 0,344 г / 100 мл (25 ° С) |
+ 55,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Состав | |
орторомбический (гексагональный выше 413 ° C) | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C )
|
142,1 Дж / моль К |
Стандартная мольная
энтропия ( S |
174,5 Дж / моль К |
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-1329 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
|
-1232 кДж / моль |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 1370 |
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
|
Carc. Кошка. 2 Muta. Кошка. 2 Repr. Кошка. 2 Очень токсично ( T + ) Вредно ( Xn ) Коррозионно ( C ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
R-фразы (устаревшие) | R45 , R46 , R60 , R61 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42 / 43 , R48 / 23 , R50 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | Негорючий |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Дихромат натрия Молибдат натрия Вольфрамат натрия |
Другие катионы
|
Хромат калия Хромат кальция Хромат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Хромат натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2 CrO 4 . Он существует в виде желтого гигроскопичного твердого вещества, которые могут образовывать тетра-, гекса- и Дека гидратов . Это промежуточный продукт при извлечении хрома из руд.
Производство и реактивность
В больших масштабах его получают обжигом хромовых руд на воздухе в присутствии карбоната натрия:
- 2Cr 2 O 3 + 4 Na 2 CO 3 + 3 O 2 → 4 Na 2 CrO 4 + 4 CO 2
Этот процесс превращает хром в экстрагируемую водой форму, оставляя после себя оксиды железа. Обычно в смесь добавляют карбонат кальция для улучшения доступа кислорода и сохранения примесей кремния и алюминия в нерастворимой форме. Температура процесса обычно составляет около 1100 ° C. Для лабораторных и небольших приготовлений может использоваться смесь хромитовой руды, гидроксида натрия и нитрата натрия, реагирующая при более низких температурах (даже 350 ° C в соответствующей системе хромата калия). После образования соль хромата превращается в дихромат натрия , предшественник большинства соединений и материалов хрома. Промышленный способ получения оксида хрома (III) включает восстановление хромата натрия серой .
Кислотно-основное поведение
При обработке кислотами превращается в дихромат натрия :
- 2 Na 2 CrO 4 + 2HCl → Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
Дальнейшее подкисление дает триоксид хрома :
- Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Использует
Помимо своей центральной роли в производстве хрома из руд, хромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии в нефтяной промышленности. Это также вспомогательный краситель в текстильной промышленности. Это диагностический препарат для определения объема красных кровяных телец .
В органической химии хромат натрия используется в качестве окислителя, превращающего первичные спирты в карбоновые кислоты и вторичные спирты в кетоны .
Смотрите также
Безопасность
Как и другие соединения Cr (VI) , хромат натрия канцерогенен . Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту. Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.
использованная литература
дальнейшее чтение
- «Хромат натрия» . inchem . Проверено 20 июня 2008 .
- Запись хромата натрия в базе данных веществ GESTIS Института безопасности и гигиены труда