Хромат калия - Potassium chromate

Хромат калия
Имена
	Название ИЮПАК Хромат калия
	Другие имена Хромовая кислота (K2CrO4), дикалиевая соль
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.029.218
Номер ЕС
PubChem CID
Номер RTECS
UNII
Панель управления CompTox ( EPA )
	ИнЧИ InChI = 1S / Cr.2K.4O / q; 2 * + 1 ;;; 2 * -1 Ключ: XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N ; InChI = K2CrO4 Ключ: XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU ;
	Улыбки [O -] [Cr] (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +];
Характеристики
Химическая формула	K; 2CrO; 4
Молярная масса	194,189 г · моль -1
Появление	Желтый порошок
Запах	без запаха
Плотность	2,7320 г / см 3
Температура плавления	968 ° С (1774 ° F, 1241 К)
Точка кипения	1000 ° С (1830 ° F, 1270 К)
Растворимость в воде	62,9 г / 100 мл (20 ° C) ; ; 75,1 г / 100 мл (80 ° C) ; 79,2 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	не растворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	−3,9 · 10 −6 см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )	1,74
Состав
Кристальная структура	ромбический
Опасности
Паспорт безопасности	Данные о химической безопасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 1 OX
Родственные соединения
Другие анионы	Дихромат ; калия Молибдат ; калия Вольфрамат калия
Другие катионы	Хромат натрия Хромат ; кальция Хромат ; бария
Родственные хроматы	Гипохромат ; калия Перхромат калия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить ( что есть ?)
	Ссылки на инфобоксы

Хромат калия - это неорганическое соединение с формулой ( K ₂CrO ₄ ). Это желтое твердое вещество представляет собой калиевую соль хромат- аниона. Это обычное лабораторное химическое вещество, тогда как хромат натрия важен в промышленности.

Состав

Известны две кристаллические формы, обе очень похожи на соответствующий сульфат калия. Орторомбический β-K ₂ CrO ₄ является распространенной формой, но при температуре выше 66 ° C он превращается в α-форму. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию.

Структура β-K ₂ CrO ₄ .
Координационная сфера одного из двух типов K ⁺ сайта.
Окружение вокруг тетраэдрического центра CrO ₄^2- в β-K ₂ CrO ₄ .

Производство и реакции

Его получают путем обработки дихромата калия с гидроксидом калия :

K ₂ Cr ₂ O ₇ (водн.) + 2KOH → 2K ₂ CrO ₄ + H ₂ O

Или сплав гидроксида калия и оксида хрома :

2KOH + Cr ₂ O ₃ → 2K ₂ CrO ₄ + H ₂ O

В растворе поведение бихроматов калия и натрия очень похоже. При обработке нитратом свинца (II) образуется оранжево-желтый осадок, хромат свинца (II).

Приложения

В отличие от менее дорогой натриевой соли, калиевая соль в основном используется для лабораторных работ в ситуациях, когда требуется безводная соль. Это как окислитель в органическом синтезе . Он используется в качественном неорганическом анализе , например, в качестве колориметрического теста на ионы серебра. Он также используется в качестве индикатора при осадительном титровании нитратом серебра и хлоридом натрия (они могут использоваться как стандартные, так и в качестве титранта друг для друга), поскольку хромат калия становится красным в присутствии избытка ионов серебра.

Вхождение

Тарапакаит - это природная минеральная форма хромата калия. Встречается очень редко и до сих пор известен лишь по нескольким местам в пустыне Атакама .

Безопасность

Как и другие соединения Cr (VI) , хромат калия канцерогенен . Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту. Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.

использованная литература

^ ^Б Герд Anger, Jost Halstenberg, Клаус Hochgeschwender, Кристоф Scherhag, Ульрих Korallus, Герберт Кнопф, Питер Шмидт, Манфред Ohlinger, "Соединения хрома" в энциклопедии Ульмана промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067
^ Gaultier, M .; Паннетье, Г. "Кристаллическая структура" низкотемпературной "сульфата калия K₂ SO₄ -бета" (Кристаллическая структура "низкотемпературной" β-формы сульфата калия) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, т. 1. С. 105-12.
^ IARC (2012) [17-24 марта 2009]. Том 100C: Мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF) . Лион: Международное агентство по изучению рака. ISBN 978-92-832-0135-9. Проверено 5 января 2020 . Имеется достаточно доказательств канцерогенности соединений хрома (VI) для людей. Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Имеется достаточно доказательств канцерогенности соединений хрома (VI) на экспериментальных животных. Соединения хрома (VI) канцерогенны для человека (группа 1) .
^ "Дихромат калия MSDS" . Дж. Т. Бейкер.

[Ullmann-1] Б Герд Anger, Jost Halstenberg, Клаус Hochgeschwender, Кристоф Scherhag, Ульрих Korallus, Герберт Кнопф, Питер Шмидт, Манфред Ohlinger, "Соединения хрома" в энциклопедии Ульмана промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067

[2] Gaultier, M .; Паннетье, Г. "Кристаллическая структура" низкотемпературной "сульфата калия K₂ SO₄ -бета" (Кристаллическая структура "низкотемпературной" β-формы сульфата калия) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, т. 1. С. 105-12.

[book100C-3] IARC (2012) [17-24 марта 2009]. Том 100C: Мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF) . Лион: Международное агентство по изучению рака. ISBN 978-92-832-0135-9. Проверено 5 января 2020 . Имеется достаточно доказательств канцерогенности соединений хрома (VI) для людей. Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Имеется достаточно доказательств канцерогенности соединений хрома (VI) на экспериментальных животных. Соединения хрома (VI) канцерогенны для человека (группа 1) .

[MSDS-4] "Дихромат калия MSDS" . Дж. Т. Бейкер.

Languages

In other projects