Металлы на границе между металлами и неметаллами - Metals close to the border between metals and nonmetals

Постпереходные и родственные металлы в периодической таблице
  Элементы, классифицированные Мастертоном, Херли и Нетом как постпереходные металлы: Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi.
  Также признаны Хухи, Кейтером и Кейтером: Al, Ge, Sb, Po ; и по Коксу: Zn, Cd, Hg
  Также Деминг признал: Cu, Ag, Au (но он считал Al и группы 1 и 2 как «легкие металлы»).
  Также признан Скоттом и Кандой: Pt
  Элементы, которые могут быть постпереходными металлами: At, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts.
Также показана традиционная разделительная линия между металлами и неметаллами . Элементы, обычно называемые металлоидами (B, Si Ge, As, Sb, Te), находятся по обе стороны от этой линии.

Эти металлические элементы в периодической таблице , расположенной между переходными металлами и химически слабыми неметаллическими металлоидами получили множество имен в литературе, например, пост-переходные металлы , бедные металлы , другие металлов , п-блок металлов и химически слабые металлах ; ни один из них не был рекомендован ИЮПАК . В этой статье обычно используется наиболее распространенное название - металлы постпереходного типа . В зависимости от того, где соседние наборы переходных металлов и металлоидов считаются началом и концом, существует по крайней мере пять конкурирующих предложений относительно того, какие элементы считать постпереходными металлами: три наиболее распространенных содержат шесть, десять и тринадцать элементов соответственно ( см. изображение). Все предложения включают галлий , индий , олово , таллий , свинец и висмут .

Физически эти металлы мягкие (или хрупкие), имеют низкую механическую прочность и обычно имеют температуры плавления ниже, чем у переходных металлов. Находясь близко к границе металл-неметалл , их кристаллические структуры имеют тенденцию проявлять эффекты ковалентного или направленного связывания , обычно имея большую сложность или меньшее количество ближайших соседей, чем другие металлические элементы.

Химически они характеризуются - в различной степени - тенденциями к ковалентным связям, кислотно-основным амфотеризмом и образованием анионных частиц, таких как алюминаты , станнаты и висмутаты (в случае алюминия , олова и висмута, соответственно). Они также могут образовывать фазы Zintl (полуметаллические соединения, образованные между сильно электроположительными металлами и умеренно электроотрицательными металлами или металлоидами).

Применимые элементы

Диаграмма разброса значений электроотрицательности и температур плавления металлов (вплоть до фермия, элемент 100) и некоторых пограничных элементов (Ge, As, Sb, At). Элементы, отнесенные некоторыми авторами к категории постпереходных металлов, отличаются относительно высокими значениями электроотрицательности и относительно низкими температурами плавления. Высокая электроотрицательность соответствует возрастанию неметаллического характера; низкая температура плавления соответствует более слабым силам сцепления между атомами и пониженной механической прочности. География сюжета в целом совпадает с географической таблицей Менделеева. Начиная с нижнего левого угла по часовой стрелке, за щелочными металлами следуют более тяжелые щелочноземельные металлы ; в редких земель и актинидов (Sc, Y и лантаноиды время здесь рассматривается как редкие земли); переходные металлы с промежуточными значениями электроотрицательности и температурой плавления; в тугоплавкие металлы ; в платиновой группы металлов; и чеканные металлы, ведущие и составляющие часть постпереходных металлов. Повышенная электроотрицательность Be и Mg и более высокая температура плавления Be отделяют эти легкие щелочноземельные металлы от их более тяжелых родственников. Это разделение распространяется на другие различия в физическом и химическом поведении легких и более тяжелых щелочноземельных металлов.

Обычно в эту категорию входят металлы группы 13–15 в периоды 4–6: галлий , индий и таллий ; олово и свинец ; и висмут . Другие элементы, иногда включаемые в группу, включают металлы группы 11, медь , серебро и золото (которые обычно считаются переходными металлами); металлы группы 12 цинк , кадмий и ртуть (которые иначе считаются переходными металлами); а также алюминий , германий , мышьяк , селен , сурьма , теллур и полоний (из которых германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами). Было предсказано , что астатин , который обычно классифицируется как неметалл или металлоид, имеет металлическую кристаллическую структуру. Если так, то это будет металл после переходного периода. Элементы 112–118 ( коперниций , нихоний , флеровий , московий , ливерморий , теннессин и оганессон ) могут быть постпереходными металлами; Их было синтезировано в недостаточных количествах, чтобы можно было в достаточной мере исследовать их реальные физические и химические свойства.

Какие элементы начинают считаться постпереходными металлами, зависит, с точки зрения периодической таблицы, от того, где переходные металлы заканчиваются. В 1950-х годах в большинстве учебников неорганической химии переходные элементы определялись как завершающие в группе 10 ( никель , палладий и платина ), поэтому исключая группу 11 ( медь , серебро и золото ) и группу 12 ( цинк , кадмий и ртуть ). Обзор книг по химии в 2003 году показал, что переходные металлы заканчиваются либо в группе 11, либо в группе 12 примерно с одинаковой частотой. Где заканчиваются пост-переходные металлы, зависит от того, где начинаются металлоиды или неметаллы. Бор , кремний , германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами; другие авторы рассматривают некоторые или все эти элементы как неметаллы.

Обоснование

Уменьшение металлической природы постпереходных металлов в значительной степени связано с увеличением ядерного заряда, проходящего через периодическую таблицу слева направо. Увеличение заряда ядра частично компенсируется увеличением числа электронов, но, поскольку они пространственно распределены, каждый дополнительный электрон не полностью экранирует каждое последующее увеличение заряда ядра, и поэтому последний преобладает. При некоторых неровностях атомные радиусы сужаются, энергия ионизации увеличивается, меньше электронов становится доступным для металлических связей, и «ионы [становятся] меньше и более поляризующими и более склонными к ковалентности». Это явление более очевидно в постпереходных металлах периода 4–6 из-за неэффективного экранирования их ядерных зарядов их электронными конфигурациями d 10 и (в случае металлов периода 6) f 14 ; экранирующая способность электронов убывает в последовательности s> p> d> f. Уменьшение размера атома из-за интерференции d- и f-блоков называется, соответственно, «скандидом» или «сжатием d-блока » и « сжатием лантаноидов ». Релятивистские эффекты также «увеличивают энергию связи» и, следовательно, энергию ионизации электронов в «оболочке 6s в золоте и ртути и оболочке 6p в последующих элементах периода 6».

Описательная химия

В этом разделе описаны соответствующие физические и химические свойства элементов, которые обычно или иногда классифицируются как металлы после перехода. Полные профили, включая историю, производство, конкретное использование, а также биологические роли и меры предосторожности, см. В основной статье для каждого элемента. Сокращения: MH - твердость по Моосу ; BCN - объемное координационное число .

Группа 10

Платиновые кристаллы.jpg

Платина - это умеренно твердый металл (MH 3,5) с низкой механической прочностью, с плотноупакованной гранецентрированной кубической структурой (BCN 12). По сравнению с другими металлами этой категории он имеет необычно высокую температуру плавления (2042 K против 1338 для золота). Платина более пластична, чем золото, серебро или медь, поэтому она является наиболее пластичной из чистых металлов, но менее пластична, чем золото. Как и золото, платина является халькофильным элементом с точки зрения ее присутствия в земной коре, предпочитая образовывать ковалентные связи с серой. Он ведет себя как переходный металл в своих предпочтительных степенях окисления +2 и +4. Существует очень мало свидетельств существования простых ионов металлов в водных средах; большинство соединений платины представляют собой (ковалентные) координационные комплексы. Оксид (PtO 2 ) амфотерный, с преобладающими кислотными свойствами; он может быть конденсирован с гидроксидами щелочных металлов (MOH; M = Na, K) или оксидом кальция (CaO) с образованием анионных платинатов, таких как красный Na 2 PtO 3 и зеленый K 2 PtO 3 . Гидратированный оксид можно растворить в соляной кислоте с получением гексахлорметаллата (IV), H 2 PtCl 6 .

Подобно золоту, которое может образовывать соединения, содержащие ион-аурид -1, платина может образовывать соединения, содержащие ионы платинида, такие как фазы Zintl BaPt, Ba 3 Pt 2 и Ba 2 Pt, являясь первым (однозначным) переходным металлом, который это делает.

Группа 11

Металлы группы 11 обычно классифицируются как переходные металлы, поскольку они могут образовывать ионы с неполными d-оболочками. Физически они имеют относительно низкие температуры плавления и высокие значения электроотрицательности, присущие постпереходным металлам. «Заполненная d- подоболочка и свободный s- электрон Cu, Ag и Au способствуют их высокой электрической и теплопроводности . Переходные металлы слева от группы 11 испытывают взаимодействия между s- электронами и частично заполненной d- подоболочкой, что снижает подвижность электронов». Химически металлы группы 11 в их валентном состоянии +1 показывают сходство с другими постпереходными металлами; иногда они классифицируются как таковые.

Кристалл металлического минерала медного цвета, стоящий на белой поверхности
Медь
Кристалл серебристого металлического кристалла, лежащий на серой поверхности.
Серебряный
Кристалл желтого металла, лежащий на белой поверхности
Золото

Медь - мягкий металл (MH 2,5–3,0) с низкой механической прочностью. Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). Медь ведет себя как переходный металл в предпочтительной степени окисления +2. Стабильные соединения, в которых медь находится в менее предпочтительной степени окисления +1 (например, Cu 2 O, CuCl, CuBr, CuI и CuCN), имеют значительный ковалентный характер. Оксид (CuO) амфотерный, с преобладающими основными свойствами; он может быть конденсирован с оксидами щелочных металлов (M 2 O; M = Na, K) с образованием анионных оксикупратов (M 2 CuO 2 ). Медь образует фазы Zintl, такие как Li 7 CuSi 2 и M 3 Cu 3 Sb 4 (M = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho или Er).

Серебро - мягкий металл (MH 2,5–3) с низкой механической прочностью. Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). В химии серебра преобладает его валентное состояние +1, в котором оно показывает в целом аналогичные физические и химические свойства соединениям таллия, металла основной группы, в той же степени окисления. Он имеет тенденцию ковалентно связываться с большинством своих соединений. Оксид (Ag 2 O) амфотерный, с преобладающими основными свойствами. Серебро образует серию оксоаргентатов (M 3 AgO 2 , M = Na, K, Rb). Он входит в состав фаз Zintl, таких как Li 2 AgM (M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn или Pb) и Yb 3 Ag 2 .

Золото - мягкий металл (MH 2,5–3), который легко деформируется. Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). В химии золота преобладает его +3 валентное состояние; все такие соединения золота обладают ковалентной связью, как и его стабильные соединения +1. Оксид золота (Au 2 O 3 ) амфотерный, с преобладающими кислотными свойствами; образует анионные гидроксоаураты M [Au (OH)
4
]
, где M = Na, K, ½Ba, Tl; и аураты, такие как NaAuO 2 . Золото входит в состав фаз Zintl, таких как M 2 AuBi (M = Li или Na); Li 2 AuM (M = In, Tl, Ge, Pb, Sn) и Ca 5 Au 4 .

Рентгения , как ожидается , будет похож на его легкий гомолог золото во многих отношениях. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемно-центрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл с плотностью 28,7 г / см 3, превосходящей все известные стабильные элементы. Ожидается, что в химии рентгения будет преобладать валентное состояние +3, как и в случае золота, в котором оно должно вести себя аналогично как переходный металл. Оксид рентгения (Rg 2 O 3 ) должен быть амфотерным; также должны существовать стабильные соединения в валентных состояниях -1, +1 и +5, в точности аналогичные золоту. Аналогичным образом ожидается, что рентгений будет очень благородным металлом: стандартный потенциал восстановления для пары Rg 3+ / Rg ожидается +1,9 В, что больше, чем +1,52 В для пары Au 3+ / Au. Rg (Н
2
O)
2
] +
катион, как ожидается, будет самым мягким среди катионов металлов. Из-за релятивистской стабилизации подоболочки 7s ожидается, что рентгений будет иметь полную s-подоболочку и частично заполненную d-подоболочку вместо свободного s-электрона и полной d-подоболочки из меди, серебра и золота.

Группа 12

Что касается металлов группы 12 (цинк, кадмий и ртуть), Смит заметил, что «авторам учебников всегда было трудно иметь дело с этими элементами». Происходит резкое и значительное снижение физического металлического характера от группы 11 к группе 12. Их химический состав является химическим составом основных элементов группы. Обзор книг по химии 2003 года показал, что они рассматривались либо как переходные металлы, либо как элементы основной группы примерно в соотношении 50/50. В Красной книге ИЮПАК отмечается, что, хотя элементы группы 3-12 обычно называют переходными элементами, элементы группы 12 не всегда включаются. Элементы группы 12 не соответствуют определению переходного металла в Золотой книге ИЮПАК .

Кристалл серебристого металла, кристалл темного металла и металлический куб, стоящий на светло-серой поверхности.
Цинк
Слиток и куб из серебристого металлического кристалла, лежащих на серой поверхности.
Кадмий
Темная вязкая жидкость наливается на стеклянную поверхность
Меркурий

Цинк - мягкий металл (MH 2,5) с плохими механическими свойствами. Он имеет кристаллическую структуру (BCN 6 + 6), слегка искаженную от идеальной. Многие соединения цинка имеют заметно ковалентный характер. Оксид и гидроксид цинка в его предпочтительной степени окисления +2, а именно ZnO ​​и Zn (OH) 2 , являются амфотерными; в сильноосновных растворах он образует анионные цинкаты. Цинк образует фазы Zintl, такие как LiZn, NaZn 13 и BaZn 13 . Цинк высокой степени очистки при комнатной температуре пластичен. Он вступает в реакцию с влажным воздухом, образуя тонкий слой карбоната, предотвращающий дальнейшую коррозию.

Кадмий - это мягкий, пластичный металл (MH 2.0), который под нагрузкой и при комнатной температуре подвергается значительной деформации . Как и цинк, он имеет кристаллическую структуру (BCN 6 + 6), которая немного искажена от идеальной. Галогениды кадмия, за исключением фторида, обладают существенно ковалентной природой. Оксиды кадмия в его предпочтительной степени окисления +2, а именно CdO и Cd (OH) 2 , являются слабоамфотерными; он образует кадматы в сильно основных растворах. Кадмий образует фазы Zintl, такие как LiCd, RbCd 13 и CsCd 13 . При нагревании на воздухе до нескольких сотен градусов кадмий представляет опасность токсичности из-за выделения паров кадмия; при нагревании до точки кипения на воздухе (чуть выше 1000 K; 725 C; 1340 F; сравните сталь ~ 2700 K; 2425 C; 4400 F) пары кадмия окисляются с красновато-желтым пламенем, рассеиваясь в виде аэрозоля. потенциально смертельных частиц CdO ». В остальном кадмий стабилен на воздухе и в воде в условиях окружающей среды, защищен слоем оксида кадмия.

Ртуть - жидкость при комнатной температуре. Он имеет самую слабую металлическую связь из всех, о чем свидетельствуют его энергия связи (61 кДж / моль) и температура плавления (-39 ° C), которые вместе являются самыми низкими из всех металлических элементов. Твердая ртуть (MH 1,5) имеет искаженную кристаллическую структуру со смешанными металло-ковалентными связями и BCN, равным 6. «Все металлы [Группы 12], но особенно ртуть, имеют тенденцию образовывать ковалентные, а не ионные соединения». Оксид ртути в его предпочтительной степени окисления (HgO; +2) является слабоамфотерным, как и родственный ему сульфид HgS. Он образует анионные тиомеркураты (такие как Na 2 HgS 2 и BaHgS 3 ) в сильно основных растворах. Он образует или входит в состав фаз Zintl, таких как NaHg и K 8 In 10 Hg. Ртуть - относительно инертный металл, мало образующий оксид при комнатной температуре.

Предполагается, что коперниций будет жидкостью при комнатной температуре, хотя эксперименты пока не смогли определить его точку кипения с достаточной точностью, чтобы доказать это. Как и у его более легкого родственного ртути, многие из его особых свойств проистекают из его электронной конфигурации d 10 s 2 с замкнутой оболочкой, а также сильных релятивистских эффектов. Его когезионная энергия даже меньше, чем у ртути, и, вероятно, только выше, чем у флеровия. Ожидается, что твердый коперниций будет кристаллизоваться в плотноупакованной объемно-центрированной кубической структуре и иметь плотность около 14,7 г / см 3 , снижающуюся до 14,0 г / см 3 при плавлении, что аналогично плотности ртути (13,534 г / см 3). 3 ). Ожидается, что в химии коперниция будет преобладать степень окисления +2, в которой он будет вести себя как постпереходный металл, похожий на ртуть, хотя релятивистская стабилизация 7s-орбиталей означает, что это состояние окисления включает в себя отказ от 6d, а не 7s электронов. . Одновременная релятивистская дестабилизация 6d-орбиталей должна позволить более высокие состояния окисления, такие как +3 и +4, с электроотрицательными лигандами, такими как галогены. Для пары Cn 2+ / Cn ожидается очень высокий стандартный восстановительный потенциал +2,1 В. Фактически, объемный коперний может даже быть изолятором с шириной запрещенной зоны 6,4 ± 0,2 В, что сделало бы его похожим на благородные газы, такие как радон , хотя ранее считалось, что коперниций будет полупроводником или благородным металлом. Ожидается, что оксид коперниция (CnO) будет преимущественно основным.

Группа 13

Алюминий
Галлий
Индий
Таллий

Алюминий иногда считается или не считается металлом после переходного периода. Он имеет хорошо защищенное ядро ​​из благородного газа [Ne], а не менее хорошо защищенное ядро ​​[Ar] 3d 10 , [Kr] 4d 10 или [Xe] 4f 14 5d 10 постпереходных металлов. Малый радиус иона алюминия в сочетании с его высоким зарядом делает его сильно поляризующим веществом, склонным к ковалентности.

Алюминий в чистом виде - это мягкий металл (MH 3.0) с низкой механической прочностью. Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), демонстрирующую некоторые признаки частично направленного связывания. Он имеет низкую температуру плавления и высокую теплопроводность. Его прочность уменьшается вдвое при 200 ° C, а для многих сплавов минимальна при 300 ° C. Последние три свойства алюминия ограничивают его использование в ситуациях, когда противопожарная защита не требуется, или требуют обеспечения повышенной противопожарной защиты. Он ковалентно связывается в большинстве своих соединений; имеет амфотерный оксид; и может образовывать анионные алюминаты. Алюминий образует фазы Zintl, такие как LiAl, Ca 3 Al 2 Sb 6 и SrAl 2 . Тонкий защитный слой оксида обеспечивает приемлемую степень коррозионной стойкости. Он подвержен разрушению в условиях низкого pH (<4) и высокого (> 8,5) pH, явление, которое обычно более выражено в случае алюминия и алюминиевых сплавов технической чистоты. Учитывая многие из этих свойств и его близость к разделительной линии между металлами и неметаллами , алюминий иногда классифицируют как металлоид. Несмотря на свои недостатки, он имеет хорошее соотношение прочности и веса и отличную пластичность; его механическая прочность может быть значительно улучшена за счет применения легирующих добавок; его очень высокая теплопроводность может найти хорошее применение в радиаторах и теплообменниках ; и он обладает высокой электропроводностью. При более низких температурах алюминий увеличивает свою деформационную прочность (как и большинство материалов), сохраняя при этом пластичность (как и в целом гранецентрированные кубические металлы). Химически массивный алюминий - это сильно электроположительный металл с высоким потенциалом отрицательного электрода .

Галлий - мягкий, хрупкий металл (MH 1,5), плавящийся всего на несколько градусов выше комнатной. Он имеет необычную кристаллическую структуру со смешанными металло-ковалентными связями и низкой симметрией (BCN 7, т.е. 1 + 2 + 2 + 2). Он ковалентно связывается в большинстве своих соединений, имеет амфотерный оксид; и может образовывать анионные галлаты. Галлий образует фазы Zintl, такие как Li 2 Ga 7 , K 3 Ga 13 и YbGa 2 . Медленно окисляется во влажном воздухе в условиях окружающей среды; защитная пленка оксида предотвращает дальнейшую коррозию.

Индий - мягкий, очень пластичный металл (MH 1.0) с низким пределом прочности. Он имеет частично искаженную кристаллическую структуру (BCN 4 + 8), связанную с неполностью ионизированными атомами. Склонность индия «... образовывать ковалентные соединения - одно из наиболее важных свойств, влияющих на его электрохимическое поведение». Оксиды индия в его предпочтительной степени окисления +3, а именно In 2 O 3 и In (OH) 3, являются слабоамфотерными; в сильноосновных растворах образует анионные индексы. Индий образует фазы Zintl, такие как LiIn, Na 2 In и Rb 2 In 3 . Индий не окисляется на воздухе в условиях окружающей среды.

Таллий - это мягкий химически активный металл (MH 1.0), настолько сильный, что он не имеет никакого структурного применения. Он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру (BCN 6 + 6), но аномально большое межатомное расстояние, которое приписывают частичной ионизации атомов таллия. Хотя соединений в степени окисления +1 (в основном ионной) является более многочисленным, таллий имеет заметный химический состав в степени окисления +3 (в основном ковалентный), как видно из его халькогенидов и тригалогенидов. Это единственный элемент из группы 13, который реагирует с воздухом при комнатной температуре, медленно образуя амфотерный оксид Tl 2 O 3 . Он образует анионные таллаты, такие как Tl 3 TlO 3 , Na 3 Tl (OH) 6 , NaTlO 2 и KTlO 2 , и присутствует в качестве аниона Tl - таллида в соединении CsTl. Таллий образует фазы Zintl, такие как Na 2 Tl, Na 2 K 21 Tl 19 , CsTl и Sr 5 Tl 3 H.

Ожидается, что никоний будет иметь гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру, хотя и на основании экстраполяции структур более легких элементов группы 13: ожидается, что его плотность будет около 16 г / см 3 . Стандартный электродный потенциал +0,6 В прогнозируется для пары Nh + / Nh. Релятивистская стабилизация 7s-электронов очень высока, и, следовательно, нихоний должен преимущественно образовывать степень окисления +1; тем не менее, что касается копернициума, степень окисления +3 должна быть достижимой. Из-за закрытия оболочки у флеровия, вызванного спин-орбитальным взаимодействием, нихоний также на 7p меньше закрытой оболочки и, следовательно, будет образовывать степень окисления -1; Как в степенях окисления +1, так и в -1, нихоний должен иметь больше сходства с астатом, чем таллий. Ожидается, что ион Nh + также будет иметь некоторое сходство с ионом Ag + , особенно в его склонности к комплексообразованию. Ожидается, что оксид никония (Nh 2 O) будет амфотерным.

Группа 14

Германий
Банка
Вести

Германий - твердый (MH 6), очень хрупкий полуметаллический элемент. Первоначально считалось, что это плохо проводящий металл, но он имеет электронную зонную структуру полупроводника . Германий обычно считают металлоидом, а не металлом. Подобно углероду (как алмаз) и кремнию, он имеет ковалентную тетраэдрическую кристаллическую структуру (BCN 4). Соединения в предпочтительной степени окисления +4 ковалентны. Германий образует амфотерный оксид GeO 2 и анионные германаты, такие как Mg 2 GeO 4 . Он образует фазы Zintl, такие как LiGe, K 8 Ge 44 и La 4 Ge 3 .

Олово - мягкий, исключительно хрупкий металл (MH 1,5); стержень толщиной 1 см легко согнется под легким давлением пальца. Он имеет нерегулярно координированную кристаллическую структуру (BCN 4 + 2), связанную с неполностью ионизированными атомами. Все элементы Группы 14 образуют соединения, в которых они находятся в степени окисления +4, преимущественно ковалентной; даже в степени окисления +2 олово обычно образует ковалентные связи. Оксиды олова в его предпочтительной степени окисления +2, а именно SnO и Sn (OH) 2 , являются амфотерными; он образует станниты в сильно основных растворах. При температуре ниже 13 ° C (55,4 ° F) олово меняет свою структуру и становится «серым оловом», которое имеет ту же структуру, что и алмаз, кремний и германий (BCN 4). Это превращение приводит к крошению и распаду обычного олова, поскольку серое олово не только является хрупким, но и занимает больший объем из-за менее эффективной структуры кристаллической упаковки. Олово образует фазы Zintl, такие как Na 4 Sn, BaSn, K 8 Sn 25 и Ca 31 Sn 20 . Обладает хорошей коррозионной стойкостью на воздухе за счет образования тонкого защитного оксидного слоя. Чистое олово не имеет структурного применения. Он используется в бессвинцовых припоях и в качестве упрочняющего агента в сплавах других металлов, таких как медь, свинец, титан и цинк.

Свинец - это мягкий металл (MH 1,5, но затвердевает почти до плавления), который во многих случаях не может выдержать собственный вес. Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), но аномально большое межатомное расстояние, которое приписывают частичной ионизации атомов свинца. Образует полуковалентный диоксид PbO 2 ; ковалентно связанный сульфид PbS; ковалентно связанные галогениды; и ряд ковалентно связанных свинцово-органических соединений, таких как свинец (II) меркаптан Pb (SC
2
ЧАС
5
)
2
, тетраацетат свинца Pb (CH
3
CO
2
)
4
и некогда распространенная антидетонационная добавка тетраэтилсвинец (CH
3
CH
2
)
4
Pb
. Оксид свинца в его предпочтительной степени окисления (PbO; +2) является амфотерным; в сильно щелочных растворах он образует анионные свинца. Свинец образует фазы Zintl , такие как CsPb , Sr
31 год
Pb
20
, Ла
5
Pb
3
N
и Yb
3
Pb
20
. Обладает хорошей коррозионной стойкостью; во влажном воздухе он образует смешанный серый налет из оксидов, карбонатов и сульфатов, который препятствует дальнейшему окислению.

Ожидается, что флеровий будет газообразным металлом из-за спин-орбитальной связи, «разрывающей» подоболочку 7p, так что его валентная конфигурация 7s 2 7p 1/2 2 образует квазизамкнутую оболочку, подобную оболочке ртути и копернициума. Действительно, экспериментальные данные свидетельствуют о том, что он имеет температуру кипения около -60 ° C, что на сегодняшний день является самым низким из всех металлов. Твердый флеровий должен иметь гранецентрированную кубическую структуру и быть довольно плотным металлом с плотностью около 14 г / см 3 . Ожидается, что у Flerovium стандартный электродный потенциал +0,9 В для пары Fl 2+ / Fl. Ожидается, что оксид флеровия (FlO) является амфотерным, образуя анионные флероваты в основных растворах.

Группа 15

Сурьма
Висмут

Сурьма - мягкий (MH 3.0) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно считают металлоидом или некоторыми другими авторами как металл или неметалл. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и металл, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3 + 3). Сурьма образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в его предпочтительной степени окисления (Sb 2 O 3 , +3) является амфотерным. Сурьма образует серию анионных антимонитов и антимонатов, таких как NaSbO 2 и AlSbO 4 , и фаз Zintl, таких как K 5 Sb 4 , Sr 2 Sb 3 и BaSb 3 .

Висмут - это мягкий металл (MH 2,5), который слишком хрупок для любого использования в конструкции. Он имеет кристаллическую структуру с открытой упаковкой (BCN 3 + 3) со связью, которая является промежуточной между металлической и ковалентной. Для металла он имеет исключительно низкую электрическую и теплопроводность. Большинство обычных соединений висмута ковалентны по природе. Оксид Bi 2 O 3 является преимущественно основным, но в теплом, очень концентрированном KOH действует как слабая кислота. Его также можно сплавить с гидроксидом калия на воздухе, в результате чего получится коричневая масса висмутата калия. Химия раствора висмута характеризуется образованием оксианионов; он образует анионные висмутаты в сильно основных растворах. Висмут образует фазы Zintl, такие как NaBi, Rb 7, In 4 Bi 6 и Ba 11 Cd 8 Bi 14 . Bailar et al. называют висмут «наименее« металлическим »металлом по своим физическим свойствам», учитывая его хрупкую природу (и, возможно,) «самую низкую электропроводность из всех металлов».

Ожидается, что московий будет достаточно химически активным металлом. Ожидается стандартный восстановительный потенциал -1,5 В для пары Mc + / Mc. Эта повышенная реакционная способность согласуется с квазизамкнутой оболочкой флеровия и началом новой серии элементов с заполнением слабо связанной подоболочки 7p 3/2 и весьма отличается от относительного благородства висмута. Подобно таллию, московий должен иметь общую степень окисления +1 и менее распространенную степень окисления +3, хотя их относительная стабильность может изменяться в зависимости от комплексообразующих лигандов или степени гидролиза. Оксид московия (I) (Mc 2 O) должен быть достаточно основным, как оксид таллия, а оксид московия (III) (Mc 2 O 3 ) должен быть амфотерным, как и висмут.

Группа 16

Полоний - радиоактивный мягкий металл, твердость которого близка к свинцу. Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру, характеризуемую (как определено расчетами электронной плотности) частично направленным соединением, и BCN, равным 6. Такая структура обычно приводит к очень низкой пластичности и сопротивлению разрушению, однако полоний считается пластичным металлом. Образует ковалентный гидрид; его галогениды представляют собой ковалентные летучие соединения, напоминающие соединения теллура. Оксид полония в его предпочтительной степени окисления (PoO 2 ; +4) является преимущественно основным, но амфотерным, если растворен в концентрированной водной щелочи или конденсирован с гидроксидом калия на воздухе. Желтый полонат (IV) ион PoO2-
3
известен в водных растворах с низкой концентрацией Cl - и высоким pH. Полониды, такие как Na 2 Po, BePo, ZnPo, CdPo и HgPo, содержат анионы Po 2- ; за исключением HgPo, это одни из наиболее стабильных соединений полония.

Ожидается, что ливерморий будет менее реактивным, чем московский. Стандартный восстановительный потенциал пары Lv 2+ / Lv ожидается около +0,1 В. Он должен быть наиболее стабильным в степени окисления +2; Ожидается, что электроны 7p 3/2 будут настолько слабо связаны, что первые два потенциала ионизации ливермория должны находиться между потенциалами реактивных щелочноземельных металлов магния и кальция . Степень окисления +4 должна быть достижима только с наиболее электроотрицательными лигандами. Оксид ливермория (II) (LvO) должен быть основным, а оксид ливермория (IV) (LvO 2 ) должен быть амфотерным, аналогично полонию.

Группа 17

Астатин - это радиоактивный элемент, который никогда не наблюдался; видимое количество немедленно испарится из-за его высокой радиоактивности. Этого можно избежать при достаточном охлаждении. Астатин обычно считается неметаллом, реже металлоидом, а иногда и металлом. В отличие от более легкого аналога йода, доказательства наличия двухатомного астата немногочисленны и неубедительны. В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой. Таким образом, можно ожидать, что астат будет иметь металлический вид; проявлять металлическую проводимость; и обладают отличной пластичностью даже при криогенных температурах. Можно также ожидать, что он будет иметь значительный неметаллический характер, как это обычно бывает с металлами в p-блоке или вблизи него. Оксианионы астата AtO - , AtO-
3
и АТО-
4
Известно, что образование оксианионов является тенденцией неметаллов. Предполагается, что гидроксид астатина At (OH) является амфотерным. Астатин образует ковалентные соединения с неметаллами, включая водородный астатид HAt и тетраастатид углерода CAt 4 . Сообщалось, что At - анионы образуют астатиды с серебром, таллием, палладием и свинцом. Pruszyński et al. обратите внимание, что ионы астатида должны образовывать прочные комплексы с катионами мягких металлов, такими как Hg 2+ , Pd 2+ , Ag + и Tl 3+ ; они перечисляют астатид, образованный ртутью, как Hg (OH) At.

Ожидается , что теннессин , несмотря на то, что он находится в столбце галогенов периодической таблицы, пойдет еще дальше в сторону металличности, чем астат, из-за его небольшого сродства к электрону. Состояние -1 не должно быть важным для теннессина, и его основные степени окисления должны быть +1 и +3, причем +3 более стабильно: ожидается, что Ts 3+ будет вести себя аналогично Au 3+ в галогенидных средах. Таким образом, ожидается , что оксид теннессина (Ts 2 O 3 ) будет амфотерным, подобным оксиду золота и оксиду астата (III).

Группа 18

Ожидается, что Оганессон будет очень плохим «благородным газом» и даже может быть металлизирован из-за его большого атомного радиуса и слабой связи легко удаляемых 7p 3/2 электронов: безусловно, ожидается, что это будет довольно реактивный элемент, твердый при при комнатной температуре и имеет некоторое сходство с оловом , поскольку одним из эффектов спин-орбитального расщепления подоболочки 7p является «частичная смена ролей» групп 14 и 18. Из-за огромной поляризуемости оганессона ожидается, что не только оганессон (II) фторид, но также фторид оганессона (IV) должен быть преимущественно ионным, что связано с образованием катионов Og 2+ и Og 4+ . Ожидается, что оксид оганессона (II) (OgO) и оксид оганессона (IV) (OgO 2 ) будут амфотерными, как и оксиды олова.

Псевдонимы и связанные группы

Металлы B-подгруппы

На первый взгляд, металлы B-подгруппы представляют собой металлы в группах IB-VIIB периодической таблицы Менделеева, соответствующие группам с 11 по 17, используя текущую номенклатуру IUPAC. На практике металлы группы 11 (медь, серебро и золото) обычно рассматриваются как переходные металлы (или иногда как металлы чеканки или благородные металлы), тогда как металлы группы 12 (цинк, кадмий и ртуть) могут или не могут рассматриваться как Металлы подгруппы B в зависимости от того, считаются ли переходные металлы заканчивающимися группой 11 или группой 12. Номенклатура «B» (как в группах IB, IIB и так далее) была заменена в 1988 году, но все еще иногда встречается в более поздних версиях. литература.

Металлы B-подгруппы проявляют неметаллические свойства; это особенно очевидно при переходе от группы 12 к группе 16. Хотя металлы группы 11 имеют нормальные плотноупакованные металлические структуры, они демонстрируют перекрытие по химическим свойствам. В своих соединениях +1 (стабильное состояние для серебра; в меньшей степени для меди) они являются типичными металлами B-подгруппы. В их состояниях +2 и +3 их химический состав типичен для соединений переходных металлов.

Псевдо-металлы и гибридные металлы

Металлы B-подгруппы можно разделить на псевдо-металлы и гибридные металлы . Считается, что псевдометаллы (группы 12 и 13, включая бор) ведут себя больше как настоящие металлы (группы с 1 по 11), чем неметаллы. Гибридные металлы As, Sb, Bi, Te, Po, At, которые другие авторы назвали бы металлоидами, обладают примерно одинаковыми свойствами обоих. Псевдо-металлы можно рассматривать как связанные с гибридными металлами через углеродную колонку 14-й группы.

Неблагородные металлы

Мингос пишет, что, хотя металлы p-блока являются типичными, они не сильно восстанавливаются и, как таковые, являются основными металлами, для растворения которых требуются окисляющие кислоты.

Пограничные металлы

Пэриш пишет, что «как и ожидалось» пограничные металлы 13 и 14 групп имеют нестандартную структуру. В этом контексте специально упоминаются галлий, индий, таллий, германий и олово. Металлы группы 12 также имеют слегка искаженную структуру; это было интерпретировано как свидетельство слабой направленной (т. е. ковалентной) связи.

Химически слабые металлы

Райнер-Кэнхэм и Овертон используют термин химически слабые металлы для обозначения металлов, близких к границе металл-неметалл. Эти металлы ведут себя химически больше как металлоиды, особенно в отношении образования анионных частиц. Они идентифицировали девять химически слабых металлов: бериллий, магний, алюминий, галлий, олово, свинец, сурьму, висмут и полоний.

Пограничные металлы

Вернон использует термин «пограничный металл» для обозначения класса химически слабых металлов, прилегающих к разделительной линии между металлами. Он отмечает, что некоторые из них «дополнительно отличаются серией ... отношений ходов коня , сформированных между одним элементом и элементом на один период вниз и двумя группами справа от него». Например, химия меди (I) напоминает химию индия (I): «оба иона находятся в основном в твердотельных соединениях, таких как CuCl и InCl; фториды для обоих ионов неизвестны, а йодиды являются наиболее стабильными». Название пограничный металл заимствовано у Рассела и Ли, которые написали, что «… висмут и элемент полония 16-й группы обычно считаются металлами, хотя они занимают« пограничную территорию »в периодической таблице, примыкая к неметаллам».

Легкоплавкие металлы

Кардарелли, писавший в 2008 году, классифицирует цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьму и висмут как легкоплавкие металлы. Почти 100 лет назад Луи (1911) отметил, что легкоплавкие металлы представляют собой сплавы, содержащие олово, кадмий, свинец и висмут в различных пропорциях, «от 10 до 20% олова».

Тяжелые металлы (с низкой температурой плавления)

Ван Верт сгруппировал металлы периодической таблицы в a. легкие металлы; б. тяжелые хрупкие металлы с высокой температурой плавления, c. тяжелые пластичные металлы с высокой температурой плавления; d. тяжелые металлы с низкой температурой плавления (Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; и Po) и e. прочные, электроположительные металлы. Бриттон, Аббатьелло и Робинс говорят о «мягких тяжелых металлах с низкой температурой плавления в столбцах lIB, IlIA, IVA и VA периодической таблицы, а именно о Zn, Cd, Hg; Al, Ga, In, Tl; [Si], Ge, Sn, Pb; и Би. Таблица Сарджента-Велча элементов группирует металлы на: легкие металлы, серию лантаноидов; актинидный ряд; тяжелые металлы (хрупкие); тяжелые металлы (пластичные); и тяжелые металлы (низкая температура плавления): Zn, Cd, Hg, [Cn]; Al, Ga, In, Tl; Ge, Sn, Pb, [Fl]; Sb, Bi; и По.

Менее типичные металлы

Хабаши группирует элементы в восемь основных категорий: [1] типичные металлы (щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий); [2] лантаноиды (Ce – Lu); [3] актиниды (Th – Lr); [4] переходные металлы (Sc, Y, La, Ac, группы 4–10); [5] менее типичные металлы (группы 11–12, Ga, In, Tl, Sn и Pb); [6] металлоиды (B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Bi и Po); [7] ковалентные неметаллы (H, C, N, O, P, S и галогены); и [8] одноатомные неметаллы (то есть благородные газы).

Метаметалы

В metametals являются цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий, олово и свинец. Они являются пластичными элементами, но, по сравнению с их металлическими соседями по таблице Менделеева слева, имеют более низкие температуры плавления, относительно низкую электрическую и теплопроводность и демонстрируют искажения из-за плотноупакованных форм. Иногда бериллий и галлий включаются в состав метаметалей, несмотря на низкую пластичность.

Обычные металлы

Абрикосов различает обычные металлы и переходные металлы, у которых внутренние оболочки не заполнены. Обычные металлы имеют более низкие температуры плавления и энергию когезии, чем переходные металлы. Грей идентифицирует как обычные металлы: алюминий, галлий, индий, таллий, нихоний, олово, свинец, флеровий, висмут, московий и ливерморий. Он добавляет, что «на самом деле большинство металлов, которые люди считают обычными, на самом деле являются переходными металлами ...».

Другие металлы

Как уже отмечалось, металлы, попадающие между переходными металлами и металлоидами в периодической таблице, иногда называют другими металлами (см. Также, например, Taylor et al.). «Другой» в этом смысле имеет родственные значения «существующий помимо уже упомянутого или отличный от него» (то есть щелочные и щелочноземельные металлы, лантаноиды и актиниды, а также переходные металлы); 'вспомогательный'; «вспомогательные, второстепенные». По словам Грея, для этих элементов должно быть лучшее название, чем «другие металлы».

металлы p-блока

В р-блок металлы являются металлами в группах 13-16 периодической таблицы. Обычно это алюминий, галлий, индий и таллий; олово и свинец; и висмут. Иногда также включаются германий, сурьма и полоний, хотя первые два обычно считаются металлоидами. Металлы с p-блоком, как правило, имеют структуры с низкими координационными числами и направленной связью. В их соединениях обнаруживается выраженная ковалентность; большинство их оксидов амфотерные.

Алюминий является бесспорным элементом p-блока по принадлежности к группе и его электронной конфигурации [Ne] 3s 2  3p 1 , но алюминий буквально не идет после переходных металлов, в отличие от металлов с p-блоком из периода 4 и далее. Эпитет «постпереход» по отношению к алюминию является неправильным, и алюминий обычно не имеет d-электронов, в отличие от всех других металлов с p-блоком.

Своеобразные металлы

Слейтер делит металлы «довольно определенно, хотя и не полностью» на обычные металлы и особые металлы , причем последние граничат с неметаллами. Своеобразные металлы встречаются ближе к концам строк периодической таблицы и включают «приблизительно» галлий, индий и таллий; углерод, кремний (оба обладают некоторыми металлическими свойствами, хотя мы раньше считали их неметаллами), германий и олово; мышьяк, сурьма и висмут; и селен (частично металлический) и теллур. Обычные металлы имеют центросимметричные кристаллические структуры, тогда как особые металлы имеют структуры, предполагающие направленную связь. Совсем недавно Джошуа заметил, что особые металлы имеют смешанные металло-ковалентные связи.

Бедные металлы

Фаррелл и Ван Сисен используют термин « плохой металл» для простоты «для обозначения металла со значительным ковалентным или направленным характером». Хилл и Холман отмечают, что «термин« бедные металлы »не используется широко, но он полезен для описания некоторых металлов, включая олово, свинец и висмут. Эти металлы попадают в треугольный блок периодической таблицы справа от переходных металлов. Обычно они имеют низкую активность (электрохимическую) и имеют некоторое сходство с неметаллами ». Reid et al. напишите, что «плохие металлы» - это «старый термин для металлических элементов в группах 13-15 периодической таблицы, которые мягче и имеют более низкие температуры плавления, чем металлы, традиционно используемые для изготовления инструментов».

Постпереходные металлы

Первое использование этого имени записано Демингом в 1940 году в его известной книге « Фундаментальная химия». Он рассматривал переходные металлы как отделочные материалы 10-й группы ( никель , палладий и платина ). Он назвал последующие элементы в периодах с 4 по 6 периодической таблицы (медь к германию; серебро к сурьме; золото к полонию) - с учетом лежащих в их основе электронных конфигураций d 10 - постпереходными металлами.

Полуметаллы

В современном обиходе термин «полуметалл» иногда свободно или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий , иттербий , висмут , ртуть и нептуний . Металлоиды, которые являются промежуточными элементами, которые не являются ни металлами, ни неметаллами, также иногда вместо этого называют полуметаллами. Элементами, обычно называемыми металлоидами, являются бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. В старой химии до публикации в 1789 году « революционного» « Элементарного трактата по химии» Лавуазье полуметалл представлял собой металлический элемент с «очень несовершенной пластичностью и пластичностью», такой как цинк, ртуть или висмут.

Мягкие металлы

Скотт и Канда относятся к металлам в группах с 11 по 15, а также к платине в группе 10, как к мягким металлам, за исключением очень активных металлов в группах 1-3. Они отмечают, что многие важные цветные сплавы изготавливаются из металлов этого класса, включая серебро , латунь (медь и цинк), бронзу (медь с оловом, марганец и никель).

Переходные металлы

Исторически группа переходных металлов »включает те элементы Периодической таблицы, которые« перекрывают разрыв »между очень электроположительными щелочными и щелочноземельными металлами и электроотрицательными неметаллами групп: азот-фосфор, кислород-сера и галогены. . " Черонис, Парсонс и Роннеберг писали, что «переходные металлы с низкой температурой плавления образуют блок в Периодической таблице: металлы групп II 'b' [цинк, кадмий, ртуть], III 'b' [алюминий, галлий, индий, таллий], а германий, олово и свинец в группе IV. Все эти металлы имеют температуру плавления ниже 425 ° C ».

Примечания

Источники

Цитаты
Проиндексированные ссылки
  • Абд-Эль-Азиз А.С., Каррахер С.Е., Питтман К.Ю., Шетс Дж. Э. и Зельдин М. 2003, Макромолекулы, содержащие металл и металлоподобные элементы, т. 1, Полвека металл- и металлоидсодержащих полимеров, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN  0-471-45832-5
  • Абрикосов А.А. 1988, Основы теории металлов , Северная Голландия, Амстердам, ISBN  0-444-87094-6
  • Aleandri LE & Bogdanović B 2008, 'Путь магния к активным металлам и интерметаллидам, в A Fürstner (ред.), Активные металлы: подготовка, характеристика, применения , VCH Verlagsgesellschalt, Weinheim, ISBN  3-527-29207-1 , стр. 299‒338
  • Alhassan SJ & Goodwin FE 2005, Свинец и сплавы, в R Baboian (ed), «Коррозионные испытания и стандарты: применение и интерпретация», 2-е изд., ASTM International, West Conshohocken, PA, стр. 531–6, ISBN  0– 8031-2098-2
  • Арндт Н. и Ганино С. 2012, Металлы и общество: Введение в экономическую геологию, Springer-Verlag, Берлин, ISBN  978-3-642-22995-4
  • Аткинс П. , Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN  978-0-19-926463-6
  • Аткинс П и де Паула Дж. 2011, Физическая химия для наук о жизни, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN  978-0-19-956428-6
  • Aylward G & Findlay T 2008, SI химические данные , 6-е изд., John Wiley, Milton, Queensland, ISBN  978-0-470-81638-7
  • Bagnall KW 1962, «Химия полония», в HHJ Emeleus & AG Sharpe (ред.), Достижения в неорганической химии и радиохимии , т. 4, Academic Press, New York, pp. 197–230.
  • Багналл К.В. 1966, Химия селена, теллура и полония , Elsevier, Амстердам.
  • Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME и Metz C 1984, химия , 2-е изд., Academic Press, Orlando, ISBN  0-12-072855-9
  • Banthorpe DV, Gatford C & Hollebone BR 1968, «Газохроматографическое разделение олефинов и ароматических углеводородов с использованием нитрата таллия (I): гликоль в качестве стационарной фазы», Journal of Gas Chromatography, vol. 6, вып. . 1, стр 61-62, DOI : 10,1093 / chromsci / 6.1.61
  • Башилова Н.И., Хомутова Т.В. Таллаты щелочных металлов и одновалентный таллий, образующиеся в водных растворах их гидроксидов, 1984, Российский химический вестник , вып. 33, нет. 8, August, pp. 1543–47.
  • Бенбоу Е.М. 2008, От парамагнетизма к спиновым стеклам: Магнитные исследования монокристаллических интерметаллидов , докторская диссертация, Университет штата Флорида.
  • Берей К. и Васарос Л. 1985 «Общие аспекты химии астатина», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
  • Бхарара М.С. и Этвуд, DA 2005, «Ведущий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , РБ Кинг (ред.), 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN  978-0-470-86078-6
  • Beamer WH & Maxwell CR 1946, Физические свойства и кристаллическая структура полония , Лос-Аламосская научная лаборатория, Ок-Ридж, Теннесси
  • Бобев С., Севов С.К. 2002, «Пять тройных фаз цинка в системах щелочной металл – индий – висмут», Журнал химии твердого тела , вып. 163, нет. 2, стр 436-448,. DOI : 10,1006 / jssc.2001.9423
  • Борсай, М. 2005, «Кадмий: неорганическая и координационная химия», в ред. Р. Б. Кинга, Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Т. 2, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 603–19, ISBN  978-0-470-86078-6
  • Браунович М. 2000, «Разъемы питания», в PG Slade (ред.), Электрические контакты: принципы и применение, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 231–374, ISBN  978-1-4398-8130 -9
  • Бриттон Р. Б., Аббатилло Ф. Дж. И Робинс К. Э. 1972, «Насосы потока и сверхпроводящие компоненты», в Уинтерботтоме (ред.), Труды 4-й Международной конференции по магнитной технологии , 19–22 сентября 1972 г., Аптон, Нью-Йорк, Комиссия по атомной энергии, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 703–708.
  • Brown TE, LeMay HE, Bursten BE, Woodward P & Murphy C 2012, Химия: Центральная наука, 12-е изд., Pearson Education, Гленвью, Иллинойс, ISBN  978-0-321-69672-4
  • Бусев А.И. Аналитическая химия индия , 1962 , Пергамон, Оксфорд.
  • Cardarelli F 2008, Справочник по материалам: краткая настольная справка, 2-е изд., Springer-Verlag, Berlin, ISBN  978-1-84628-669-8
  • Chambers C и Holliday AK 1975, Современная неорганическая химия: промежуточный текст , Butterworths, Лондон, ISBN  0-408-70663-5
  • Chandler H 1998, Металлургия для неметаллургов , ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN  0-87170-652-0
  • Чарльз Дж. А., Crane FAA & Furness JAG 1997, Выбор и использование технических материалов, 3-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, ISBN  0-7506-3277-1
  • Cheemalapati K, Keleher J & Li Y 2008 «Ключевые химические компоненты в металлических суспензиях CMP», в Y Li (ред.), Microelectronic Applications of Chemical Mechanical Planarization, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 201–248, ISBN  0-471-71919-6
  • Cheronis ND, Parsons JB и Ronneberg CE 1942, Исследование физического мира , Houghton Mifflin Company, Бостон
  • Клегг А.Г. и Довастон Н.Г. 2003, «Проводники и сверхпроводники», в MA Laughton & DF Warne, справочник инженера-электрика , 16-е изд., Elsevier Science, Оксфорд, стр. 5 / 1–13, ISBN  0-7506-4637-3
  • Cobb F 2009, карманный справочник инженера-строителя , 2-е изд., Elsevier, Oxford, ISBN  978-0-7506-8686-0
  • Collings EW 1986, Прикладная сверхпроводимость, металлургия и физика титановых сплавов, т. 1, Plenum Press, Нью-Йорк, ISBN  0-306-41690-5
  • Куни Р.П. и Холл Дж. Р. 1966, «Рамановский спектр иона тиомеркурата (II)», Австралийский химический журнал , вып. 19. С. 2179–2180.
  • Купер Д.Г., 1968, Периодическая таблица , 4-е изд., Баттервортс, Лондон.
  • Корбетт Дж. Д. 1996, «Фазы Цинтля ранних элементов p -блока», в С. М. Каузларич (ред.), Химия, структура и связывание фаз и ионов Цинтля , VCH, Нью-Йорк, ISBN  1-56081-900-6 , стр. 139‒182
  • Cotton FA , Wilkinson G , Murillo CA & Bochmann M 1999, Advanced неорганическая химия , 6-е изд., John Wiley & Sons, New York, ISBN  978-0-471-19957-1
  • Cox PA 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., Серия мгновенных заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN  1-85996-289-0
  • Крамер С.Д. и Ковино Б.С. 2006, Коррозия: окружающая среда и промышленность , Справочник по ASM, т. 13C, ASM International, Metals Park, Огайо, ISBN  0-87170-709-8
  • Cremer HW, Davies TR, Watkins SB 1965, Chemical Engineering Practice , vol. 8, «Химическая кинетика», Научные публикации Баттерворта, Лондон.
  • Крайтон Р. 2012, Биологическая неорганическая химия: новое введение в молекулярную структуру и функции , 2-е изд., Elsevier, Амстердам, ISBN  978-0-444-53782-9
  • Дэрриет Б., Девалетт М. и Лекарт Б. 1977, «Определение кристаллической структуры K 3 AgO 2 », Revue de chimie minérale, vol. 14, вып. 5. С. 423–428.
  • Деннис Дж.К. и такие TE 1993, никелирование и хромирование , 3-е изд., Woodhead Publishing, Abington, Cambridge, ISBN  1-85573-081-2
  • Даркен Л. и Гарри Р. 1953, Физическая химия металлов , международное студенческое издание, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Давила М.Э., Молотов С.Л., Laubschat C и Asensio MC 2002, «Структурное определение монокристаллических пленок Yb, выращенных на W (110) с использованием фотоэлектронной дифракции», Physical Review B , vol. 66, нет. 3, стр. 035411-18, DOI : 10,1103 / PhysRevB.66.035411
  • Дэвис Дж. Р. (редактор) 1999, «Гальваника, осаждение и осаждение с помощью паразитных токов», Коррозия алюминия и алюминиевых сплавов , ASM International, Metals Park, Огайо, стр. 75–84, ISBN  0-87170-629-6
  • Deiseroth HJ 2008, «Дискретные и протяженные металлические кластеры в сплавах с ртутью и другими элементами группы 12», в M Driess & H Nöth (ред.), Молекулярные кластеры элементов основной группы , Wiley-VCH, Chichester, стр. 169–187 , ISBN  978-3-527-61437-0
  • Деминг Х. Г. 1940, Фундаментальная химия, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Диллард CR & Голдберг DE 1971, Химия: реакции, структура и свойства, Macmillan, Нью-Йорк
  • Диркс, Т.П. (ред.) 1986, Медь, серебро, золото и цинк, кадмий, оксиды и гидроксиды ртути , Серия данных по растворимости ИЮПАК, т. 23, Пергамон, Оксфорд, ISBN  0-08-032497-5
  • Дивакар С., Мохан М. и Сингх А.К. 1984, «Кинетика ГЦК-ОЦК превращения под давлением в иттербии» , Журнал прикладной физики , т. 56, нет. . 8, стр 2337-40, DOI : 10,1063 / 1,334270
  • Донохью Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN  0-89874-230-7
  • Driess M & Nöth H 2004, Молекулярные кластеры основных элементов группы , Wiley-VCH, Weinheim
  • Данлап Б.Д., Бродский М.Б., Шеной Г.К., Калвиус Г.М. 1970, «Сверхтонкие взаимодействия и анизотропные колебания решетки 237 Np в α-Np-металле», Physical Review B , vol. 1, вып. 1, стр. 44–49, DOI : 10.1103 / PhysRevB.1.44
  • Даррант П.Дж. и Даррант Б. 1970, Введение в продвинутую неорганическую химию , 2-е изд., Longman
  • Дуайт Дж. 1999, Алюминиевый дизайн и строительство , E & FN Spon, Лондон, ISBN  0-419-15710-7
  • Eagleson M 1994, Краткая химическая энциклопедия , Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN  3-11-011451-8
  • Исон Р. 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: рост функциональных материалов в зависимости от приложений , Wiley-Interscience, Нью-Йорк.
  • Eberle SH 1985, «Химическое поведение и соединения астатина», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
  • Emsley J 2011, Nature's Building Blocks: A – Z guide to the Elements], новое издание, Oxford University Press, Oxford, ISBN  978-0-19-960563-7
  • Эранна G 2012, Металлооксидные наноструктуры в качестве газоизмерительных устройств , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-1-4398-6340-4
  • Evans RC 1966, Введение в кристаллохимию , 2-е (исправленное) издание, Cambridge University Press, Лондон
  • Evers J 2011, «Исследования под высоким давлением на соединениях A I B III Zintl (A I = от Li до Cs; B III = от Al до Tl) до 30 ГПа», в TF Fässler (ed.), Zintl Phases: Principles and Recent разработки , Springer-Verlag, Берлин, стр. 57–96, ISBN  978-3-642-21150-8
  • Фаррелл Х. Х. и Ван Сисьен CD 2007, «Энергия связи, давление пара и температура плавления полупроводниковых наночастиц», Journal of Vacuum Science Technology B , vol. 25, нет. . 4, стр 1441-47, DOI : 10,1116 / 1,2748415
  • Fine LW 1978, химия, 2-е изд., The Wilkins & Wilkins Company. Балтимор, ISBN  0-683-03210-0
  • Fishcher-Bünher J 2010, «Металлургия золота» в C Corti & R Holliday (ред.), Gold: Science and Applications, CRC Press, Boca Raton, pp. 123–160, ISBN  978-1-4200-6523-7
  • Геффнер С.Л. 1969, «Обучение переходным элементам», письмо, Журнал химического образования , вып. 46, нет. 5, стр. 329, DOI : 10.1021 / ed046p329.4
  • Джерард Дж. И Кинг В. Р. 1968, «Алюминий», в Калифорнии Хэмпел (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Гладышев В.П., Ковалёва С.В. 1998, "Форма ликвидуса системы ртуть-галлий", Российский журнал неорганической химии , вып. 43, нет. 9. С. 1445–
  • Glaeser WA 1992, Материалы для трибологии , Elsevier Science, Амстердам, ISBN  0-444-88495-5
  • Goffer Z 2007, Археологическая химия, 2-е изд., John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN  978-0-471-25288-7
  • Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W., Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, «Благородные металлы и сплавы благородных металлов», в Справочнике Springer по конденсированным веществам и материалам, W Martienssen & H Warlimont (ред.), Springer, Berlin, стр. 329–406, ISBN  3-540-44376-2
  • Gray T 2009, Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной , Black Dog & Leventhal, Нью-Йорк, ISBN  978-1-57912-814-2
  • Gray T 2010, 'Other Metals (11)' , просмотрено 27 сентября 2013 г.
  • Гринвуд Н. Н. и Эрншоу А. 1998, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, ISBN  0-7506-3365-4
  • Гупта СК 2002, Химическая металлургия: принципы и практика , Wiley-VCH, Weinheim, ISBN  3-527-30376-6
  • Гупта У. 2010, Дизайн и характеристика постпереходных гетероатомных кластеров основной группы с использованием масс-спектрометрии, анионной фотоэлектронной спектроскопии и построения изображений скоростной карты , докторская диссертация, Государственный университет Пенсильвании
  • Habashi F 2010, «Металлы: типичные и менее типичные, переходные и менее типичные», « Основы химии» , т. 12, стр 31-39,. DOI : 10.1007 / s10698-009-9069-6
  • Halford GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов , ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN  0-87170-825-6
  • Haller EE 2006, «Германий: от открытия до SiGe-устройств» , Материаловедение в обработке полупроводников , вып. 9, н.у.к. 4-5, DOI : 10.1016 / j.mssp.2006.08.063 , просмотрено 8 февраля 2013
  • Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, Elements of the p Block , Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN  0-85404-690-9
  • Харрингтон Р. Х. 1946, Современная металлургия сплавов, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
  • Häussermann U 2008, «Сосуществование водорода и полианионов в гидридах мультинациональных элементов основной группы», Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials , vol. 223, нет. . 10, стр 628-635, DOI : 10,1524 / zkri.2008.1016
  • Хоукс С.Дж. 1997, «Что такое« хэви-метал »?», Journal of Chemical Education , vol. 74, нет. 11, р, 1374, DOI : 10.1021 / ed074p1374
  • Hawkes SJ 1999, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Chem 13 News, февраль, стр. 14, ISSN  0703-1157
  • Hawkes SJ 2010, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Journal of Chemical Education, vol. 87, нет. 8, стр. 783, DOI : 10.1021ed100308w
  • Хендерсон М. 2000, химия основной группы , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN  0-85404-617-8
  • Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters, т. . 111, стр 11604-1-11604-5, DOI : 10,1103 / PhysRevLett.111.116404
  • Hill G & Holman J 2000, Химия в контексте , 5-е изд., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN  0-17-448307-4
  • Hindman JC 1968, «Neptunium», в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 432–7.
  • Хинтон Х. и Доброта Н. 1978, «Центрифугирование в градиенте плотности», в TS Work & E Work (eds), Лабораторные методы в биохимии и молекулярной биологии , т. 6, Elsevier / North-Holland Biomedical Press, Амстердам, стр. 1-290, ISBN  0-7204-4200-1
  • Hoffman P 2004, Полиметаллические поверхности , просмотр 17 сентября 2013 г.
  • Holl HA 1989, «Материалы для военных кораблей - прошлое, настоящее и будущее», в R Bufton & P Yakimiuk (ред.), Прошлое, настоящее и будущее инженерное дело в Королевском флоте , Материалы конференции, посвященной столетию столетия Института морских инженеров, RNEC Manadon , Плимут, 6-8 сентября 1989 г., Marine Management (Holdings) для Института морских инженеров, Лондон, стр. 87–96, ISBN  0-907206-28-X
  • Холман Дж. И Стоун П. 2001, химия , 2-е изд., Нельсон Торнс, Уолтон на Темзе, ISBN  0-7487-6239-6
  • Холт, Райнхарт и Уилсон c. 2007 «Почему полоний и астатин не являются металлоидами в текстах HRW» , просмотрено 14 октября 2014 г.
  • Хау, HE 1968, «Висмут» в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 56–65.
  • Хоу, HE 1968a, «Таллий» в CA Hampel (ed.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 706–711.
  • Huheey JE & Huheey CL 1972, «Аномальные свойства элементов, которые следуют за« длительными периодами »элементов», Journal of Chemical Education, vol. 49, нет. . 4, стр 227-230, DOI : 10.1021 / ed049p227
  • Huheey JE, Keiter EA & Keiter RL 1993, Принципы структуры и реактивности, 4-е изд., Издательство HarperCollins College Publishers, ISBN  0-06-042995-X
  • Hurd MK 1965, Опалубка для бетона , 7-е изд., Американский институт бетона, Фармингтон-Хиллз, Мичиган, ISBN  0-87031-177-8
  • Хатчинсон E 1964, Химия: элементы и их реакции, 2-е изд., WB Saunders Company, Филадельфия
  • IUPAC 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), NG Connelly & T. Damhus eds, RSC Publishing, Cambridge, ISBN  0-85404-438-8
  • IUPAC 2006–, Сборник химической терминологии («Золотая книга») , 2-е изд., М. Ник, Дж. Джират и Б. Косата, с обновлениями, составленными А. Дженкинсом, ISBN  0-9678550-9-8 , DOI : 10.1351 / золотая книга
  • Иванов-Эмин Б.Н., Нисельсон Л.А., Грекса Ю. 1960, «Растворимость гидроксида индия в растворе гидроксида натрия», Российский журнал неорганической химии , вып. 5, стр. 1996–8, в WC Sheets, E Mugnier, A. Barnabé, TJ Marks & KR Poeppelmeier 2006, «Гидротермальный синтез оксидов типа делафоссита», Chemistry of Materials , vol. . 18, стр 7-20 (15), DOI : 10.1021 / cm051791c
  • Дженсен В.Б. 2003, «Место цинка, кадмия и ртути в периодической таблице», Journal of Chemical Education , vol. 80, нет. . 8, стр 952-61, DOI : 10.1021 / ed080p952
  • Дженсен В.Б. 2008, «Является ли ртуть переходным элементом?», Journal of Chemical Education , vol. 85, нет. . 9, стр 1182-1183, DOI : 10.1021 / ed085p1182
  • Jezequel G & Thomas J 1997, "Экспериментальная зонная структура полуметаллического висмута", Physical Review B , vol. 56, нет. . 11, стр 6620-6, DOI : 10,1103 / PhysRevB.56.6620
  • Johansen G & Mackintosh AR 1970, "Электронная структура и фазовые переходы в иттербии", Solid State Communications , vol. 8, вып. 2. С. 121–4.
  • Джонсон O 1970, «Роль F электронов в химической связи», Журнал химического образования, том 47, № 6, стр. 431-2,.. DOI : 10.1021 / ed047p431
  • Джошуа С.Дж. 1991, принципы симметрии и магнитная симметрия в физике твердого тела , Эндрю Хильгер, Бристоль, ISBN  0-7503-0070-1
  • Карпов А., Конума М., Янсен М. 2006, «Экспериментальное доказательство отрицательных степеней окисления платины: ESCA-измерения платинидов бария», Chemical Communications, vol. 8, 838-840, DOI : 10.1039 / B514631C
  • Каузларич С.М. 2005, «Соединения Цинтля» в РБ Кинге (ред.), Энциклопедия неорганической химии , т. 8, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 6006–14, ISBN  978-0-470-86078-6
  • Kauzlarich SM, Payne AC & Webb DJ 2002, «Магнетизм и магнитотранспортные свойства изотипов цинка переходного металла», в JS Miller & M Drillon (eds), Magnetism: Molecules to Materials III , Wiley-VCH, Weinheim, pp. 37–62 , ISBN  3-527-30302-2
  • Кент А. 1993, Экспериментальная физика низких температур , Американский институт физики, Нью-Йорк, ISBN  1-56396-030-3
  • King RB 1995, Химия основных элементов группы , VCH Publishers, New York, ISBN  1-56081-679-1
  • King RB 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Цинтля-Клемма», в DH Rouvray DH & RB King (ред.), Периодическая таблица Менделеева: в 21 век , Издательство Института физики, Филадельфия, ISBN  978-0-86380 -292-8 , стр. 189–206.
  • King RB & Schleyer R 2004, «Теория и концепции кластерной химии основных групп», в M Driess и H Nöth (ред.), Молекулярные кластеры элементов основных групп , Wiley-VCH, Chichester, стр. 1–33, ISBN  978-3-527-61437-0
  • Klassen H & Hoppe R 1982, «Алкалиоксоаргентат (I). Über Na 3 AgO 2 ', Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 485, нет. . 1, стр 92-100, DOI : 10.1002 / zaac.19824850109
  • Klemm W 1950, «Einige проблема aus der Physik und der Chemie der halbmetalle und der metametalle», Angewandte Chemie , vol. 62, нет. 6. С. 133–42.
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemistry: Facts, Patterns, and Principles, Addison-Wesley, London, ISBN  0-201-03779-3
  • Кнайп Р. 1996, «Эдуард Зинтл: Его жизнь и научная работа» в С. М. Каузлариче (ред.), Химия, структура и связывание фаз и ионов цинта , VCH, Нью-Йорк, стр. Xvi – xxx, ISBN  1-56081-900 -6
  • Köhler J & Whangbo MH 2008, «Исследование электронной структуры анионов [Ag-Ag] 4- , [Au-Au] 4- и [Hg-Hg] 2- Zintl в интерметаллических соединениях Yb 3 Ag 2 , Ca 5 Au 4 и Ca 3 Hg 2 : анионы переходных металлов как элементы p-металла », Chemistry of Materials, vol. 20, нет. . 8, стр 2751-2756, DOI : 10.1021 / cm703590d
  • Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., 'At, Astatine', системный номер. 8a, Springer-Verlag, Берлин, ISBN  3-540-93516-9
  • Ларсон П., Маханти С.Д., Сальвадор Дж. И Канатзидис М.Г. 2006, «Электронная структура тройных соединений цинковой фазы Zr3Ni3Sb4, Hf3Ni3Sb4 и Zr3Pt3Sb4 и их сходство с соединениями полугейслера, такими как ZrNiSn», Physical Review B, vol. 74, стр. 035111–1–035111-8
  • Легут Д., Фриак М. и Шоб М. 2010, «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония на основе первых принципов», Physical Review B , vol. . 81, стр 214118-1 до 19, DOI : 10,1103 / PhysRevB.81.214118
  • Леман Дж. Т. и Баррон А. Р. 2005, «Индий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , РБ Кинг (ред.), 2-е изд., Wiley, стр. 1526–1531
  • Лян С.К., Кинг Р.А. и Уайт CET 1968, «Индий», в Калифорнии Хэмпел (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 283–290.
  • Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам , Бегелл Хаус, Нью-Йорк, ISBN  1-56700-065-7
  • Liptrot FJ 2001, 'Воздушные линии', в HM Ryan (ред.), Электротехника и испытания высокого напряжения , 2-е изд., Институт инженеров-электриков, Лондон, стр. 167-211, ISBN  0-85296-775-6
  • Листер, Т. 1998, Примеры из практики промышленной химии: Промышленные процессы в 1990-е годы, Королевское химическое общество, Лондон, ISBN  0-85404-925-8
  • Лю Х., Ноулз CR и Чанг LLY 1995, «Степень твердого раствора в халькогенидах Pb-Sn и ​​Sb-Bi», The Canadian Mineralogist , том 33, стр. 115–128
  • Луи Х 1911, Металлургия олова, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Lyons A 2007, Материалы для архитекторов и строителей , 3-е изд., Elsevier, Oxford, ISBN  978-0-7506-6940-5
  • Маккей К.М. и Маккей Р.А. 1989, Введение в современную неорганическую химию , 4-е изд., Блэки, Глазго, ISBN  0-7487-6420-8
  • Мейсон Дж. 1988, «Периодические сокращения между элементами: Или, если они правильного размера», Journal of Chemical Education, vol. 65, нет. . 1, стр 17-20, DOI : 10.1021 / ed065p17
  • Massalski TB (ed.) 1986, Сплавы благородных металлов: фазовые диаграммы, фазовая стабильность сплава, термодинамические аспекты, свойства и особенности , материалы Комитета по фазам сплавов TMS, Комитета по термодинамике TMS и Американского общества данных фазовых диаграмм сплавов металлов Комитет, проведенный на Ежегодном собрании Металлургического общества AIME, 24-28 февраля 1985 г., The Society, Уоррендейл, Портленд, ISBN  978-0-87339-011-8
  • Massey AG 2000, химия основной группы , 2-е изд, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN  0-471-49037-7
  • Мастертон В., Херли К. и Нет Е 2011, Химия: Принципы и реакции, 7-е изд., Брукс / Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN  1-111-42710-0
  • McQuarrie DA, Rock PA и Gallogly EB 2010, 'Interchapter 1: The main group metal', General Chemistry, 4 ed., University Science Books, Mill Valley, California, ISBN  978-1-891389-60-3
  • Merinis J, Legoux G & Bouissières G 1972, "Etude de la education en phase gazeuse de composés interhalogénés d'astate par thermochromatographie" [Исследование газофазного образования межгалогенных соединений астата с помощью термохроматографии], Радиохимические и радиоаналитические письма (в Французский), т. 11, вып. 1. С. 59–64.
  • Messler RW 2011, Интегральное механическое крепление: возрождение самого старого метода соединения , Эльзевир, Берлингтон, Массачусетс, ISBN  978-0-7506-7965-7
  • Messler RW и Messler RW Jr 2011, The Essence of Materials for Engineers, Jones & Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN  0-7637-7833-8
  • Miller GJ, Lee C & Choe W. 2002, «Структура и связь вокруг границы Цинтля», в G Meyer, D Naumann и L Wesermann (ред.), Основные моменты неорганической химии , Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53, ISBN  3-527-30265-4
  • Миллер Г.Дж., Шмидт М.В., Ван Ф. и Ю Т.С. 2011, «Количественные достижения в формализме Цинтля-Клемма», в Фесслере Т.Ф. (ред.), Фазы Цинтля: принципы и последние разработки, Springer-Verlag, Берлин, стр. 1 56, ISBN  978-3-642-21149-2
  • Mingos DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, Oxford University Press, Oxford, ISBN  978-0198501084
  • Mittemeijer EJ 2010, Основы материаловедения: взаимосвязь микроструктуры и свойств с использованием металлов в качестве модельных систем , Springer-Verlag, Берлин, ISBN  978-3-642-10499-2
  • Moeller T 1952, Неорганическая химия: расширенный учебник , John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Moody B 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN  0-7131-3679-0
  • Müller M 1992, неорганическая структурная химия , 2-е изд., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN  0-471-93717-7
  • Murray J 1809, Система химии , 2-е изд., Т. 3, Лонгман, Херст, Рис и Орм; и Джон Мюррей, Лондон
  • Noble IG 1985, «Конструктивная противопожарная защита грузовых судов и руководство по требованиям Правил торгового мореплавания (противопожарная защита) 1984 года», обсуждение в книге «Пожары на судах в 1980-х годах» , вторник 3 и среда 4 декабря 1985 года в Институте инженеров морского флота. , стр. 20–22, Marine Management (Holdings), Лондон, c1986, ISBN  0-907206-15-8
  • Норман NC 1997, Периодичность и элементы s- и p-блока, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN  0-19-855961-5
  • Огата С., Ли Дж. И Ип С. 2002, «Идеальная чистая прочность на сдвиг алюминия и меди» , Science , vol. 298, нет. . 5594, 25 октября, стр 807-10, DOI : 10.1126 / science.1076652
  • Oxford English Dictionary 1989, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN  0-19-861213-3
  • Parish RV 1977, металлические элементы , Longman, Лондон, ISBN  0-582-44278-8
  • Пашаей Б.П., Селезнев В.В., 1973, "Магнитная восприимчивость сплавов галлий-индий в жидком состоянии", Российский физический журнал , вып. 16, нет. . 4, стр 565-6, DOI : 10.1007 / BF00890855
  • Патнаик, П. 2003, Справочник по неорганическим химическим веществам , Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN  978-0-07-049439-8
  • Полинг Л. 1988, Общая химия , Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN  0-486-65622-5
  • Петри О.А. 2012, «Химия, электрохимия и электрохимические приложения», в J Garche, C. Dyer, P. Moseley, Z Ogumi, D Rand & B. Scrosati (ред.), Encyclopedia of electrochemica power sources , Elsevier BV, Amsterdam, ISBN  978-0 -444-52093-7
  • Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия, II: Металлы , Clarendon Press, Oxford
  • Pimpentel GC & Spratley RD 1971, Понимание химии, Холден-Дэй, Сан-Франциско
  • Polmear I 2006, Легкие сплавы: от традиционных сплавов до нанокристаллов , 4-е изд., Elsevier, Oxford, ISBN  0-7506-6371-5
  • Пул С.П. 2004, Энциклопедический словарь физики конденсированного состояния , т. 1 A – M, пер. с Перевод оригинального русского издания, опубликовано Национальной академией наук Украины, 1996–1998, Elsevier, Amsterdam, ISBN  0-12-088398-8
  • Прушинский М., Билевич А., Васс Б. и Петеленц Б. 2006, «Образование и стабильность комплексов астатид-ртуть», Журнал радиоаналитической и ядерной химии, вып. 268, нет. 1, стр 91-94,. DOI : 10.1007 / s10967-006-0129-2
  • Ramroth WT 2006, Термомеханическое структурное моделирование композитных сэндвич-панелей FRP, подверженных воздействию огня , докторская диссертация, Калифорнийский университет, Сан-Диего, ISBN  978-0-542-85617-4
  • Ранкин WJ 2011, Минералы, металлы и устойчивость: удовлетворение будущих потребностей в материалах , CSIRO Publishing, Collingwood, ISBN  978-0-643-09726-1
  • Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия , 4-е изд., WH Freeman, New York, ISBN  0-7167-8963-9
  • Рид Д., Гровс Дж., Прайс С и Теннант I, 2011 г., Наука для учебной программы Новой Зеландии, 11 класс, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN  978-0-521-18618-6
  • Reith F & Shuster J 2018, Геомикробиология и биогеохимия драгоценных металлов, MDPI, Базель
  • Тезаурус Роже 21-го века , 3-е изд., Philip Lief Group
  • Roher GS 2001, Структура и связывание в кристаллических материалах , Cambridge University Press, Кембридж, ISBN  0-521-66379-2
  • Ropp RC 2012, Энциклопедия щелочноземельных соединений , Elsevier, Oxford, ISBN  978-0-444-59550-8
  • Roscoe HE & Schorlemmer FRS 1894, Трактат по химии: Том II: Металлы , Д. Эплтон, Нью-Йорк
  • Роза G 2009, Бром , Розен Паблишинг, Нью-Йорк, ISBN  1-4358-5068-8
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN  0-471-64952-X
  • Райан В. (редактор), 1968 г., Добывающая металлургия цветных металлов в Соединенном Королевстве, Горно-металлургический институт, Лондон.
  • Самсонов Г.В. 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов , IFI / Plenum, Нью-Йорк.
  • Сарджент-Велч VWR International 2008, Диаграмма элементов: с электронным распределением , Буффало-Гроув, Иллинойс
  • Савицкий Е.М. 1961, Влияние температуры на механические свойства металлов и сплавов , Stanford University Press, Stanford
  • Сажин Н.П. 1961, «Развитие металлургии редких и второстепенных металлов в СССР», в ред. И. П. Бардина, Металлургия СССР, 1917–1957, том 1 , первоначально опубликовано в Государственном научно-техническом издательстве «Металлургиздат». Дом литературы по черной и цветной металлургии, Москва, 1958; опубликовано для Национального научного фонда, Вашингтон, округ Колумбия, и Министерства внутренних дел США Израильской программой научных переводов, Иерусалим, стр. 744–64
  • Шуман В. 2008, Минералы мира, 2-е изд., Пер. по EE Reinersman, Sterling Publishing, Нью-Йорк, ISBN  978-1-4027-5339-8
  • Schwartz M 2010, Энциклопедия и справочник материалов, деталей и отделки , 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  1-56676-661-3
  • Schweitzer PA 2003, Металлические материалы: физические, механические и коррозионные свойства , Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN  0-8247-0878-4
  • Schwietzer GK & Pesterfield LL 2010, водная химия элементов , Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN  0-19-539335-X
  • Научное образование 1948, Деминг, Гораций Г. Фундаментальная химия. Нью-Йорк: John Wiley and Sons, Inc., 1947. 745 с. $ 4.00, рецензия на книгу, т. 32, нет. 2, DOI : 10.1002 / sce.3730320231
  • Скотт Э.С. и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью-Йорк.
  • Sequeira CAC 2013, «Диффузионные покрытия для нефтяной промышленности», в R Javaherdashti, C Nwaoha, H Tan (eds), Коррозия и материалы в нефтегазовой промышленности , RC Press, Boca Raton
  • Севов С.К., Остенсон Дж. И Корбетт Дж. Д. 1993, «K 8 In 10 Hg: фаза Zintl с изолированными кластерами In 10 Hg», Journal of Alloys and Compounds , vol. 202, ном. 1-2, стр 289-294,. DOI : 10.1016 / 0925-8388 (93) 90551-W
  • Сиджвик Н.В. 1937, Электронная теория валентности , Oxford University Press, Лондон
  • Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения: Том I, Clarendon Press, Oxford
  • Зильберберг М.С. 2006, Химия: Молекулярная природа материи и изменений, 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN  0-07-111658-3
  • Slabon A, Budnyk S, Cuervo-Reyes E, Wörle M, Mensing C & Nesper R 2012, 'Силициды меди с самым высоким содержанием лития: Li 7 CuSi 2, содержащий 16-электронную группу [CuSi 2 ] 7- и Li 7.3 CuSi 3 с гетерографеновыми сетками2
    [CuSi] 3.3− ', Angewandte Chemie International Edition , vol. 51, нет. 46, стр 11594-11596,. DOI : 10.1002 / anie.201203504
  • Slater JC 1939, Введение в химическую физику , McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Smith DW 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN  0-521-33738-0
  • Софин М., Физе К., Нусс Дж., Петерс Э.М. и Янсен М. 2002, «Синтез и кристаллическая структура Rb 3 AgO 2 », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 628. нет. 11, стр 2500-4,. DOI : 10.1002 / 1521-3749 (200211) 628: 11 <2500 :: АИД-ZAAC2500> 3.0.CO; 2-L
  • Соловьева В.Д., Svirchevskaya Е.Г., Боброва В.В. & Ельцов NM 1973, «Растворимость меди, кадмия и оксидов индия в растворах гидроксида натрия», Труды Instittua Metallurgii я Obogashcheniya, Академия наук Kazakhskoi ССР (Труды Института металлургии и обогащение руд АН Казахской ССР) т. 49, стр. 37–44.
  • Соренсен EMB 1991, Отравление металлами у рыбы , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  0-8493-4268-6
  • Стил Д. 1966, химия металлических элементов , Pergamon Press, Oxford
  • Штайнер Л. Е. и Кэмпбелл Дж. А. 1955, общая химия, компания Macmillan, Нью-Йорк
  • Штайнер Л. Е. и Кэмпбелл Дж. А. 1955, общая химия, компания Macmillan, Нью-Йорк
  • Strathern P 2000, мечта Менделеева: поиски элементов , Хэмиш Гамильтон, Лондон, ISBN  0-241-14065-X
  • Субба Рао Г. В. и Шафер М. В. 1986, «Интеркаляция в слоистых дихалькогенидах переходных металлов», в Ф. Леви (редактор), Интеркалированные слоистые материалы, Д. Рейдель, Дордрехт, ISBN  90-277-0967-X , стр. 99–200
  • Такахаши Н. и Отозай К. 1986, "Механизм реакции элементарного астата с органическими растворителями", Журнал радиоаналитической и ядерной химии, вып. 103, нет. . 1, стр 1-9, DOI : 10.1007 / BF02165358
  • Такахаши Н., Яно Д. и Баба Х, 1992, "Химическое поведение молекул астата", Труды международной конференции по эволюции в лучевых приложениях, Такасаки, Япония, 5-8 ноября 1991 г., стр. 536-539
  • Taylor MJ & Brothers PJ 1993, «Неорганические производные элементов», в AJ Downs (ed.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium , Chapman & Hall, London, ISBN  0-7514-0103-X
  • Тейлор Н., Дербогосиан М., Нг В., Стаббс А., Стоукс Р., Боуэн С., Рафаэль С. и Молони Дж. 2007, Исследование по химии 1 , John Wiley & Sons, Милтон, Квинсленд, ISBN  978-0-7314-0418-6
  • Темкин О.Н. 2012, Гомогенный катализ с металлическими комплексами: кинетические аспекты и механизмы, John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN  978-0-470-66699-9
  • Тайер Дж. С. 2010, «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы», в « Релятивистские методы для химиков», М. Барис и Ю. Ишикава (редакторы), стр. 63–98, Springer Science + Business Media BV, Дордрехт, ISBN.  978-1-4020-9974-8
  • Tóth I & Győri B 2005, «Таллий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , РБ Кинг (ред.), 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN  0-471-93620-0 (набор)
  • Министерство транспорта США, Морская администрация, 1987 год, Морская противопожарная безопасность, пожаротушение и пожарная безопасность , Вашингтон, округ Колумбия
  • Vanderah TA 1992, Химия сверхпроводниковых материалов: получение, химия, характеристика и теория, Noyes Publications, Нью-Джерси, ISBN  0-8155-1279-1
  • Van Loon JC & Barefoot RR 1991, Определение драгоценных металлов: Избранные инструментальные методы, John Wiley & Sons, Чичестер
  • Ван Верт Л. Р. 1936, Введение в металлургию , McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Vargel C 2004, Коррозия алюминия , Elsevier, Амстердам, ISBN  0-08-044495-4
  • Vernon RE 2020, "Организация металлов и неметаллов," Основы химии, С. 1-17. Дои : 10.1007 / s10698-020-09356-6 (открытый доступ)
  • Walker JD, Enache M & Newman MC 2013, Фундаментальные QSARS для ионов металлов , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  978-1-4200-8433-7
  • Wanamaker E & Pennington HR 1921, Электродуговая сварка , Симмонс-Бордман, Нью-Йорк
  • Wells AF 1985, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Clarendon, Oxford, ISBN  0-19-855370-6
  • Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG 2014, Химия , 10-е изд., Томсон Брукс / Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN  1-133-61066-8
  • Wiberg N 2001, неорганическая химия , Academic Press, San Diego, ISBN  0-12-352651-5
  • Xia S & Bobev S 2006, 'Ba 11 Cd 8 Bi 14 : Зигзагообразные цепи висмута в тройной фазе Zintl переходного щелочноземельного металла', Неорганическая химия , т. 45, нет. 18, стр 7126-7132,. DOI : 10.1021 / ic060583z
  • Янг Дж. А., Малик Дж. Г., Квальяно Дж. В. и Данехи Дж. П. 1969, «Химические запросы. Специально для вводных учителей химии: относятся ли элементы в подгруппе цинка к переходной серии? », Journal of Chemical Education , vol. 46, нет. . 4, стр 227-229 (228), DOI : 10.1021 / ed046p227
  • Zubieta JA & Zuckerman JJ 2009, «Структурная химия олова», в SJ Lippard (ed.), Progress in inorganic Chemistry , vol. 24, стр. 251–476 (260), ISBN  978-0-470-16675-8
  • Цукерман Дж. Дж. И Хаген А. П. 1989, Неорганические реакции и методы, образование связей с галогенами, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN  978-0-471-18656-4

дальнейшее чтение

  • Лоури Р.С. и Кэмпбелл-Фергюсон Х.Дж. 1971, Неорганическая и физическая химия , 2-е изд., Глава 25: B-металлы, Pergamon Press, Oxford, pp. 306–318
  • Parish RV 1977, Металлические элементы , глава 9: Металлы p- блока, Longman, Лондон, стр. 178–199.
  • Филлипс CSG и Уильямс RJP 1966, Неорганическая химия , т. 2: Металлы, Clarendon Press, Oxford, стр. 459–537.
  • Стил Д. 1966, Химия металлических элементов , глава 7: Более поздние металлы B-подгруппы, Pergamon Press, Oxford, pp. 65–83