Триоксид полония - Polonium trioxide
Имена | |
---|---|
Систематическое название ИЮПАК
Триоксид полония |
|
Идентификаторы | |
Свойства | |
PoO 3 | |
Молярная масса | 256,98 г / моль |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
Ссылки на инфобоксы | |
Триоксид полония (также известный как оксид полония (VI) ) представляет собой химическое соединение с формулой Po O 3 . Это один из трех оксидов в полоний , два других монооксида полоний (РОО) и диоксид полоний (РОО 2 ). Это интерхалькоген . Пока это обнаружено только по следам.
Подготовка
Сообщалось, что следовые количества триоксида полония образуются во время анодного осаждения полония из кислых растворов . Хотя экспериментальных доказательств этому нет, тот факт, что осадок растворяется в перекиси водорода, предполагает, что он содержит полоний в высокой степени окисления . Было предсказано, что триоксид полония может быть образован при нагревании диоксида полония и триоксида хрома на воздухе вместе.
Сложность получения соединений полония (VI)
Полоний очень трудно окислить, кроме Po (IV); например, только гекса галогенид полония является гексафторид , PoF 6 , и фтор уже является самым электроотрицательным элементом (хотя полоний hexaiodide был когда - то как сообщается , формируется в паровой фазе, она сразу же с разложением). Однако сложность получения триоксида полония и полонатов (содержащих PoO2-
4 анион , аналог сульфата , селената и теллурата ) путем прямого окисления соединений Po (IV) может быть связан с тем, что полоний-210 , хотя и самый доступный изотоп полония, является сильно радиоактивным. Аналогичная работа с кюрием показывает, что с более долгоживущими изотопами легче достичь более высоких степеней окисления; таким образом, может быть проще получить Po (VI) (особенно триоксид полония), используя более долгоживущие полоний-208 или полоний-209 . Было высказано предположение, что Po (VI) может быть более стабилизирован в анионах, таких как PoF2-
8или PoO6-
6, как и другие высокие степени окисления.