Гидрид полония - Polonium hydride
Имена | |
---|---|
Предпочтительное название IUPAC
Гидрид полония |
|
Систематическое название ИЮПАК
Polane |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
25163, 169602 | |
PubChem CID
|
|
|
|
Свойства | |
PoH 2 | |
Молярная масса | 210,998 г / моль |
Температура плавления | -35,3 ° С (-31,5 ° F, 237,8 К) |
Точка кипения | 36,1 ° С (97,0 ° F, 309,2 К) |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te |
Другие катионы
|
TlH 3 PbH 4 BiH 3 HAt |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
Ссылки на инфобоксы | |
Гидрид полония (также известный как дигидрид полония , полонид водорода или полан ) представляет собой химическое соединение с формулой Po H 2 . Это жидкость при комнатной температуре, второй после воды халькогенид водорода . Он очень нестабилен химически и имеет тенденцию разлагаться на элементарный полоний и водород ; Как и все соединения полония, он очень радиоактивен. Это летучее и очень лабильное соединение, из которого могут быть получены многие полониды .
Подготовка
Гидрид полония не может быть получен путем прямой реакции элементов при нагревании. Другие неудачные способы синтеза включают реакцию тетрахлорида полония (PoCl 4 ) с алюмогидридом лития (LiAlH 4 ), который производит только элементарный полоний, и реакцию соляной кислоты с полонидом магния (MgPo). Тот факт, что эти способы синтеза не работают, может быть вызван радиолизом гидрида полония при образовании.
Следы гидрида полония могут быть получены путем взаимодействия соляной кислоты с покрытой полонием магниевой фольгой. Кроме того, диффузия следовых количеств полония в палладии или платине , насыщенных водородом (см. Гидрид палладия ), может быть связана с образованием и миграцией гидрида полония.
Свойства
Гидрид полония является более ковалентным соединением, чем большинство гидридов металлов, поскольку полоний находится на границе между металлами и металлоидами и обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Он является промежуточным между галогенидом водорода, таким как хлористый водород, и гидридом металла, таким как станнан .
Он должен иметь свойства , аналогичные таковым селенида водорода и теллурида водорода , других пограничных гидридов . Он очень нестабилен при комнатной температуре и должен храниться в морозильной камере, чтобы предотвратить его превращение в элементарный полоний и водород; это потому, что это эндотермическое соединение, подобное более легкому теллуриду водорода и селениду водорода, которое разлагается на составляющие элементы, выделяя при этом тепло. Количество тепла, выделяемого при разложении гидрида полония, превышает 100 кДж / моль , что является самым большим из всех халькогенидов водорода .
Гидрид полония является жидкостью благодаря силам Ван-дер-Ваальса , а не по той же причине, по которой вода (оксид водорода) является жидкостью ( водородная связь ).
Он предсказал , что, как и другие халькогениды водорода, полоний может образовывать два типа солей : polonide (содержащий Ро 2- анион ) и один из гидрида полония (содержащего -PoH, который был бы полоний аналог тиола , selenol и tellurol ). Однако соли гидрида полония неизвестны. Примером полонида является полонид свинца (PbPo), который встречается в природе, поскольку свинец образуется при альфа-распаде полония.
С гидридом полония трудно работать из-за крайней радиоактивности полония и его соединений, и он был приготовлен только в очень разбавленных количествах индикаторов. В результате его физические свойства точно не известны. Также неизвестно, образует ли гидрид полония кислотный раствор в воде, как его более легкие гомологи, или ведет себя больше как гидрид металла (см. Также водородный астатид ).