Платина (II) хлорид - Platinum(II) chloride

Платина (II) хлорид
Фотография оранжевого порошкообразного образца хлорида платины (II).
Шаровидная модель молекулы Pt6Cl12 в бета-полиморфе хлорида платины (II)
Имена
Название ИЮПАК
Платина (II) хлорид
Другие имена
Платиновый хлорид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.019
UNII
Свойства
Pt Cl 2
Молярная масса 265,99 г / моль
Внешность оливково-зеленые кристаллы
Плотность 6,05 г / см 3 , твердый
Температура плавления 581 ° С (1078 ° F, 854 К)
Точка кипения разлагается
нерастворимый
Растворимость не растворим в спирте , эфир
растворим в HCl , аммиаке
−54,0 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
шестиугольник
Опасности
нет в списке
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
3423 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы
Бромид
платины (II) Сульфид платины (II)
Другие катионы
Хлорид палладия (II)
Родственные соединения
 Платина (IV) хлорид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) ☑Y☒N
Ссылки на инфобоксы

Хлорид платины (II) представляет собой химическое соединение Pt Cl 2 . Это важный прекурсор, используемый при получении других соединений платины. Он существует в двух кристаллических формах, но основные свойства в чем-то схожи: темно-коричневый, нерастворимый в воде, диамагнитный и без запаха.

Структура

Структуры PtCl 2 и PdCl 2 аналогичны. Эти дихлориды существуют как в полимерной, или «α», так и в гексамерной, или «β» структуре. Β-форма превращается в α-форму при 500 ° C. В β-форме расстояния Pt-Pt составляют 3,32–3,40 Å, что указывает на некоторую связь между парами металлов. В обеих формах PtCl 2 каждый центр Pt является четырехкоординатным и окружен четырьмя хлоридными лигандами . Кроме того, каждый центр Cl является двухкоординатным и связан с двумя атомами платины. Сообщается, что структура α-PtCl 2 неупорядочена и содержит плоские квадратные звенья PtCl 4, общие по краям и / или углам .

Эволюция беты-PtCl 2 Структуры: Пуск с кубической решеткой, REMOVE углом и центрированных точками решетки, вписывать октаэдр (красные линии), метки углов , как X (двенадцать Cl - центры) и гранецентрированные атомы как M (шесть Pt (II) , центры).

Подготовка

β-PtCl 2 получают нагреванием платинохлористоводородной кислоты до 350 ° C на воздухе.

H 2 PtCl 6 → PtCl 2 + Cl 2 + 2 HCl

Этот метод удобен, поскольку платинохлористоводородная кислота легко образуется из металлической Pt. Водные растворы H 2 PtCl 6 также можно восстановить солями гидразиния , но этот метод более трудоемок, чем термический путь Керра и Швайцера.

Хотя PtCl 2 должен образовываться, когда металлическая платина контактирует с горячим газообразным хлором , этот процесс страдает из-за чрезмерного хлорирования с образованием PtCl 4 . Берцелиус, а затем Велер и Штрейхер показали, что при нагревании до 450 ° C это соединение Pt (IV) разлагается до производного Pt (II):

PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2

Подобные превращения «управляются» энтропией , свободной энергией, получаемой при выделении газообразного продукта из твердого тела. При нагревании до еще более высоких температур PtCl 2 выделяет больше хлора с образованием металлической Pt. Это преобразование является основой гравиметрического анализа чистоты продукта PtCl 2 .

Использует

Большинство реакций PtCl 2 протекает путем обработки лигандами (L) с образованием молекулярных производных. Эти превращения влекут за собой деполимеризацию посредством расщепления связей Pt-Cl-Pt:

PtCl 2 + 2 л → PtCl 2 L 2

Иногда такие реакции могут быть обманчивыми. Добавление аммиака первоначально дает «PtCl 2 (NH 3 ) 2 », но этот материал на самом деле является зеленой солью Магнуса , [PtCl 4 ] [Pt (NH 3 ) 4 ].

Из множества таких комплексов , которые были описаны, иллюстративными являются следующие:

  • розовый K 2 PtCl 4 , широко используемое водорастворимое производное.
  • бесцветный цис- PtCl 2 (NH 3 ) 2 , более известный как цисплатин .
  • бесцветный цис- PtCl 2 ( P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 , обычно используемый, легко кристаллизующийся вид, который широко используется в качестве предшественника других комплексов типа PtX (Cl) (P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 (X = H, CH 3 и т. Д.).
  • желтый транс -PtCl 2 (P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 , метастабильный родственник цис - изомера .
  • бесцветный дихлор (циклоокта-1,5-диен) платина (II) (Pt (cod) Cl 2 ), «органически растворимое» соединение, содержащее лабильный органический лиганд.

Некоторые из этих соединений представляют интерес для гомогенного катализа на службе органического синтеза или в качестве противораковых препаратов.

Смотрите также

Ссылки