Триоксид фосфора - Phosphorus trioxide
 Фосфор в оранжевом, кислород в красном
|
|
|
|
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.032.414 
|
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| P 4 O 6 | |
| Молярная масса | 219,88 г моль -1 |
| Появление | бесцветные моноклинные кристаллы или жидкость |
| Плотность | 2,135 г / см 3 |
| Температура плавления | 23,8 ° С (74,8 ° F, 296,9 К) |
| Точка кипения | 173,1 ° С (343,6 ° F, 446,2 К) |
| реагирует | |
| Кислотность (p K a ) | 9,4 |
| Состав | |
| См. Текст | |
| 0 | |
| Опасности | |
|
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
|
Токсичный (T +) |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Трисульфид фосфора |
|
Другие катионы
|
Триоксид диазота Триоксид мышьяка Триоксид сурьмы |
|
Родственные соединения
|
Пятиокись фосфора Фосфорная кислота |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Триоксид фосфора - это химическое соединение с молекулярной формулой P 4 O 6 . Хотя молекулярная формула предлагает название гексоксид тетрафосфора, название триоксид фосфора предшествовало знанию молекулярной структуры соединения, и его использование продолжается и сегодня. Это бесцветное твердое вещество структурно связано с адамантаном . Это формально ангидрид из фосфористой кислоты , H 3 PO 3 , но не могут быть получены путем дегидратации кислоты. Белое твердое вещество, плавящееся при комнатной температуре, воскообразное, кристаллическое и высокотоксичное, с запахом чеснока.
Подготовка
Его получают путем сжигания фосфора в ограниченном количестве воздуха при низкой температуре.
- Р 4 + 3 О 2 → Р 4 О 6
Побочные продукты включают недокись красного фосфора.
Химические свойства
Триоксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты , что отражает тот факт, что это ангидрид этой кислоты.
- P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3
Он реагирует с хлористым водородом с образованием H 3 PO 3 и треххлористого фосфора .
- P 4 O 6 + 6 HCl → 2 H 3 PO 3 + 2 PCl 3
С хлором или бромом он образует соответствующий фосфорилгалогенид и реагирует с йодом в запаянной трубке с образованием тетраиодида дифосфора .
P 4 O 6 реагирует с озоном при 195 K с образованием нестабильного соединения P 4 O 18 .
P 4 O 18 разлагается при температуре выше 238 K в растворе с выделением газообразного O 2 . Разложение сухого P 4 O 18 взрывоопасно.
В реакции диспропорционирования P 4 O 6 превращается в смешанный P (III) P (V) P 4 O 8 при нагревании в запаянной трубке до 710 К, причем побочным продуктом является красный фосфор.
Как лиганд
P 4 O 6 - лиганд переходных металлов, сравнимый с фосфитом . Иллюстративный комплекс представляет собой P 4 O 6 · Fe (CO) 4 . С BH 3 образуется димерный аддукт:
