Пентасульфид фосфора - Phosphorus pentasulfide

Декасульфид фосфора
Декасульфид фосфора
Декасульфид фосфора
Имена
Другие названия
сульфид фосфора,
фосфид серы,
персульфид фосфора,
дифосфор, пентасульфид,
декасульфид
фосфора, декасульфид фосфора, декасульфид фосфора
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.858 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / P4S10 / c5-1-9-2 (6) 12-3 (7,10-1) 14-4 (8,11-1) 13-2 ☒N
    Ключ: CYQAYERJWZKYML-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • InChI = 1 / P4S10 / c5-1-9-2 (6) 12-3 (7,10-1) 14-4 (8,11-1) 13-2
    Ключ: CYQAYERJWZKYML-UHFFFAOYAD
  • P12 (= S) SP3 (= S) SP (= S) (S1) SP (= S) (S2) S3
Характеристики
P 2 S 5 или димер P 4 S 10
Молярная масса 222,27 г моль
Появление твердое вещество от зеленовато-серого до желтого
Запах тухлые яйца
Плотность 2,09 г / см 3
Температура плавления 288 ° С (550 ° F, 561 К)
Точка кипения 514 ° С (957 ° F, 787 К)
гидролизует
Растворимость в других растворителях 0,222 г / 100 г CS 2 (при 17 ° C)
Нерастворим в C 6 H 6
Нерастворим в горячем ксилоле
Нерастворим в горячем анизоле .
Давление газа 1 мм рт. Ст. (300 ° C)
Состав
триклиническая , AP28
П-1, №2
Т д
Опасности
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
389 мг / кг (перорально, крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м 3
REL (рекомендуется)
TWA 1 мг / м 3 ST 3 мг / м 3
IDLH (Непосредственная опасность)
250 мг / м 3
Родственные соединения
Родственные соединения
П 4 С 3
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Пентасульфид фосфора представляет собой неорганическое соединение с формулой P 2 S 5 или димер P 4 S 10 . Это твердое вещество желтого цвета является одним из двух промышленных сульфидов фосфора . Образцы часто выглядят зеленовато-серыми из-за примесей. Он растворим в сероуглероде, но реагирует со многими другими растворителями, такими как спирты, ДМСО и ДМФ.

Структура и синтез

Его тетраэдрическая молекулярная структура подобна структуре адамантана и почти идентична структуре пятиокиси фосфора .

Пентасульфид фосфора получают реакцией жидкого белого фосфора (P 4 ) с серой при температуре выше 300 ° C. Первый синтез P 4 S 10 путем Берцелиусом в 1843 году был этим методом. В качестве альтернативы, P 4 S 10 может быть образован реакцией элементарной серы или пирита , FeS 2 , с феррофосфором , сырой формой Fe 2 P (побочный продукт производства P 4 из фосфатной руды ):

4 Fe 2 P + 18 S → P 4 S 10 + 8 FeS
4 Fe 2 P + 18 FeS 2 + тепло → P 4 S 10 + 26 FeS

Приложения

Ежегодно производится около 150 000 тонн P 4 S 10 . Компаунд в основном превращается в другие производные для использования в качестве смазочных присадок, таких как дитиофосфаты цинка . Он широко используется в производстве дитиофосфата натрия для применения в качестве флотационного агента при концентрации минералов молибденита. Он также используется в производстве пестицидов, таких как паратион и малатион . Он также является компонентом некоторых аморфных твердых электролитов (например, Li 2 S-P 2 S 5 ) для некоторых типов литиевых батарей .

Пентасульфид фосфора - это материал двойного назначения для производства первых инсектицидов, таких как Амитон, а также для производства связанных нервно- паралитических агентов VX .

Реактивность

Из-за гидролиза атмосферной влагой P 4 S 10 выделяет H 2 S , таким образом, P 4 S 10 ассоциируется с запахом тухлых яиц. Помимо H 2 S, гидролиз P 4 S 10 в конечном итоге дает фосфорную кислоту :

P 4 S 10 + 16 H 2 O → 4 H 3 PO 4 + 10 H 2 S

Другие мягкие нуклеофилы реагируют с P 4 S 10 , включая спирты и амины . Ароматические соединения , такие как анизол , ферроцен и 1-метокси - нафталин реагируют с образованием 1,3,2,4-dithiadiphosphetane 2,4-дисульфидов , такими как реагент Лавессона .

P 4 S 10 используется как тионирующий реагент. Реакции этого типа требуют кипячения растворителей, таких как бензол , диоксан или ацетонитрил, с диссоциацией P 4 S 10 до P 2 S 5 . Некоторые кетоны, сложные эфиры и имиды превращаются в соответствующие тиокарбонилы. Амиды дают тиоамид . С 1,4-дикетонами реагент образует тиофены . Он также используется для дезоксигенирования сульфоксидов. Использование P 4 S 10 было заменено реактивом Лавессона P 4 S 10 s.

P 2 S 5 реагирует с пиридином с образованием комплекса P 2 S 5 (пиридин) 2 .

Рекомендации