Фосфор - Phosphorus


Из Википедии, свободной энциклопедии

Фосфор,   15 Р
PhosphComby.jpg
восковой белый (желтый срез), красный (гранулы в центре слева, в центре куска справа), и фиолетовый фосфор
фосфор
Произношение / Е ɒ ы е ər ə с / ( ФОС -fər-əs )
Внешность Бесцветный, восковой белый, желтый, алый, красный, фиолетовый, черный
Стандартный атомный вес г, станд (Р) 30,973 761 998 (5)
изобилие
в  земной коре 5.2 (с кремний в качестве 100)
Фосфор в периодической таблице
водород гелий
литий бериллий бор углерод азот кислород Фтор неон
натрий магниевый алюминий кремний фосфор сера хлор аргон
калий кальций Скандий титан Ванадий хром марганца Железо кобальт никель медь цинк галлий германий мышьяк Селен Бром криптон
Рубидий стронций Иттрий Цирконий ниобий молибден технеций Рутений Родий палладий Серебряный Кадмий Индий Банка сурьма Теллур йод ксенон
цезий барий Лантан церий празеодимий неодим Прометий Самарий европий гадолиний тербий диспрозий Holmium эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний тантал вольфрам рений Осмий Иридий платиновый Золото Ртуть (элемент) таллий вести висмут Полоний Астат радон
Франций радий актиний торий протактиний Уран нептуний Плутоний Америций кюрий беркелий калифорний эйнштейний Fermium менделевий Нобелий Лоуренсий резерфордия Дубний сиборгия борий гания мейтнерий Darmstadtium рентгения Коперниций Nihonium Флеровий Moscovium Ливерморий Tennessine Oganesson
N

P

Как
кремнийфосфорсеры
Атомный номер ( Z ) 15
группа Группа 15 (подгруппа азота)
период период 3
блок п-блок
категория Элемент   реактивные неметаллы
Электронная конфигурация [ Н ] 3s 2 3p 3
Электроны в оболочке
2, 8, 5
Физические свойства
Фаза на  STP твердый
Температура плавления белый: 317,3  К (44,15 ° С, 111,5 ° F) ,
красный: ~860 К (~590 ° С, ~1090 ° F)
Точка кипения белый: 553,7 К (280,5 ° С, 536,9 ° F)
Плотность (около  к.т. ) белый: 1,823 г / см 3
красный: ≈2.2-2.34 г / см 3
фиолетовый: 2,36 г / см 3
черный: 2,69 г / см 3
Теплота плавления белый: 0,66  кДж / моль
Теплота парообразования белый: 51,9 кДж / моль
Молярная теплоемкость белый: 23,824 Дж / (моль · К)
Давление пара (белый)
Р  (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при  Т  (К) 279 307 342 388 453 549
Давление пара (красный, точка кипения 431 ° С)
Р  (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при  Т  (К) 455 489 529 576 635 704
Атомные свойства
Окислительные состояния -3 , -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5 (умеренно кислый оксид)
Электроотрицательность Полинг шкала: 2,19
энергия ионизационной
  • 1-й: 1011,8 кДж / моль
  • 2-й: 1907 кДж / моль
  • Третий: 2914,1 кДж / моль
  • ( Более )
радиус Ковалентного 107 ± 3  вечера
Ван-дер-Ваальса радиус 180 часов
Цвет линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии фосфора
Другие свойства
Естественное явление исконный
Кристальная структура объемно-центрированной кубической (ОЦК)
Bodycentredcubic кристаллическая структура для фосфора
Теплопроводность белый: 0,236 Вт / (м · К)
черный: 12,1 Вт / (м · К)
Магнитное упорядочение белый, красный, фиолетовый, черный: диамагнитны
магнитная восприимчивость -20,8 · 10 -6  см 3 / моль (293 К)
объемный модуль белый: 5 ГПа
красный: 11 ГПа
Количество CAS 7723-14-0 (красный)
12185-10-3 (белый)
история
открытие Хенниг Бранд (1669)
Признанный в качестве элемента по Антуан Лавуазье (1777)
Основные изотопы фосфора
Изотоп изобилие Период полураспада ( т 1/2 ) режим Decay Товар
31 Р 100% стабильный
32 Р след 14,28 г β - 32 S
33 Р след 25,3 г β - 33 S
| Рекомендации

Фосфор является химический элемент с символом P и атомным номером 15. Элементарный фосфор существует в двух основных формах, белый фосфор и красный фосфор , а потому , что он очень реактивная , фосфор никогда не встречается как свободный элемент на Земле. Он имеет концентрацию в земной коре около одного грамма на килограмм (сравните меди около 0,06 г). За редким исключением, минералы , содержащие фосфор в максимально окисленном состоянии в качестве неорганических фосфатных пород .

Элементарный фосфор впервые был выделен ( в виде белого фосфора) в 1669 и испускали слабое свечение при воздействии кислорода - отсюда и название, взятое из греческой мифологии, Φωσφόρος означает «носитель света» (Latin Lucifer ), ссылаясь на « Утренняя звезда » , планета Венера . Термин « фосфоресценция », что означает свечение после освещения, вытекает из этого свойства фосфора, хотя слово с тех пор используется для другого физического процесса , который производит свечение. Свечение фосфора обусловлено окислением белого (но не красный) фосфор - процесс теперь называют хемилюминесценции . Вместе с азотом, мышьяка, сурьмы и висмута, фосфора классифицируется как пниктогеновые .

Фосфор необходим для жизни. Фосфаты (соединения , содержащие фосфатный ион, PO 4 3- ) являются составной частью ДНК , РНК , АТФ и фосфолипидов . Элементный фосфор впервые был выделен из человеческой мочи и кость зола была важным источником фосфата. Фосфорные шахты содержат окаменелости , потому что фосфат присутствует в окаменевших отложениях останков животных и экскременты. Низкий уровень фосфатов является важным предел роста в некоторых водных системах. Подавляющее большинство соединений фосфора добываемых потребляются в качестве удобрений . Фосфаты необходимо заменить фосфор , что растения удалить из почвы, а ее годовой спрос растет почти в два раза быстрее, чем рост населения. Другие приложения включают фосфорорганические соединения в моющих средствах , пестициды , и нервные агент .

Характеристики

аллотропов

Белый фосфор подвергается воздействию воздуха светится в темноте
Кристаллическая структура красного фосфора
Кристаллическая структура черного фосфора

Фосфор имеет несколько аллотропов , которые демонстрируют совершенно иные свойства. Два наиболее распространенных аллотропы являются белый фосфор и красный фосфор .

С точки зрения применения и химической литературой, наиболее важной формой элементарного фосфора является белым фосфором , часто сокращенно WP . Это мягкий, восковой твердый продукт, который состоит из четырехгранной P
4
молекулы, в которой каждый атом связан с тремя другими атомами одинарной связью. ЭтоP
4
тетраэдра также присутствует в жидком и газообразном фосфоре до температуры 800 ° C (1470 ° F)когда он начинает разлагать наР
2
молекулы. Белый фосфор существует в двух кристаллических формах: а (альфа) и р (бета). При комнатной температуре α-форма является стабильной, что является более распространенным и имеет кубическую кристаллическую структуруи при 195,2 К (-78,0 ° С), он переходит в бета-форму, которая имеет гексагональную кристаллическую структуру. Эти формы различаются в терминах относительных ориентаций составляющего Р4тетраэдров.

Белый фосфор является наименее стабильным, наиболее реакционноспособным, наиболее летучим , менее плотным , и наиболее токсичным из аллотропных. Белый фосфор постепенно меняется на красный фосфор. Это превращение ускоряется под действием света и тепла, а также образцы белого фосфора почти всегда содержат некоторое количество красного фосфора и , соответственно , появляются желтые. По этой причине, белый фосфор , который выдерживается или иным образом нечистых (например, оружейные, а не лабораторный класс WP) также называют желтым фосфором . При контакте с кислородом, белый фосфор светится в темноте с очень слабым оттенком зеленого и синего цветов. Это очень воспламеняется и пирофорное (самовоспламеняемый) при контакте с воздухом. Благодаря своему воспламеняемость, белый фосфор используют в качестве добавки в напалма . Запах горения этой формы имеет характерный запах чеснока, и образцы , как правило , покрыты белым « пентоксид фосфора », который состоит из Р
4
вывода
10
тетраэдров с кислородом вставляется между атомами фосфора и на их вершинах. Белый фосфор нерастворим в водено растворим в сероуглероде.

Термолиз Р 4 при 1100 кельвине дает дифосфор , P 2 . Этот вид не является стабильным в виде твердого вещества или жидкости. Димерный единица содержит тройную связь и является аналогом N 2 . Она также может быть сформирована в виде переходных промежуточного продукта в растворе методом термолиза фосфорорганических реагентов - предшественников. При еще более высоких температурах, Р 2 диссоциирует в атомарный P.

Красный фосфор представляет полимерную структуру. Его можно рассматривать как производное P 4 , где один ПП связь нарушается, и одна дополнительная связь образуется с соседним тетраэдра , что приводит к цепочечной структуры. Красный фосфор может быть образован путем нагрева белого фосфора до 250 ° C (482 ° F) , или подвергая белый фосфор воздействия солнечного света. Фосфор после этой обработки является аморфным . При дальнейшем нагревании этот материал кристаллизуется. В этом смысле, красный фосфор не аллотроп, а промежуточная фаза между белым и фиолетовым фосфором, и большинство его свойств имеет диапазон значений. Например, свежеприготовленный, ярко - красный фосфор высокой реакционной способностью и воспламеняется при примерно 300 ° C (572 ° F), хотя оно является более стабильным , чем белый фосфор, который зажигает при температуре около 30 ° C (86 ° F). После длительного нагрева или хранения, то цвет темнеет (см инфобокс изображения); полученный продукт является более стабильным и не спонтанно воспламеняться на воздухе.

Фиолетовый фосфор является формой фосфора , который может быть получен путем однодневного отжига красного фосфора выше 550 ° С. В 1865 году, Хитторф обнаружил , что , когда фосфор перекристаллизовывает из расплавленного свинца , получается красная / фиолетовая форма. Таким образом, эта форма иногда известна как «фосфор в Хитторфе» (или фиолетовый или α-металлический фосфор).

Черный фосфор является наименее реактивной аллотроп и термодинамически устойчивой формой ниже 550 ° C (° F тысяча двадцать две). Он также известен как β-металлический фосфор и имеет структуру , несколько напоминающей графит . Его получают путем нагрева белого фосфора при высоких давлениях (около 12000 стандартных атмосфер или 1,2 ГПа). Он также может быть получен при условиях окружающей среды с использованием солей металлов, например ртути, в качестве катализаторов. По внешнему виду, свойства и структуры, он напоминает графит , будучи черным и слоеным, проводник электричества, и сморщенный листы , связанные атомов.

Другая форма, алый фосфор, получают путем реакции раствор белого фосфора в сероуглероде испаряться в солнечном свете .

Свойства некоторых аллотропных фосфора
форма белый (α) белый (β) Виолетта черный
симметричность Тело кубическая триклинный моноклинная Ромбическая
символ Пирсона AP24 mP84 OS8
Пространственная группа I 4 Р 1 № 2 P2 / с No.13 CMCA № 64
Плотность (г / см 3 ) 1,828 1,88 2,36 2,69
Ширина запрещенной зоны (эВ) 2,1 1,5 0,34
Показатель преломления 1,8244 2,6 2,4

хемолюминесценция

Когда первый изолированный, было отмечено , что зеленое свечение исходящее от белого фосфора будет сохраняться некоторое время в закупоренной банке, а затем прекратить. Роберт Бойль в 1680 - е годы приписывали его «истощению» воздуха. На самом деле, это кислород потребляется. К 18 - м века, это было известно , что в чистом кислороде, фосфор не светится вообще; есть только диапазон парциальных давлений , при котором он делает. Тепло может быть применено для проведения реакции при более высоких давлениях.

В 1974 году свечение объясняется RJ ван Zee и AU - ханом. Реакция с кислородом происходит на поверхности твердого (или жидкого) фосфора, образуя короткоживущие молекулы HPO и P
2
O
2
, что и излучать видимый свет. Реакция идет медленнои только очень мало промежуточных, необходимыми для производства люминесценции, следовательно, длительное времени свечения продолжается в закупоренной банке.

С момента своего открытия, люминофоры и фосфоресценции были использованы свободно , чтобы описать вещества , которые светят в темноте без горения. Хотя термин фосфоресценции происходит от фосфора, реакция , которая дает фосфор его свечение правильно называется хемилюминесценции (светящиеся из - за холодной химической реакции), а не фосфоресценции (переизлучением свет , который ранее упал на вещество , и возбужден он).

Изотопы

Двадцать три изотопа фосфора известны, в пределах от 24
Р
до 46
P
. только 31
Р
является стабильным и, следовательно , присутствует при 100% избытке. Полуцелый ядерный спин и высокое обилие 31 Р делают фосфор-31 ЯМР - спектроскопию очень полезный аналитический инструмент в исследованиях фосфорсодержащих образцов.

Два радиоактивные изотопы фосфора имеют период полураспада , пригодный для биологических научных экспериментов. Это:

  • 32
    P
    , A бета -emitter (1,71 МэВ) с периодом полураспада 14,3 дней, который используется обычно в жизни научных лабораторий, в первую очередь для получения радиоактивно ДНК и РНК зондов , например , для использования в северных помарки или южных клякс .
  • 33
    Р
    , бета-излучатель (0,25 МэВ) с периодом полураспада 25,4 дней. Он используется в жизни научных лабораторий в приложениях , в которых более низкие выбросы энергии бета являются предпочтительными , такие как ДНК - последовательности.

Высокой энергии бета - частиц от 32
Р
кожей и проникают в роговицу и любые 32
Р
проглатывание, при вдыхании или впитывается легко включен в кости и нуклеиновые кислоты . По этим причинам, профессиональной безопасности и здравоохранения администрации в Соединенных Штатах и других аналогичных учреждений в других развитых странах требуют персонала , работающего с 32
P
носить халаты, одноразовые перчатки и защитные очки или очки для защиты глаз, и не работать непосредственно над открытыми контейнерами. Мониторинг личного, одежды и загрязнения поверхности также требуется. Экранирование требует специального рассмотрения. Высокая энергия бета - частиц приводит к появлению вторичной эмиссии рентгеновских лучей с помощью тормозного излучения (тормозного излучения) в плотных экранирующих материалов , таких как свинец. Таким образом, излучение должно быть экранировано с материалами низкой плотности , такие как акриловые или другим пластик, вода, или (когда прозрачность не требуется), даже дерево.

Вхождение

вселенная

В 2013 году астрономы обнаружили фосфор в Кассиопеи А , которые подтвердили , что этот элемент образуется в сверхновых в качестве побочного продукта сверхновой нуклеосинтеза . Фосфорно-to - железа соотношение в материале из остатка сверхновой может быть до 100 раз выше , чем в Млечном Пути в целом.

Коры и органические источники

Фосфор имеет концентрацию в земной коре около одного грамма на килограмм (сравните меди около 0,06 г). Он не нашел свободный характер, но широко распространен во многих полезных ископаемых , как правило , как фосфаты. Неорганическая фосфориты , который частично изготовлен из апатита (группа минералов является, вообще говоря , pentacalcium triorthophosphate фторида (гидроксид)), сегодня является главным коммерческим источником этого элемента. По данным Геологической службы США (USGS) , около 50 процентов мировых запасов фосфора находятся в арабских странах. Крупные месторождения апатита расположены в Китае , России , Марокко , Флорида , Айдахо , Теннеси , Юта , и в других местах. Олбрайт и Уилсон в Великобритании и их Niagara Falls растении, например, был использование фосфатной породы в 1890 - х и 1900 - х годах из Теннесси, штат Флорида, и Îles его Коннетабль ( гуано островных источников фосфата); К 1950 году они использовали фосфатную породу в основном из Теннесси и в Северной Африке.

Органические источники, а именно моча , костная зола и (в последнем девятнадцатом веке) гуано , были исторически важное значение , но лишь ограниченный коммерческий успех. Моча содержит фосфор, он удобрение качества , которые до сих пор запряженные сегодня в некоторых странах, в том числе Швеции , используя методы для повторного использования экскрементов . С этой целью, моча может быть использован в качестве удобрения в чистом виде или часть смешивают с водой в виде сточных вод или осадка сточных вод .

соединений

Фосфор (V),

Четырехгранная структура P 4 O 10 и P 4 S 10 .

Наиболее распространенными соединениями фосфора являются производными фосфата (PO 4 3- ), тетраэдрической анион. Фосфат является сопряженным основанием фосфорной кислоты, который получают в массовом масштабе для использования в удобрениях. Будучи triprotic, фосфорная кислота превращает ступенчато до трех сопряженных оснований:

Н 3 РО 4 + Н 2 O ⇌ Н 3 О + + Н 2 РО 4 -       К a1 = 7,25 × 10 -3
Н 2 РО 4 - + Н 2 O ⇌ H 3 O + + HPO 4 2-       К а2 = 6,31 × 10 -8
HPO 4 2- + Н 2 O ⇌ H 3 O + + PO 4 3-        К а3 = 3,98 × 10 -13

Фосфат проявляет тенденцию к образованию цепочек и колец , содержащих СОЗ облигации. Многие полифосфаты, известны, в том числе АТФ . Полифосфаты возникают в результате дегидратации водородных фосфатов , таких как HPO 4 2- и H 2 PO 4 - . Так , например, промышленно важный пентанатриевый трифосфат (также известный как триполифосфат натрия , STPP) получает промышленно с помощью megatonne с помощью этой реакции конденсации :

2 Na 2 [(HO) РО 3 ] + Na [(HO) 2 PO 2 ] → Na 5 [O 3 P-OP (O) 2 -O-PO 3 ] + 2 Н 2 О

Фосфор пентоксид4 O 10 ) представляет собой ангидрид кислоты фосфорной кислоты, но несколько промежуточных соединений между ними известны. Это восковые твердое вещество белого цвета энергично реагирует с водой.

С металлическими катионами , фосфат образует разнообразные соли. Эти твердые полимерные, показывая POM связи. Когда катион металла имеет заряд 2+ или 3+, соли , как правило , нерастворимы, следовательно , они существуют как общие минералы. Многие фосфатные соли получают из фосфата водорода (HPO 4 2- ).

PCl 5 и PF 5 являются общими соединениями. PF 5 представляет собой бесцветный газ и молекулы имеют тригональную бипирамидальную геометрию. PCl 5 представляет собой бесцветное твердое вещество , которое имеет ионную формулировку PCl 4 + PCl 6 - , но принимает тригональную бипирамидальную геометрию , когда расплавленные или в паровой фазе. PBr 5 является нестабильным твердым веществом приготовлена в виде PBr 4 + Br - и ПИ 5 не известно. Пентахлорид и пятифтористый являются кислотами Льюиса . С фторида, PF 5 формы PF 6 - , в анион , который изоэлектронным с SF 6 . Наиболее важным оксигалогенид является оксихлорид фосфора (POCl 3 ), что составляет примерно тетраэдрической.

Перед тем как обширные компьютерные расчеты были практически осуществимо, считалось , что связь в фосфора (V) соединений , участвующих d - орбитали. Компьютерное моделирование теории молекулярных орбиталей указывает на то, что эта связь включает в себя только s- и р-орбиталей.

Фосфор (III),

Все четыре симметричных тригалогениды хорошо известны: газообразное ПФ 3 , желтоватые жидкости PCl 3 и PBR 3 , и твердый PI 3 . Эти материалы чувствительна к влаге, гидролиз с получением фосфористой кислоты . Трихлорид, общий реагент, получают хлорированием белого фосфора:

Р 4 + 6 Cl 2 → 4 PCl 3

Трифторид получают из трихлорида путем галоидного обмена. PF 3 является токсичным , так как он связывается с гемоглобином .

Фосфор оксид (III) , P 4 O 6 (также называемый тетрафосфора hexoxide) является ангидридом P (OH) 3 , малого таутомер фосфористой кислоты. Структура P 4 O 6 , как у P 4 O 10 без групп оксида терминала.

Фосфор (I) и фосфор (II),

Стабильная diphosphene , производное фосфора (I).

Эти соединения обычно имеют PP облигации. Примеры включают в себя catenated производные фосфина и органофосфины. Соединения, содержащие P = также наблюдались P двойные связи, хотя они встречаются редко.

Фосфиды и фосфин

Фосфиды возникают в результате реакции металлов с красным фосфором. Щелочные металлы (группа 1) и щелочно - земельные металлы могут образовывать ионные соединения , содержащих фосфид ион, P 3- . Эти соединения вступают в реакцию с водой с образованием фосфина . Другие фосфиды, например Na 3 P 7 , известны для этих активных металлов. С переходных металлов, а также monophosphides есть металлические богатые фосфиды, которые обычно твердые тугоплавкие соединения с металлическим блеском, а также фосфор , богатые фосфиды , которые являются менее стабильными и включают в себя полупроводники. Шрейберзит является естественным металлом богатых фосфид найдены в метеоритах. Структуры богатые металлов и фосфор богатых фосфидов могут быть сложными.

Фосфин (РН 3 ) и его органические производные (PR - 3 ) представляют собой структурные аналоги аммиака (NH 3 ), но углы связи на фосфор ближе к 90 ° для фосфина и его органических производных. Это плохо пахнущее, токсичное соединение. Фосфор имеет степень окисления -3 в фосфине. Фосфин получают путем гидролиза фосфида кальция , Са 3 Р 2 . В отличие от аммиака, фосфина окисляется воздухом. Фосфин также намного меньше , чем основные аммиака. Другие фосфины известны , которые содержат цепочки до девяти атомов фосфора и имеет формулу Р п H п + 2 . Сильно горючий газ дифосфиновый2 Н 4 ) является аналогом гидразина .

кислородсодержащих

Фосфорные Оксокислоты обширны, часто с коммерческой точки зрения, а иногда и структурно сложным. Все они имеют кислотные протоны , связанные с атомами кислорода, некоторые из них некислотных протонов, которые связанные непосредственно с фосфором , а некоторые содержат фосфор - фосфор. Несмотря на то, образуются много Оксокислоты фосфора, только девять являются коммерчески важным, и три из них, фосфорноватистая кислоты , фосфористая кислота и фосфорная кислота, особенно важны.

состояние Окисление формула название Кислотные протоны соединений
+1 HH 2 PO 2 фосфорноватистая кислота 1 кислоты, соли
+3 Н 2 HPO 3 фосфористая кислота 2 кислоты, соли
+3 HPO 2 metaphosphorous кислота 1 соли
+3 Н 3 РО 3 (орто) фосфористая кислота 3 кислоты, соли
+4 Н 4 Р 2 O 6 гипофосфорная кислота 4 кислоты, соли
+5 (HPO 3 ) п метафосфорные кислоты N соли (п = 3,4,6)
+5 Н (HPO 3 ) п ОН полифосфорные кислоты п + 2 кислоты, соли (п = 1-6)
+5 Н 5 P 3 O 10 триполифосфорная кислота 3 соли
+5 Н 4 Р 2 O 7 пирофосфорная кислота 4 кислоты, соли
+5 Н 3 РО 4 (орто) фосфорная кислота 3 кислоты, соли

Нитриды

Молекула ПН считается нестабильной, но представляет собой продукт кристаллического нитрида фосфора разложением при 1100 К. Аналогичным образом , H 2 ПН считается неустойчивым, и нитрида фосфора галогены , такие как F 2 PN, Cl 2 PN, Br 2 PN, и я 2 У PN oligomerise в циклические полифосфазены . Например, соединение формулы (PNCl 2 ) п существует главным образом в виде колец , такие как тример hexachlorophosphazene . В фосфазенах возникают при обработке пентахлорида фосфора с хлоридом аммония:

PCl 5 + NH 4 Cl → 1 / п (NPCl 2 ) п + 4 HCl

Когда хлорид группа заменена алкоксид (RO - ), семейство полимеров производятся с потенциально полезными свойствами.

Сульфиды

Фосфор образует широкий спектр сульфидов, где фосфор может быть в P (V), P (III) , или другие состояния окисления. Наиболее известным является трехкратное симметрична Р 4 S 3 , который используется в простиранию-термоспички. P 4 S 10 и Р 4 O 10 имеют аналогичные структуры. Смешанные оксигалогениды и oxyhydrides фосфора (III) почти неизвестны.

фосфорорганические соединения

Соединения с ПК и POC облигаций часто классифицируются как фосфорорганических соединений. Они широко используются в коммерческих целях. PCl 3 служит в качестве источника P 3+ в маршрутах фосфорорганических (III) соединений. Например, он является предшественником трифенилфосфина :

PCl 3 + 6 + 3 Na С 6 Н 5 Cl → P (C 6 H 5 ) 3 + 6 NaCl

Лечение тригалоидных фосфора со спиртами и фенолами дает фосфиты, например трифенилфосфит :

PCl 3 + 3 С 6 Н 5 ОН → P (OC 6 H 5 ) 3 + 3 HCl

Подобные реакции происходят на хлорокиси фосфора , получая трифенилфосфат :

OPCl 3 + 3 С 6 Н 5 ОН → OP (OC 6 H 5 ) 3 + 3 HCl

история

Имя Фосфор в Древней Греции было имя для планеты Венера и происходит от греческих слов (φῶς = свет, φέρω = кэрри), что примерно переводится как светло-Bringer или легкого носителя. (В греческой мифологии и традиции, Augerinus (Αυγερινός = утренняя звезда, все еще используется сегодня), Hesperus или Hesperinus (Εσπερος или Εσπερινός или Αποσπερίτης = Вечерняя звезда, все еще используется сегодня) и Eosphorus (Εωσφόρος = dawnbearer, не используется планета после христианства) являются близкими гомологами, а также связана с фосфорно-The-планета).

По Оксфордский словарь английского языка, правильное написание элемента является фосфор . Слово фосфором является прилагательным формы P 3+ валентности: так же, как сера образует серы OUS и серу IC соединения, фосфор нам образует люминофор OUS соединение (например, фосфористая кислота ) и Р 5+ валентного люминофор IC соединений (например, фосфорные кислоты ).

открытие

Открытие фосфора, первый элемент , чтобы быть обнаруженным , что не было известно с древних времен, приписывают к немецкому алхимик Хенниг Бранд в 1669 году, хотя и другие химики , возможно, обнаружили фосфор примерно в то же время. Марка экспериментировала с мочой , которая содержит значительное количество растворенных фосфатов из нормального обмена веществ. Работая в Гамбурге , Бранд пытался создать легендарный философский камень через перегонкой некоторых солей путем выпаривания мочи, а также в процессе производства белого материала , который светился в темноте и сожжен блестяще. Он был назван фосфор Mirabilis ( «чудотворным носитель света»).

Процесс бренда изначально участвует позволяя мочу стоять в течение нескольких дней , пока он не издавал ужасный запах. Затем он варил вниз в пасту, нагревает эту пасту до высокой температуры, и привел пары через воду, где он надеялся , что они будут конденсироваться в золото. Вместо этого он получил белый, восковое вещество, светился в темноте. Марка обнаружил фосфор. Теперь мы знаем , что марка произведено аммония гидрофосфат натрия, (NH
4
) NaHPO
4
. В то время как величины былисуществу правильно (это заняло около 1100 литров [290] США гал мочичтобы сделать около 60 г фосфора), не было необходимостичтобы моча гнить первым. Позже ученые обнаружиличто свежая моча получала такое же количество фосфора.

Марка в первом пыталась держать метод в тайне, но позже продала рецепт 200 талеров в Д. Крафт из Дрездена, который теперь может сделать это , как хорошо, и гастролировала большую часть Европы с ним, в том числе Англии, где он встретился с Робертом Бойлом , Секрет , что это было сделано из мочи просочились и первый Иоганн Kunckel (1630-1703) в Швеции (1678) , а позже Бойл в Лондоне (1680) также удалось сделать фосфор, возможно , с помощью своего помощника, Амброз Годфри-Hanckwitz , который позже сделал бизнес на производстве фосфора.

Бойл утверждает, что Крафта не дала ему никакой информации относительно подготовки другого фосфора, чем она была составлена ​​из «нескольких, входившего в тело человека». Это дало Бойл ценный ключ, так что он тоже сумел сделать фосфор и опубликован способ его изготовления. Позже он усовершенствовал процесс Бранд с использованием песка в реакции (до сих пор используют мочу в качестве основного материала),

4 NaPO
3
+ 2SiO
2
+ 10 °→ 2Na
2
SiO
3
+ 10 СО +Р
4

Роберт Бойл был первым, чтобы использовать фосфор воспламеняется серу наконечниками деревянные лубки, предтечей наших современных спичек, в 1680 году.

Фосфор был 13-й элемент, чтобы быть обнаруженным. По этой причине, а также из-за его использование взрывчатых веществ, ядов и нервно-паралитических веществ, его иногда называют «элементом дьявола».

Кость золы и гуано

Guano добыча полезных ископаемые в Центральном Чинче острове , ки 1860.

В 1769 году Йохан Готтлиб Gahn и Шееле показал , что фосфат кальция ( Са
3
(PO
4
)
2
) находится в костях, и они получили элементного фосфора изкостной золы. Антуан Лавуазьепризнали фосфоркачестве элемента в 1777. костяной золы был основным источником фосфора до 1840х годов. Метод начал обжиг кости, затем использует использование глинистыхретортзаключенные в очень горячей кирпичной печичтобы отогнать из высокотоксичного элементарного фосфора продукта. С другой, осажденные фосфаты могут быть сделаны из измельченной костикоторые были де-смазанной и обрабатывают сильные кислоты. Белый фосфор затем может быть сделано путем нагревания выпавшие в осадок фосфаты, смешанные с молотым углем илиуглемв железный горшок, и отгонкой паров фосфора вреторте. Окись углеродаи другие горючие газыполученные во время процесса восстановления были сжигаются вфакельном.

В 1840 - х годах, мировое производство фосфатного обратился к добыче тропических островных месторождений , образованных от птиц и летучих мышей гуано (см также закон о гуано ). Они стали важным источником фосфатов для производства удобрений во второй половине 19 - го века.

фосфоритная

Фосфатная порода , которые , как правило , содержит фосфат кальция, впервые была использована в 1850 году , чтобы сделать фосфор, и после введения электрической дуговой печи по James Burgess Ридмэн в 1888 году (патент 1889 г.), элементное производство фосфора перешло от нагрева кости золы, чтобы производство электрической дуги из фосфатной породы. После истощения мировых гуано источников о том же времени, минеральные фосфаты стали основным источником производства фосфорных удобрений. Производство фоссырья значительно возросло после Второй мировой войны, и остается основным глобальным источником фосфора и химическими вещества фосфора сегодня. См статью на пик фосфора для получения дополнительной информации об истории и нынешнем состоянии добычей фосфатов. Фосфаты порода остается сырьем в производстве удобрений, где его обрабатывают серной кислоты для получения различных « суперфосфат » продуктов удобрений.

поджигатели

Белый фосфор был первым коммерчески в 19 веке для спичечной промышленности. Это используется костяной золы для источника фосфата, как описано выше. Процесс кости золы стал устаревшим , когда флюс печь для производства фосфора был введен , чтобы уменьшить фосфатную породу. Метод позволил электрической печи , чтобы увеличить производство до точки , где фосфор может быть использован в оружии войны. В Первой мировой войны , он был использован в зажигательных, дымовых завес и трассирующих пуль. Специальная зажигательная пуля была разработана , чтобы стрелять в водороде с наполнением дирижаблей над Великобританией (водород высокой степени воспламеняется ). Во время Второй мировой войны , бутылки с зажигательной смесью из фосфора , растворенного в бензине были распространены в Великобритании специально подобранным гражданских лиц в рамках операции британского сопротивления, для защиты; и фосфорные зажигательные бомбы использовались во время войны в больших масштабах. Сжигание фосфора трудно погасить , и если она попала на кожу человека имеет ужасающие последствия.

Ранние спички использовали белый фосфор в их составе, который был опасным из - за его токсичности. Убийства, самоубийство и случайные отравления в результате его использования. (Апокрифическая сказка рассказывает о женщине , пытающейся убить свой муж с белым фосфором в его пище, которая была обнаружена на рагу источают световой пар). Кроме того, воздействие паров дал MATCH рабочим тяжелый некроз костей челюсти, печально известной « phossy челюсть ». Когда был обнаружен безопасным способ производства красного фосфора, с гораздо более низкой горючестью и токсичностью, были приняты законы, согласно Бернской конвенции (1906 г.) , требуя принять его в качестве более безопасной альтернативы для спичечного производства. Токсичность белого фосфора привело к прекращению его использования в матчах. Союзники использовали фосфорные зажигательные бомбы в Второй мировой войне , чтобы уничтожить Гамбург, место , где был обнаружен первым «таинственный носитель света».

производство

Добыча фосфоритов в Науру

Большинство производства фосфорно-подшипниковый материал для сельского хозяйства удобрений. Для этого, фосфатные минералы преобразуют в фосфорную кислоту . Из этого следует два различных химических маршрутов, главным из которых является обработка фосфатных минералов с серной кислотой. Другой способ использует белый фосфор, которые могут быть получены в результате реакции и перегонкой с очень низким классом источников фосфата. Белый фосфор затем окисляют до фосфорной кислоты и затем нейтрализуют с помощью основания с получением фосфатные соли. Фосфорная кислота производится из белого фосфора является относительно чистой и является основным маршрутом для производства фосфатов для всех целей, включая производство моющих средств.

В начале 1990-х лет, Олбрайт и Уилсон очищенная бизнес мокрой фосфорная кислоты неблагоприятно влияет фосфатными продажами рока Китая и вступление их давнишних марокканских поставщиков фосфатов в очищенную бизнес влажной фосфорной кислоты.

Пик фосфора

В 2017 году USGS оценкам 68 млрд тонн мировых запасов, где резервные цифры относятся к сумме предполагается извлекаемые по текущим рыночным ценам; 0,261 млрд тонн было добыто в 2016 г. Решающее значение для современного сельского хозяйства, его ежегодный спрос растет почти в два раза быстрее, чем рост населения.

Производство фосфора , возможно, достигла своего пика уже (как в 2011), что приводит к возможности глобального дефицита на 2040 В 2007 году на уровне потребления, по оценкам поставки фосфора выбежать в 345 лет. Тем не менее, некоторые ученые теперь считают , что а « пик фосфор » будет происходить в течение 30 лет , и что «При нынешних темпах, запасы будут исчерпаны в ближайшие 50 до 100 лет.» Соучредитель Boston -На инвестиционной компании и экологический фонд Джереми Grantham писал в природе в ноябре 2012 года, что потребление элемента «должно быть значительно уменьшено в ближайшие 20-40 лет мы начнем голодать.» Согласно Н. Greenwood и А. Эрьему, авторы учебника, химии элементов, однако, фосфор содержит от около 0,1% по массе от средней породы, и , следовательно , источник Земли огромен, хотя разбавленный.

элементный фосфор

В настоящее время около 1000000 коротких тонн (910000  т ) элементарного фосфора производится ежегодно. Фосфат кальция (фосфориты), в основном добывают во Флориде и Северной Африке, может быть нагрета до 1200-1500 ° C с песком, который является в основном SiO
2
, икокс(очищенный уголь) для получения испарятьсяР
4
. Продукт затем конденсируется в виде порошка белого цвета под водойчтобы предотвратить окисление воздухом. Даже под водой,белый фосформедленно преобразуется в более стабильный красный фосфореаллотроп. Химическое уравнение для этого процесса при старте с фторапатита, общий фосфатный минерал, является:

4 Са 5 (PO 4 ) 3 F 18 + SiO 2 + 30 С → 3 С 4 + 30 СО + 18 CaSiO 3 + 2 CaF 2

Побочные продукты из этого процесса , включают феррофосфор, сырую форму Fe 2 P, в результате чего от примесей железа в минеральных предшественниках. Силикат шлак является полезным строительным материалом. Фторид иногда восстанавливается для использования в фторирования воды . Более проблематичный является «грязью» , содержащей значительные количества белого фосфора. Производство белого фосфора проводится в крупных объектах , в частности , потому что это энергоемкий. Белый фосфор транспортируется в расплавленном виде. Некоторые крупные аварии произошли во время транспортировки; поезд крушения в Brownston, Небраске и Майамизбурги, Огайо привело к большим пожаров. Наихудший случай в последнее время было загрязнение окружающей среды в 1968 году , когда море было загрязнено от утечки и / или недостаточно очищенных сточных вод от белого фосфора завода в Пласентия Бэй, Ньюфаундленд .

Другой способ, с помощью которого извлекается элементный фосфор включает в себя применение при высоких температурах (1500 ° С):

2 Са 3 (PO 4 ) 2 + 6 SiO 2 + 10 ° С → 6 CaSiO 3 + 10 СО + Р 4

Исторически, до разработки полезных ископаемых на основе извлечений, белый фосфор был выделен в промышленном масштабе из костной золы. В этом процессе, трикальцийфосфат в костной золы превращают в монокальцийфосфат с серной кислотой :

Са 3 (PO 4 ) 2 + 2 Н 2 SO 4 → Ca (H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4

Монокальцийфосфат затем дегидратирует до соответствующего метафосфата:

Са (Н 2 PO 4 ) 2 → Са (РО 3 ) 2 + 2 Н 2 О

При воспламенении до белого тепла с углем , метафосфат кальция дает две трети своего веса белого фосфора в то время как одна треть фосфора остается в остатке в качестве ортофосфата кальция:

3 Са (РО 3 ) 2 + 10 ° С → Са 3 (PO 4 ) 2 + 10 СО + Р 4

Приложения

удобрение

Фосфор является важным питательным веществом растений (часто является ограничивающим питательным веществом), и большая часть всего производства фосфора в концентрированных фосфорных кислот для сельского хозяйства удобрений с, содержащий целых 70% до 75% P 2 O 5 . Его ежегодный спрос растет почти в два раза быстрее, чем рост населения. Это привело к значительному увеличению фосфат (PO 4 3- ) производства во второй половине 20 - го века. Искусственное оплодотворение фосфата является необходимым , поскольку фосфор имеет важное значение для всех живых организмов; природные фосфор-содержащих соединения, в основном нерастворимы и недоступные для растений, а естественный цикл фосфора происходит очень медленно. Удобрение часто в виде суперфосфата извести, смесь дигидрофосфата кальция фосфата (Са (Н 2 PO 4 ) 2 ) и дигидрата сульфата кальция (CaSO 4 · 2H 2 O) получают взаимодействием серной кислоты и воды с фосфатом кальция.

Обработка фосфатные минералы с серной кислотой для получения удобрения настолько важны для мировой экономики , что это является основным промышленным рынком для серной кислоты и наибольшего промышленного использования элементарной серы .

Широко используются соединения использование
Са (Н 2 PO 4 ) 2 · H 2 O порошок выпечки и удобрения
СаНРО 4 · 2H 2 O Животных пищевая добавка, зубном
Н 3 РО 4 Производство фосфорных удобрений
PCl 3 Производство POCl 3 и пестицидов
POCl 3 Производство пластификатора
P 4 S 10 Производство добавок и пестицидов
На 5 Р 3 O 10 Моющие средства

фосфорорганические

Белый фосфор широко используются для изготовления фосфорорганических соединений через промежуточные хлориды фосфора и два сульфидов фосфора, пентасульфид фосфора и фосфор sesquisulfide . Фосфорорганические соединения имеют много применений, в том числе в пластификаторы , антипирены , пестициды , агентов экстракции, нервно - паралитических веществ и очистки воды .

Металлургические аспекты

Фосфор также является важным компонентом в стальном производстве, при изготовлении фосфористой бронзы , а также во многих других сопутствующих товаров. Фосфор добавляется к металлической меди в процессе его плавок , чтобы вступать в реакцию с кислородом , присутствующим в качестве примеси в меди и для получения фосфорсодержащих меди ( CuOFP ) сплавов с более высоким водородной хрупкостью сопротивлением , чем нормальные меди.

Матчи

Матч ударной поверхность изготовлена ​​из смеси красного фосфора, клея и матовое стекло. Порошок стекла используются для увеличения трения.

Первый матч с поразительным фосфором головой был изобретен Чарльзом Саерией в 1830. Этих матчи (и последующие модификации) были сделаны с головками белого фосфора, кислород-рилизингом-соединения ( хлорат калия , диоксид свинца , а иногда и нитраты ), и связующее. Они были ядовиты для рабочих в производстве, чувствительные к условиям хранения, токсичны при попадании в организме, и опасные , когда случайно зажигаются на неровную поверхность. Производство в нескольких странах было запрещено между 1872 и 1925 Международной Бернской конвенцией , ратифицированным в 1906 году, запрещает использование белого фосфора в спичках.

Вследствие этого «удар в любом месте» спички были постепенно заменены «спичками», в котором белый фосфор был заменен фосфор sesquisulfide (P 4 S 3 ), серой или сульфид сурьмы. Такие матчи трудно зажечь на любой поверхности, кроме специальной полосы. Полоса содержит красный фосфор , который нагревается при нанесении ударов, вступает в реакцию с кислородом , высвобождая соединения в головке, и зажигает горючий материал головы.

смягчение воды

Триполифосфат натрия сделан из фосфорной кислоты используется в моющих средствах в некоторых странах, но запрещен для такого использования в других. Это соединение смягчает воду , чтобы повысить производительность и моющие средств для предотвращения трубы / котел трубы от коррозии .

Разнообразный

Биологическая роль

Неорганический фосфор в виде фосфата PO 3-
4
требуется для всех известных форм жизни . Фосфор играет важную роль в структурной основы ДНК и РНК . Живые клетки используют фосфат для транспортировки клеточной энергии с аденозинтрифосфата (АТФ), необходимого для каждого клеточного процесса , который использует энергию. СПС также важен для фосфорилирования , ключевого регуляторного события в клетках. Фосфолипиды являются основными структурными компонентами всех клеточных мембран. Фосфат кальция солей жесткости помочь в кости . Биохимики обычно используют сокращение «Пи» для обозначения неорганического фосфата.

Каждая живая клетка заключена в мембране , которая отделяет его от окружения. Клеточные мембраны состоят из фосфолипидов и белков матрицы, как правило , в виде бислой. Фосфолипиды являются производными от глицерина с двумя из глицерина гидроксила (ОН) протоны заменен жирные кислоты в качестве сложного эфира , а третий гидроксильный протон был заменен фосфатом скрепленного к другому спирта.

Средний взрослый человек содержит около 0,7 кг фосфора, около 85-90% в костях и зубах в виде апатита , а остальное в мягких тканях и внеклеточной жидкости (~ 1%). Увеличение содержания фосфора от примерно 0,5% по массе в младенческом возрасте до 0.65-1.1% веса у взрослых. Средняя концентрация фосфора в крови составляет около 0,4 г / л, около 70% , что является органическим и 30% неорганических фосфатов. Взрослый с здоровым питанием потребляет и выделяют около 1-3 грамм фосфора в день, с потреблением в виде неорганического фосфата и фосфорсодержащих биомолекул , такие как нуклеиновые кислоты и фосфолипиды; и выведение почти исключительно в виде фосфат - ионов , таких как H
2
PO -
4
иНРО 2-
4
. Только около 0,1% фосфата тела циркулирует в крови, распараллеливание количества фосфатадоступного для клеток мягких тканей.

Кость и эмаль зубов

Основной компонент кости гидроксиапатит , а также аморфные формы фосфата кальция, возможно , в том числе карбоната. Гидроксиапатита является основным компонентом зубной эмали. Вода фторирование повышает устойчивость зубов к гниению путем частичного превращения этого минерала в еще более твердый материал под названием фторапатит:

Калифорния
5
(РО
4
)
3
ОН
+Р -
Са
5
(РО
4
)
3
Р
+ОН -

дефицит фосфора

В медицине, синдром дефицита фосфата может быть вызван недоеданием , неспособностью поглощать фосфат, и метаболическими синдромы , которые привлекают фосфат из крови (например, в повторной подаче синдрома после недостаточности питания) или проходят слишком много в мочу. Все они характеризуются гипофосфатемия , что является условием низких уровней растворимых уровней фосфата в сыворотке крови и внутри клеток. Симптомы гипофосфатемия включают неврологические дисфункции и нарушение мышц и клетки крови из - за отсутствие АТФ. Слишком большое количество фосфата может привести к диарее и кальцификации (упрочнению) органов и мягких тканей, и может повлиять на способности организма использовать железо, кальций, магний и цинк.

Фосфор является одним из важнейших macromineral для растений, который изучался в почвоведении , чтобы понять поглощение растений от почвенных систем. Фосфор является ограничивающим фактором во многих экосистемах ; то есть, дефицит фосфора ограничивает скорость роста организма. Избыток фосфора также может быть проблематичным, особенно в водных системах , где эвтрофикации иногда приводит к цветению водорослей .

Диетические рекомендации

Институт медицины США (IOM) обновлен Оценочные Средние требования (колос) и Рекомендуемый Диетические пособия (РАР) фосфор в 1997 году Если нет достаточной информации для установления Ушей и АРР, оценка обозначается Адекватное Потребление (AI) используется вместо , В настоящее время EAR фосфора для людей в возрасте от 19 и до 580 мг / сут. RDA составляет 700 мг / сут. РАР выше , чем Уши с тем чтобы определить суммы , которые будут охватывать человек выше , чем средние требования. РДА для беременности и лактации также 700 мг / сут. Для детей в возрасте 1-18 лет RDA увеличивается с возрастом от 460 до 1250 мг / сут. Что касается безопасности, то МОМ устанавливает верхний допустимый уровень потребления (ULS) для витаминов и минералов , когда доказательства достаточно. В случае фосфора восходящий составляет 4000 мг / сут. Собирательно уши, АРРЫ, ИскИны и ULS упоминаются как Диетический номер Потребление (DRIs).

Европейский орган по безопасности пищевых продуктов (EFSA) относится к коллективному набору информации как Диетические эталонных значений, с справочном населения Intake (PRI) вместо АРР, и средняя потребность вместо EAR. AI и UL определяется так же , как и в Соединенных Штатах. Для людей в возрасте 15 лет и старше, в том числе беременности и лактации, ИИ устанавливается на уровне 550 мг / сут. Для детей в возрасте 4-10 лет ИИ 440 мг / сут, в течение веков 11-17 640 мг / сут. Эти AIs ниже , чем в США АРР. В обеих системах, подростки нуждаются больше , чем взрослые. Европейский орган по безопасности пищевых продуктов рассмотрел тот же вопрос безопасности , и решил , что не было достаточно информации , чтобы установить UL.

Для продуктов питания США и диетических целей дополнения к маркировке количество в порции выражается в процентах от суточной нормы (% DV). Для целей маркировки фосфора 100% от суточной нормы был 1000 мг, но по состоянию на 27 мая 2016 года был пересмотрен до 1250 мг , чтобы привести его в соответствие с РДА. Таблица старых и новых взрослых суточных значений обеспечиваются при Ссылка суточного потребления . Оригинальный срок быть в соответствии был 28 июля 2018, но 29 сентября 2017 FDA выпустил предложенное правило , который продлил срок до 1 января 2020 года для крупных компаний и 1 января 2021 года для небольших компаний.

Источники питания

Основные источники питания для фосфора таких же, как те, которые содержат белка, хотя белки не содержат фосфор. Например, молоко, мясо и соя, как правило, также имеет фосфор. Как правило, если диета имеет достаточное количество белка и кальция, количество фосфора, вероятно, достаточно.

Меры предосторожности

Фосфор взрыв

Органические соединения фосфора образуют широкий класс материалов; многие из них необходимы для жизни, но некоторые из них чрезвычайно токсичны. Фторфосфат эфиры являются одними из самых мощных нейротоксинов известных. Широкий спектр фосфорорганических соединений используются для их токсичности в качестве пестицидов ( гербицидов , инсектицидов , фунгицидов и т.д.) и помощью взрывного , как нервно - паралитических агентов против вражеских людей. Большинство неорганических фосфатов являются относительно нетоксичными и необходимыми питательными веществами.

Белый фосфор аллотроп представляет собой серьезную опасность , поскольку она воспламеняется в воздухе и производит остаток фосфорной кислоты. Хроническое белый фосфор отравление приводит к некрозу челюсти под названием « phossy челюсть ». Белый фосфор ядовит , вызывает серьезные повреждения печени на проглатывании и может вызвать состояние , известное как «Smoking Табурет синдром».

В прошлом, внешнее воздействие на элементарный фосфор обрабатывают путем промывания пораженного участка с 2% сульфата меди раствором с образованием безвредных соединений, которые затем вымывают. Согласно недавним обращению ВМС США жертв химического агента и обычной военным химическим повреждений: FM8-285: Часть 2 обычных военным химическим повреждения , «Медь (меди (II)) сульфат используется персоналом в США в прошлом и по - прежнему является используются некоторыми странами. Тем не менее, сульфат меди является токсичным и его использование будет прекращено. Медный купорос может привести к токсичности почек и мозговой, а также внутрисосудистый гемолиз.»

Эксплуатации предполагают , вместо того, чтобы " раствор бикарбоната для нейтрализации фосфорной кислоты, которая позволит затем удаление видимого белого фосфора. Частицы часто может быть расположена по их выбросу дыма , когда воздух ударяет их, или по их фосфоресценции в темноте. В темном окружении, фрагменты рассматриваются как светящиеся пятна. Оперативно предотвращать ожог , если состояние пациента позволит удаление бит WP (белый фосфор) , которые могут быть поглощены позже и , возможно , произвести системное отравление. нЕ применять маслянистые на основе мазей , пока он не уверен , что все РГ была удалена. После полного удаления частиц, лечения поражений , как термических ожогов. "поскольку белый фосфор легко смешивается с маслами, любые маслянистые вещества или мази не рекомендуется до тех пор , пока площадь тщательно очищена и все белый фосфор удаляется.

Люди могут подвергаться воздействию фосфора на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, попадании на кожу и в глаза. Управление по охране труда и здоровья (OSHA) установили предел воздействия фосфора ( допустимый предел воздействия ) на рабочем месте в дозе 0,1 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установила предел Рекомендуемый экспозиции (REL) 0,1 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. На уровнях 5 мг / м 3 , фосфор немедленно опасно для жизни и здоровья .

США DEA Список I статус

Фосфор может уменьшить элементарный йод , чтобы иодистоводородная кислоту , которая представляет собой реагент , эффективный для снижения эфедрина или псевдоэфедрина , чтобы метамфетамин. По этой причине, красный и белый фосфор обозначались США Управление по борьбе с наркотиками в Список I химических веществ - прекурсоров в рамках 21 CFR 1310,02 в силу 17 ноября 2001 г. В Соединенных Штатах, обработчики красного или белого фосфора подвергаются строгим нормативным управления ,

Заметки

  1. ^ РГ, (белый фосфор), проявляет хемилюминесценции при воздействии воздухаи если есть какиелибо РГ в ране, покрытой тканью или жидкостейтаких как сыворотка крови, она не будет гореть до тех пор, пока не будет подвергаться воздействию воздуха, что требует очень темный комнаты и темные адаптированный глазчтобы видеть ясно

Рекомендации

Список используемой литературы

  • Emsley, Джон (2000). Шокирующая история Фосфор. Биография Элемента дьявола . Лондон: Макмиллан. ISBN  0-333-76638-5 .
  • Паркс, GD; Меллора, JW (1939). Меллор в современной неорганической химии . Longman Грин и Ко
  • Поджер, Хью (2002). Олбрайт и Вилсон. Последние 50 лет . Стадли: Бревины Книга. ISBN  1-85858-223-7 .
  • Трелфолл, Ричард Е. (1951). История 100 лет Фосфор решений: 1851-1951 . Oldbury: Олбрайт & Wilson Ltd.