Гидроксид никеля (II) - Nickel(II) hydroxide
|
|
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Гидроксид никеля (II)
|
|
| Другие имена
Гидроксид никеля, теофрастит
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.031.813 
|
| Номер ЕС | |
|
PubChem CID
|
|
| Номер RTECS | |
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| Ni (OH) 2 | |
| Молярная масса | 92,724 г / моль (безводный) 110,72 г / моль (моногидрат) |
| Появление | зеленые кристаллы |
| Плотность | 4,10 г / см 3 |
| Температура плавления | 230 ° С (446 ° F, 503 К) (безводный, разлагается) |
| 0,0015 г / л | |
|
Произведение растворимости ( K уд )
|
5,48 × 10 −16 |
| + 4500,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Состав | |
| шестиугольный, hP3 | |
| П 3 м1, №164 | |
|
a = 0,3117 нм, b = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм
α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 °
|
|
| Термохимия | |
|
Стандартная мольная
энтропия ( S |
79 Дж · моль −1 · K −1 |
|
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−538 кДж · моль −1 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний SDS |
| Пиктограммы GHS |
 
|
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302 , H332 , H315 , H334 , H317 , H341 , H350 , H360 , H372 | |
| P260 , P284 , P201 , P280 , P405 , P501 | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
|
LD 50 ( средняя доза )
|
1515 мг / кг (перорально, крыса) |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
_reactions.JPG)
Гидроксид никеля (II) представляет собой неорганическое соединение с формулой Ni (OH) 2 . Это твердое вещество яблочно-зеленого цвета, которое растворяется с разложением в аммиаке и аминах и подвергается воздействию кислот. Он электроактивен, превращаясь в оксигидроксид Ni (III) , что приводит к широкому применению в аккумуляторных батареях.
Характеристики
Гидроксид никеля (II) имеет два хорошо охарактеризованных полиморфа, α и β. Α-структура состоит из слоев Ni (OH) 2 с интеркалированными анионами или водой. Β-форма имеет гексагональную плотноупакованную структуру из ионов Ni 2+ и OH - . В присутствии воды α-полиморф обычно перекристаллизуется в β-форму. Помимо α- и β-полиморфов, было описано несколько γ-гидроксидов никеля, отличающихся кристаллическими структурами с гораздо большими межслойными расстояниями.
Минеральная форма Ni (OH) 2 , теофрастит, была впервые обнаружена в регионе Вермион на севере Греции в 1980 году. В природе она встречается в виде полупрозрачного изумрудно-зеленого кристалла, образованного тонкими пластинами вблизи границ кристаллов идокразы или хлорита. Никель-магниевый вариант минерала (Ni, Mg) (OH)
2ранее был обнаружен в Хагдейле на острове Унст в Шотландии.
Реакции
Гидроксид никеля (II) часто используется в автомобильных аккумуляторных батареях. В частности, Ni (OH) 2 легко окисляется до оксигидроксида никеля, NiOOH, в сочетании с реакцией восстановления, часто до гидрида металла (реакции 1 и 2).
Реакция 1
Ni (OH)
2+ ОН - → NiO (ОН) + Н
2О + е -
Реакция 2
M + H
2О + е - → MH + OH -
Чистая реакция (в H 2 O)
Ni (OH)
2 + M → NiOOH + MH
Из двух полиморфов α-Ni (OH) 2 имеет более высокую теоретическую емкость и поэтому обычно считается предпочтительным для электрохимических применений. Однако он превращается в β-Ni (OH) 2 в щелочных растворах, что привело к многочисленным исследованиям возможности использования стабилизированных электродов α-Ni (OH) 2 для промышленного применения.
Синтез
Синтез включает обработку водных растворов солей никеля (II) гидроксидом калия.
Токсичность
Ион Ni 2+ является известным канцерогеном. Токсичность и связанные с этим соображения безопасности привели к исследованиям, направленным на увеличение плотности энергии электродов Ni (OH) 2 , таких как добавление гидроксидов кальция или кобальта.
Смотрите также
- Никель-кадмиевый аккумулятор
- Никель-водородный аккумулятор
- Никель-металлогидридная батарея
- Никель-железный аккумулятор