Пентан - Pentane
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC
Пентан |
|||
Другие имена
Quintane; Хладагент-4-13-0
|
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
969132 | |||
ЧЭБИ | |||
ЧЭМБЛ | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100,003,358 | ||
Номер ЕС | |||
1766 г. | |||
MeSH | пентан | ||
PubChem CID
|
|||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Номер ООН | 1265 | ||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
С 5 Н 12 | |||
Молярная масса | 72,151 г · моль -1 | ||
Появление | Бесцветная жидкость | ||
Запах | Как бензин | ||
Плотность | 0,626 г мл -1 ; 0,6262 г мл -1 (при 20 ° C) | ||
Температура плавления | От -130,5 до -129,1 ° С; От -202,8 до -200,3 ° F; От 142,7 до 144,1 К | ||
Точка кипения | От 35,9 до 36,3 ° С; От 96,5 до 97,3 ° F; От 309,0 до 309,4 К | ||
40 мг л -1 (при 20 ° С) | |||
журнал P | 3,255 | ||
Давление газа | 57,90 кПа (при 20,0 ° C) | ||
Константа закона Генри ( k H ) |
7,8 нмоль Па -1 кг -1 | ||
Кислотность (p K a ) | ~ 45 | ||
Основность (p K b ) | ~ 59 | ||
УФ-видимый (λ макс. ) | 200 нм | ||
-63,05 · 10 −6 см 3 / моль | |||
Показатель преломления ( n D )
|
1,358 | ||
Вязкость | 0,240 мПа · с (при 20 ° C) | ||
Термохимия | |||
Теплоемкость ( C )
|
167,19 Дж -1 моль -1 | ||
Стандартная мольная
энтропия ( S |
263,47 Дж -1 моль -1 | ||
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−174,1–−172,9 кДж моль −1 | ||
Std энтальпии
сгорания (Δ с Н ⦵ 298 ) |
−3,5095–−3,5085 МДж моль −1 | ||
Опасности | |||
Паспорт безопасности | См .: страницу данных | ||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
H225 , H304 , H336 , H411 | |||
P210 , P261 , P273 , P301 + 310 , P331 | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | -49,0 ° С (-56,2 ° F, 224,2 К) | ||
260,0 ° С (500,0 ° F, 533,1 К) | |||
Пределы взрываемости | 1,5–7,8% | ||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD 50 ( средняя доза )
|
|||
ЛК 50 ( средняя концентрация )
|
130000 мг / м 3 (мышь, 30 мин) 128 200 частей на миллион (мышь, 37 мин) 325000 мг / м 3 (мышь, 2 часа) |
||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо)
|
TWA 1000 частей на миллион (2950 мг / м 3 ) | ||
REL (рекомендуется)
|
TWA 120 частей на миллион (350 мг / м 3 ) C 610 частей на миллион (1800 мг / м 3 ) [15 минут] | ||
IDLH (Непосредственная опасность)
|
1500 частей на миллион | ||
Родственные соединения | |||
Родственные алканы
|
|||
Страница дополнительных данных | |||
Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
|||
Термодинамические
данные |
Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
||
УФ , ИК , ЯМР , МС | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Пентан представляет собой органическое соединение с формулой C 5 H 12, то есть алкан с пятью атомами углерода . Термин может относиться к любому из трех структурных изомеров или к их смеси: однако в номенклатуре ИЮПАК пентан означает исключительно изомер н- пентана ; два других называются изопентаном (метилбутаном) и неопентаном (диметилпропаном). Циклопентан не является изомером пентана, потому что он имеет только 10 атомов водорода, а пентан - 12.
Пентаны входят в состав некоторых видов топлива и используются в лаборатории в качестве специальных растворителей . Их свойства очень похожи на бутаны и гексаны .
Промышленное использование
Пентаны являются одними из основных вспенивающих агентов, используемых при производстве пенополистирола и других пенопластов. Обычно для этой цели используется смесь н-, изо- и все в большей степени циклопентана.
Кислотно-катализируемая изомеризация дает изопентан, который используется для производства высокооктанового топлива.
Из-за их низких температур кипения , низкой стоимости и относительной безопасности пентаны используются в качестве рабочего тела на геотермальных электростанциях в некоторых смешанных хладагентах, также используемых в качестве рабочего тела в циклах органических ранкина.
Пентаны являются растворителями многих обычных продуктов, например, некоторых пестицидов .
Лабораторное использование
Пентаны относительно недороги и являются наиболее летучими жидкими алканами при комнатной температуре, поэтому их часто используют в лаборатории в качестве растворителей, которые можно легко и быстро испарить. Однако из-за своей неполярности и отсутствия функциональности они растворяют только неполярные и богатые алкилами соединения. Пентаны смешиваются с наиболее распространенными неполярными растворителями, такими как хлороуглероды , ароматические соединения и простые эфиры .
Их часто используют в жидкостной хроматографии .
Физические свойства
Температуры кипения изомеров пентана находятся в диапазоне от примерно 9 до 36 ° C. Как и в случае других алканов, более разветвленные изомеры имеют более низкие температуры кипения.
То же самое относится и к температурам плавления изомеров алканов, а температура плавления изопентана на 30 ° C ниже, чем у н- пентана. Однако температура плавления неопентана , наиболее сильно разветвленного из трех, на 100 ° C выше, чем у изопентана. Аномально высокая температура плавления неопентана объясняется более плотной упаковкой тетраэдрических молекул в твердой форме. Но этому объяснению противоречит тот факт, что неопентан имеет более низкую плотность, чем два других изомера, а высокая температура плавления на самом деле вызвана значительно более низкой энтропией плавления неопентана .
Разветвленные изомеры более стабильны (имеют меньшую теплоту образования и теплоту сгорания ), чем н-пентан. Разница составляет 1,8 ккал / моль для изопентана и 5 ккал / моль для неопентана.
Вращение около двух центральных одиночных CC связей в п пентана производит четыре различных конформаций .
Реакции и возникновение
Как и другие алканы , пентаны практически не реагируют при стандартной комнатной температуре и условиях, однако при достаточной энергии активации (например, в открытом пламени) они легко окисляются с образованием диоксида углерода и воды:
- C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O + тепло / энергия
Как и другие алканы , пентаны подвергаются свободнорадикальному хлорированию :
- C 5 H 12 + Cl 2 → C 5 H 11 Cl + HCl
Такие реакции неселективны; с н- пентаном получается смесь 1-, 2- и 3-хлорпентанов, а также более сильно хлорированных производных. Также могут происходить другие радикальные галогенирования .
У некоторых людей пентан входит в состав выдыхаемого воздуха. Продукт распада ненасыщенных жирных кислот, его присутствие связано с некоторыми заболеваниями и раком.
использованная литература
внешние ссылки
- Международная карта химической безопасности 0534 на ILO.org
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности на CDC.gov
- Фитохимические данные для пентана на Ars-grin.gov