Триоксид молибдена - Molybdenum trioxide
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК
Триоксид молибдена
|
|||
Другие названия | |||
Идентификаторы | |||
ECHA InfoCard | 100.013.823 | ||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
Характеристики | |||
Пн О 3 | |||
Молярная масса | 143,95 г · моль -1 | ||
Появление | желтое или голубое твердое вещество | ||
Запах | без запаха | ||
Плотность | 4,70 г / см 3 | ||
Температура плавления | 802 ° С (1476 ° F, 1075 К) | ||
Точка кипения | 1155 ° С (2111 ° F, 1428 К) (сублимированные) | ||
1,066 г / л (18 ° C) 4,90 г / л (28 ° C) 20,55 г / л (70 ° C) |
|||
Ширина запрещенной зоны | > 3 эВ ( прямое ) | ||
+ 3,0 · 10 −6 см 3 / моль | |||
Состав | |||
Ромбическая , OP16 | |||
ПНМА, № 62 | |||
a = 1,402 нм, b = 0,37028 нм, c = 0,39663 нм
|
|||
Формула единиц ( Z )
|
4 | ||
см текст | |||
Термохимия | |||
Теплоемкость ( C )
|
75.0 Дж · К −1 моль −1 | ||
Стандартная мольная
энтропия ( S |
77,7 Дж · К −1 моль −1 | ||
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−745,1 кДж / моль | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
|
-668,0 кДж / моль | ||
Опасности | |||
Паспорт безопасности | См .: страницу данных | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
|
Carc. Кот. 3 Вредный ( Xn ) Раздражающий ( Xi ) |
||
R-фразы (устаревшие) | R36 / 37 , R40 | ||
S-фразы (устаревшие) | (S2) , S22 , S36 / 37 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | Не воспламеняется | ||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD 50 ( средняя доза )
|
125 мг / кг (крыса, перорально) 2689 мг / кг (крыса, перорально) |
||
LD Lo ( самый низкий опубликованный )
|
120 мг Мо / кг (крыса, перорально) 120 мг Мо / кг (морская свинка, перорально) |
||
ЛК 50 ( средняя концентрация )
|
> 5840 мг / м 3 (крыса, 4 часа) | ||
Родственные соединения | |||
Другие катионы
|
Триоксид хрома Триоксид вольфрама |
||
Молибден диоксид « Молибден - синий » |
|||
Родственные соединения
|
Молибденовая кислота Молибдат натрия |
||
Страница дополнительных данных | |||
Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
|||
Термодинамические
данные |
Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
||
УФ , ИК , ЯМР , МС | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Триоксид молибдена - это химическое соединение с формулой MoO 3 . Это соединение производится в самых больших масштабах из всех соединений молибдена . Это промежуточный продукт при производстве металлического молибдена. Это также важный промышленный катализатор . Триоксид молибдена встречается как редкий минерал молибдит .
Состав
В газовой фазе три атома кислорода связаны двойной связью с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный МоО 3 состоит из слоев искаженных октаэдров МоО 6 в ромбическом кристалле. Октаэдры имеют общие ребра и образуют цепочки, которые сшиваются атомами кислорода, образуя слои. Октаэдры имеют одну короткую молибден-кислородную связь с немостиковым кислородом. Также известна метастабильная (β) форма MoO 3 со структурой, подобной WO 3 .
Подготовка и основные реакции
MoO 3 получают промышленным способом путем обжига дисульфида молибдена , основной руды молибдена:
- 2 MoS 2 + 7 O 2 → 2 MoO 3 + 4 SO 2
Лабораторный синтез дигидрата влечет за собой подкисление водных растворов молибдата натрия с хлорной кислотой :
- Na 2 MoO 4 + H 2 O + 2 HClO 4 → MoO 3 (H 2 O) 2 + 2 NaClO 4
Дигидрат легко теряет воду с образованием моногидрата. Оба ярко-желтого цвета.
Триоксид молибдена слегка растворяется в воде с образованием « молибденовой кислоты ». В основе он растворяется с образованием аниона молибдата.
Использует
Технически чистый триоксид молибдена, продукт обжига дисульфида молибдена, является добавкой к стали и коррозионно-стойким сплавам. Химически чистый триоксид молибдена используется для производства металлического молибдена. Соответствующее преобразование влечет за собой обработку MoO 3 водородом при повышенных температурах:
- МоО 3 + 3 Н 2 → Мо + 3 Н 2 О
Триоксида молибдена также является компонентом сокатализатора , используемого в промышленном производстве акрилонитрила с помощью окисления из пропена и аммиака .
Благодаря своей слоистой структуре и простоте взаимодействия Mo (VI) / Mo (V) MoO 3 представляет интерес для электрохимических устройств и дисплеев. Триоксид молибдена также был предложен в качестве потенциального антимикробного агента, например, в полимерах. При контакте с водой он образует ионы H + , которые могут эффективно убивать бактерии.
Рекомендации
Цитированные источники
- Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . ISBN 978-1439855119.
Внешние ссылки
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Национальная программа токсикологии Министерства здравоохранения и социальных служб США
- Международная молибденовая ассоциация
- Лос-Аламосская национальная лаборатория - молибден