Гексакарбонил молибдена - Molybdenum hexacarbonyl
|
|||
|
|||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
|
Название ИЮПАК
Гексакарбонилмолибден (0)
|
|||
|
Систематическое название ИЮПАК
Гексакарбонилмолибден |
|||
| Идентификаторы | |||
|
3D модель ( JSmol )
|
|||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.034.271 
|
||
| Номер ЕС | |||
| 3798, 562210 | |||
| MeSH | Гексакарбонилмолибден | ||
|
PubChem CID
|
|||
| Номер ООН | 3466 | ||
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Характеристики | |||
| C 6 Mo O 6 | |||
| Молярная масса | 264,01 г · моль -1 | ||
| Появление | Яркие белые полупрозрачные кристаллы | ||
| Плотность | 1,96 г см −3 | ||
| Температура плавления | 150 ° С (302 ° F, 423 К) | ||
| Точка кипения | 156 ° С (313 ° F, 429 К) | ||
| Состав | |||
| Ортогональный | |||
| Восьмигранный | |||
| 0 Д | |||
| Термохимия | |||
|
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
−989,1 кДж моль −1 | ||
|
Std энтальпии
сгорания (Δ с Н ⦵ 298 ) |
−2123,4 кДж моль −1 | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
|
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
|
 Т +
|
||
| R-фразы (устаревшие) | R26 / 27/28 | ||
| S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S36 / 37/39 , S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
|
Родственные соединения
|
Гексакарбонил хрома |
||
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
 проверить ( что есть ?)
  |
|||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Гексакарбонил молибдена (также называемый карбонилом молибдена ) представляет собой химическое соединение с формулой Mo (CO) 6 . Это бесцветное твердое вещество, как и его аналоги из хрома и вольфрама , примечательно как летучие, устойчивые на воздухе производные металла в нулевой степени окисления.
Структура и свойства
Mo (CO) 6 имеет октаэдрическую геометрию, состоящую из шести стержнеобразных лигандов CO, исходящих от центрального атома Мо. Регулярные незначительные споры в некоторых химических кругах касаются определения « металлоорганического » соединения. Обычно металлоорганическое соединение указывает на присутствие металла, непосредственно связанного посредством связи M – C с органическим фрагментом, который, в свою очередь, должен иметь связь C – H.
Мо (СО) 6 получают путь сокращения из молибдена хлоридов или оксидов под давлением монооксида углерода , хотя было бы необычным , чтобы подготовить это недорогое соединение в лаборатории. Соединение в некоторой степени устойчиво на воздухе и плохо растворяется в неполярных органических растворителях.
Вхождение
Mo (CO) 6 был обнаружен на свалках и очистных сооружениях, восстанавливающая анаэробная среда способствует образованию Mo (CO) 6 .
Неорганические и металлоорганические исследования
Гексакарбонил молибдена - популярный реагент в академических исследованиях.
Один или несколько лигандов CO могут быть замещены другими лигандами. Mo (CO) 6 , [Mo (CO) 3 (MeCN) 3 ] и родственные производные используются в качестве катализаторов в органическом синтезе, например, в реакции метатезиса алкинов и реакции Паусона-Ханда .
Mo (CO) 6 реагирует с 2,2'-бипиридином с образованием Mo (CO) 4 (bipy). УФ-фотолиз раствора Мо (СО) 6 в ТГФ дает Мо (СО) 5 (ТГФ).
[Mo (CO) 4 (пиперидин) 2 ]
Термическая реакция Mo (CO) 6 с пиперидином дает Mo (CO) 4 (пиперидин) 2 . Два пиперидиновых лиганда в этом соединении желтого цвета являются лабильными, что позволяет вводить другие лиганды в мягких условиях. Например, реакция [Mo (CO) 4 (пиперидин) 2 ] с трифенилфосфином в кипящем дихлорметане ( температура кипения около 40 ° C) дает цис - [Mo (CO) 4 (PPh 3 ) 2 ]. Этот цис- комплекс изомеризуется в толуоле до транс - [Mo (CO) 4 (PPh 3 ) 2 ].
[Mo (CO) 3 (MeCN) 3 ]
Mo (CO) 6 также может быть преобразован в его трис (ацетонитрил) производное. Соединение служит источником «Mo (CO) 3 ». Например, обработка аллилхлоридом дает [MoCl (аллил) (CO) 2 (MeCN) 2 ], тогда как обработка KTp и циклопентадиенидом натрия дает анионы [MoTp (CO) 3 ] - и [MoCp (CO) 3 ] - соответственно . Эти анионы реагируют с различными электрофилами. Родственным источником Mo (CO) 3 является трикарбонил циклогептатриенмолибдена .
Источник атомов Мо
Гексакарбонил молибдена широко используется в технике осаждения под действием электронного луча - он легко испаряется и разлагается под действием электронного луча, обеспечивая удобный источник атомов молибдена.
Безопасность и обращение
Как и все карбонилы металлов, Mo (CO) 6 является опасным источником летучих металлов, а также CO.
Рекомендации
дальнейшее чтение
- Марради, М. (2005). «Synlett Spotlight 119: гексакарбонил молибдена [Mo (CO) 6 ]» (PDF) . Synlett . 2005 (7): 1195–1196. DOI : 10,1055 / с-2005-865206 .
- Feldmann, J .; Каллен, WR (1997). "Появление летучих соединений переходных металлов в свалочном газе: синтез карбонилов молибдена и вольфрама в окружающей среде". Environ. Sci. Technol . 31 (7): 2125–2129. Bibcode : 1997EnST ... 31.2125F . DOI : 10.1021 / es960952y .
- Feldmann, J .; Grümping, R .; Хирнер, А.В. (1994). «Определение летучих металлов и металлоидных соединений в газах из хранилищ бытовых отходов с помощью ГХ / ИСП-МС» . Fresenius 'J. Anal. Chem . 350 (4–5): 228–234. DOI : 10.1007 / BF00322474 . S2CID 95405500 .