Сульфат железа (II) аммония - Ammonium iron(II) sulfate
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Сульфат железа (II) аммония
|
|
Другие имена
Сульфат
аммония железа Сульфат железа аммония Соль Мора |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.125 |
Номер ЕС | |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) (безводный) Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) · 6H 2 O (гексагидрат) |
|
Молярная масса | 284,05 г моль -1 (безводный) 392,14 г моль -1 (гексагидрат) |
Появление | Сине-зеленое твердое вещество |
Плотность | 1,86 г / см 3 |
Температура плавления | От 100 до 110 ° C (от 212 до 230 ° F; от 373 до 383 K) |
Точка кипения | Непригодный |
269 г / л (гексагидрат) | |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Паспорт безопасности материалов Fisher |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
H315 , H319 , H335 | |
Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , Р405 , Р501 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Родственные соединения | |
Родственные соединения
|
Сульфат железа (III) аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат железа (II) аммония , или соль Мора , представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Содержит два различных катионы , Fe 2+ и NH 4 + , она классифицируются как двойная соль из сульфата железа и сульфата аммония . Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизируется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Подобно другим солям сульфата двухвалентного железа, сульфат двухвалентного аммония растворяется в воде с образованием акво-комплекса [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , имеющего октаэдрическую молекулярную геометрию . Минеральная форма - мохрит .
Состав
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шёнитами или солями Туттона . Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M 2 N (SO 4 ) 2 . 6H 2 O (M = различные монокатионы). Что касается связывания, кристаллы состоят из центров октаэдра [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием.
Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора , который добился многих важных успехов в методологии титрования в 19 веке.
Приложения
В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется на растворы, отражающие влияние pH на окислительно-восстановительную пару двухвалентное железо / трехвалентное железо. Это окисление легче происходит при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слегка кислыми, что замедляет этот процесс окисления. Серную кислоту обычно добавляют в растворы, чтобы уменьшить окисление до трехвалентного железа.
Он используется в дозиметре Фрике для измерения высоких доз гамма-лучей.
Подготовка
Соли Мора готовят путем растворения эквимолярной смеси гидратированного сульфата железа и сульфата аммония в воде , содержащей немного серной кислоты , а затем обработку полученного раствора до кристаллизации . Сульфат двухвалентного аммония образует светло-зеленые кристаллы. Эта соль при нагревании ионизируется с образованием всех присутствующих в ней катионов и анионов.
Загрязняющие вещества
Обычные примеси включают магний , никель , марганец , свинец и цинк , многие из которых образуют изоморфные соли .