Сульфат марганца (II) - Manganese(II) sulfate
Моногидрат сульфата марганца (II)
|
|
Тетрагидрат сульфата марганца (II)
|
|
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Сульфат марганца (II)
|
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭМБЛ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.172 |
Номер ЕС | |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
MnSO 4 | |
Молярная масса | 151,001 г / моль (безводный) 169,02 г / моль (моногидрат) 223,07 г / моль (тетрагидрат) 277,11 г / моль (гептагидрат) |
Внешность | белые кристаллы (безводные) бледно-розовое твердое вещество (гидраты) |
Плотность | 3,25 г / см 3 (безводный) 2,95 г / см 3 (моногидрат) 2,107 г / см 3 (тетрагидрат) |
Температура плавления | 710 ° C (1310 ° F, 983 K) (безводный) 27 ° C (тетрагидрат) |
Точка кипения | 850 ° С (1560 ° F, 1120 К) (безводный) |
52 г / 100 мл (5 ° C) 70 г / 100 мл (70 ° C) |
|
Растворимость | Очень мало растворим в метаноле, не растворим в эфире и этаноле . |
1,3660 × 10 -2 см 3 / моль | |
Структура | |
ортогональный (безводный) моноклинный (моногидрат) моноклинный (тетрагидрат) |
|
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 0290 |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
|
Вредно ( Xn ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
R-фразы (устаревшие) | R48 / 20/22 , R51 / 53 |
S-фразы (устаревшие) | (S2) , S22 , S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Родственные соединения | |
Другие катионы
|
Сульфат хрома (III) Сульфат железа (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат марганца (II) обычно относится к неорганическому соединению с формулой MnSO 4 · H 2 O. Это бледно-розовое расплывающееся твердое вещество представляет собой коммерчески значимую соль марганца (II). В 2005 году во всем мире было произведено около 260 000 тонн сульфата марганца (II). Он является прекурсором металлического марганца и многих других химических соединений . Этой солью лечат почву с дефицитом марганца .
Структура
Структура MnSO 4 · H 2 O была определена методом рентгеновской кристаллографии . Как и многие сульфаты металлов , сульфат марганца образует множество гидратов : моногидрат, тетрагидрат, пентагидрат и гептагидрат. Все эти соли растворяются в воде с образованием бледно-розовых растворов комплекса акво [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ .
Приложения и производство
Обычно марганцевые руды очищают путем их преобразования в сульфат марганца (II). Обработка водных растворов сульфата карбонатом натрия приводит к осаждению карбоната марганца , который можно прокалить с получением оксидов MnO x . В лаборатории, сульфат марганца может быть сделано путем обработки диоксида марганца с диоксидом серы :
- MnO 2 + SO 2 + H 2 O → MnSO 4 (H 2 O)
Его также можно получить, смешав перманганат калия с бисульфатом натрия и перекисью водорода .
Сульфат марганца является побочным продуктом различных промышленно значимых окислений с использованием диоксида марганца, включая производство гидрохинона и анисальдегида .
Электролиз сульфата марганца дает диоксид марганца , который называется EMD для электролитического диоксида марганца. В качестве альтернативы окисление сульфата марганца перманганатом калия дает так называемый химический диоксид марганца (CMD). Эти материалы, особенно EMD, используются в сухих аккумуляторных батареях .
Естественное явление
Минералы сульфата марганца (II) очень редки в природе и всегда встречаются в виде гидратов. Моногидрат называется смикитом; тетрагидрат = илезит; гексагидрат (наиболее редкий) = хвалетицеит; пентагидрат = джококуит; гептагидрат = маллардит.