Сульфид лития - Lithium sulfide
|
|
|
|
 |
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Гидросульфид лития
|
|
|
Предпочтительное название IUPAC
Сульфид лития |
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.032.013 
|
| Номер ЕС | |
|
PubChem CID
|
|
| Номер RTECS | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Свойства | |
| Li 2 S | |
| Молярная масса | 45,95 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 1,67 г / см 3 |
| Температура плавления | 938 ° С (1720 ° F, 1211 К) |
| Точка кипения | 1372 ° С (2502 ° F, 1645 К) |
| очень растворим, гидролизуется до LiOH и H 2 S | |
| Растворимость | очень растворим в этаноле |
| Структура | |
| Антифторит (кубический), cF12 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Тетраэдрический (Li + ); кубический (S 2− ) | |
| Термохимия | |
|
Стандартная мольная
энтропия ( S |
63 Дж / моль К |
|
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-9,401 кДж / г или -447 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
|
LD 50 ( средняя доза )
|
240 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Оксид лития |
|
Другие катионы
|
Сульфид натрия Сульфид калия |
|
Родственные соединения
|
Гидросульфид лития |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Литий - сульфид представляет собой неорганическое соединение с формулой Li 2 S . Он кристаллизуется в антифтористом мотиве, описываемом как соль (Li + ) 2 S 2- . Он образует твердый желто-белый расплывающийся порошок. На воздухе он легко гидролизуется с выделением сероводорода (запах тухлых яиц).
Подготовка
Сульфид лития получают путем обработки лития серой. Эту реакцию удобно проводить в безводном аммиаке .
- 2 Li + S → Li 2 S
ТГФ-растворимый триэтилборановый аддукт сульфида лития может быть получен с использованием супергидрида .
Реакции и заявки
Сульфид лития рассматривался для использования в литий-серных батареях .
использованная литература
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Рэнкин, DWH (1974). «Дигерманил сульфид». Неорг. Synth. 15 : 182–84. DOI : 10.1002 / 9780470132463.ch40 . ISBN 978-0-470-13246-3 .
- ^ Gladysz, JA; Вонг, ВК; Джик, Б.Г. (1979). «Новая методология введения серы в органические молекулы. Синтез безводного сульфида дилития, дисульфида дилития и тиолатов лития восстановлением элементарной серы и дисульфидов триэтилборгидридом лития». Тетраэдр . 35 : 2329-2335. DOI : 10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9 . CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ «Батарея требует большей емкости, чем литий-ионная» . Electronics Weekly . Проверено 16 сентября 2005 .