Перхлорат лития - Lithium perchlorate
|
|
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Лития перхлорат
|
|
Другие имена
Хлорная кислота, литиевая соль; Литий Cloricum
|
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.307 |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
LiClO 4 |
|
Молярная масса | 106,39 г / моль (безводный) 160,44 г / моль (тригидрат) |
Внешность | белые кристаллы |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,42 г / см 3 |
Температура плавления | 236 ° С (457 ° F, 509 К) |
Точка кипения | 430 ° C (806 ° F, 703 K) разлагается от 400 ° C |
42,7 г / 100 мл (0 ° C) 49 г / 100 мл (10 ° C) 59,8 г / 100 мл (25 ° C) 71,8 г / 100 мл (40 ° C) 119,5 г / 100 мл (80 ° C) 300 г / 100 г (120 ° С) |
|
Растворимость | растворим в спирте , этилацетате |
Растворимость в ацетоне | 137 г / 100 г |
Растворимость в спирте | 1,82 г / г (0 ° C, в CH 3 OH ) 1,52 г / г (0 ° C, в C 2 H 5 OH ) 1,05 г / г (25 ° C, в C 3 H 7 OH ) 0,793 г / г (0 ° C, в C 4 H 9 OH ) |
Структура | |
ПНМА, № 62 | |
a = 865,7 (1) пм, b = 691,29 (9) пм, c = 483,23 (6) пм
|
|
Формула единиц ( Z )
|
4 формулы на ячейку |
четырехгранник при Cl | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C )
|
105 Дж / моль · К |
Стандартная мольная
энтропия ( S |
125,5 Дж / моль · К |
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-380,99 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
|
-254 кДж / моль |
Опасности | |
Основные опасности | Окислитель, раздражитель |
Паспорт безопасности | MSDS |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
H272 , H315 , H319 , H335 | |
P220 , P261 , P305 + 351 + 338 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Хлорид лития Гипохлорит лития Хлорат лития |
Другие катионы
|
Перхлорат натрия Перхлорат калия Перхлорат рубидия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Перхлорат лития - это неорганическое соединение с формулой LiClO 4 . Эта белая или бесцветная кристаллическая соль примечательна своей высокой растворимостью во многих растворителях. Он существует как в безводной форме, так и в виде тригидрата .
Приложения
Неорганическая химия
Перхлорат лития используется в качестве источника кислорода в некоторых химических генераторах кислорода . Он разлагается при температуре около 400 ° C с образованием хлорида лития и кислорода :
- LiClO 4 → LiCl + 2 O 2
Более 60% массы перхлората лития выделяется в виде кислорода. Он имеет самое высокое соотношение кислорода к весу и кислорода к объему из всех практических солей перхлората .
Органическая химия
LiClO 4 хорошо растворяется в органических растворителях, даже в диэтиловом эфире. Такие растворы используются в реакциях Дильса-Альдера , где предполагается, что кислота Льюиса Li + связывается с основными сайтами Льюиса на диенофиле, тем самым ускоряя реакцию.
Перхлорат лития также используется в качестве сокатализатора при связывании α, β-ненасыщенных карбонилов с альдегидами, также известной как реакция Бейлиса-Хиллмана .
Обнаружено, что твердый перхлорат лития является мягкой и эффективной кислотой Льюиса, способствующей цианосилилированию карбонильных соединений в нейтральных условиях.
Аккумуляторы
Перхлорат лития также используется в качестве соли электролита в литий-ионных батареях . Перхлорат лития предпочитают альтернативным солям, таким как гексафторфосфат лития или тетрафторборат лития, когда его превосходные свойства электрического импеданса , проводимости , гигроскопичности и анодной стабильности важны для конкретного применения. Однако эти полезные свойства часто затмеваются сильными окислительными свойствами электролита, что делает электролит реактивным по отношению к своему растворителю при высоких температурах и / или высоких токовых нагрузках. Из-за этих опасностей аккумулятор часто считается непригодным для промышленного использования.
Биохимия
Концентрированные растворы перхлората лития (4,5 моль / л) используются в качестве хаотропного агента для денатурирования белков .
Производство
Перхлорат лития можно получить реакцией перхлората натрия с хлоридом лития . Его также можно получить электролизом хлората лития при 200 мА / см 2 при температуре выше 20 ° C.
Безопасность
Перхлораты часто образуют взрывоопасные смеси с органическими соединениями.