Литий хлорид - Lithium chloride

Лития хлорид
	; __ Li + __ Cl -
Имена
	Предпочтительное название IUPAC Лития хлорид
	Систематическое название ИЮПАК Литий (1+) хлорид
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.028.375
Номер ЕС
MeSH	Литий + хлорид
PubChem CID
Номер RTECS
UNII
Номер ООН	2056
Панель управления CompTox ( EPA )
	ИнЧИ InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB ;
	Улыбки [Li +]. [Cl-];
Характеристики
Химическая формула	LiCl
Молярная масса	42,39 г · моль -1
Появление	белое твердое вещество, ; гигроскопично , острое
Плотность	2,068 г / см 3
Температура плавления	605–614 ° С (1,121–1137 ° F, 878–887 К)
Точка кипения	1382 ° С (2520 ° F, 1655 К)
Растворимость в воде	68,29 г / 100 мл (0 ° C) ; 74,48 г / 100 мл (10 ° C) ; 84,25 г / 100 мл (25 ° C) ; 88,7 г / 100 мл (40 ° C) ; 123,44 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	растворим в гидразине , метилформамиде , бутаноле , оксихлориде селена (IV) , пропаноле
Растворимость в метаноле	45,2 г / 100 г (0 ° C) ; 43,8 г / 100 г (20 ° C) ; 42,36 г / 100 г (25 ° C) ; 44,6 г / 100 г (60 ° C)
Растворимость в этаноле	14,42 г / 100 г (0 ° C) ; 24,28 г / 100 г (20 ° C) ; 25,1 г / 100 г (30 ° C) ; 23,46 г / 100 г (60 ° C)
Растворимость в муравьиной кислоте	26,6 г / 100 г (18 ° C) ; 27,5 г / 100 г (25 ° C)
Растворимость в ацетоне	1,2 г / 100 г (20 ° C) ; 0,83 г / 100 г (25 ° C) ; 0,61 г / 100 г (50 ° C)
Растворимость в жидком аммиаке	0,54 г / 100 г (-34 ° C) ; 3,02 г / 100 г (25 ° C)
Давление газа	1 торр (785 ° C) ; 10 торр (934 ° C) ; 100 торр (1130 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)	−24,3 · 10 −6 см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )	1,662 (24 ° С)
Вязкость	0,87 сП (807 ° С)
Состав
Координационная геометрия	Восьмигранный
Молекулярная форма	Линейный (газовый)
Дипольный момент	7,13 D (газ)
Термохимия
Теплоемкость ( C )	48,03 Дж / моль · К
Стандартная мольная ; энтропия ( S o 298 )	59,31 Дж / моль · К
Std энтальпия ; формации (Δ F H ⦵ 298 )	-408,27 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)	-384 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности	См .: страницу данных; ICSC 0711
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Положения об опасности GHS	H302 , H315 , H319 , H335
Меры предосторожности GHS	P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
точка возгорания	Не воспламеняется
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )	526 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид ; лития Бромид ; лития Иодид ; лития Астатид лития
Другие катионы	Хлорид натрия Хлорид ; калия Хлорид ; рубидия Хлорид ; цезия Хлорид ; франция
Страница дополнительных данных
Структура и ; свойства	Показатель преломления ( n ), ; диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические ; данные	Фазовое поведение; твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные	УФ , ИК , ЯМР , МС
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить ( что есть ?)
	Ссылки на инфобоксы

Хлорид лития - это химическое соединение с формулой Li Cl . Соль представляет собой типичное ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя малый размер Li ⁺ ион приводит к свойствам не видели для других хлоридов щелочных металлов, такие как экстраординарная растворимость в полярных растворителях (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопическими свойствами.

Химические свойства

Цвет, возникающий при нагревании хлорида лития

Соль образует кристаллические гидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, три- и пентагидраты. Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака / моль. Как и в случае с любым другим ионным хлоридом, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид- иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :

LiCl + AgNO ₃ → AgCl + LiNO ₃

Подготовка

Хлорид лития получают путем обработки карбонатом лития с соляной кислотой . Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода .

Использует

Коммерческие приложения

Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl / KCl при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях. Используется как осушитель для осушения воздушных потоков. В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Стилле . Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов.

Хлорид лития также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.

Ниша использует

Хлорид лития используется в качестве эталона относительной влажности при калибровке гигрометров . При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли даст равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, сам хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует раствор при контакте с воздухом. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха. Относительная влажность в процентах при 25 ° C (77 ° F) может быть оценена с минимальной ошибкой в диапазоне 10–30 ° C (50–86 ° F) из следующего уравнения первого порядка: RH = 107,93–2,11 ° C, где C - концентрация раствора LiCl, массовые проценты.

Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок , графена и ниобата лития .

Было показано, что хлорид лития обладает сильными акарицидными свойствами и эффективен против Varroa destructor в популяциях медоносных пчел .

Хлорид лития используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения предпочтения и отвращения к условным местам .

Меры предосторожности

Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему . В то время как соли цитрата , карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , в прошлом использовались другие соли лития, включая хлорид. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился в качестве заменителя соли , но это было запрещено после того, как были обнаружены токсические эффекты соединения ( тремор , усталость , тошнота ).

Смотрите также

использованная литература

Справочник по химии и физике , 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
Р. Ватассери, анализ титрования LiCl, насыщенного этанолом с помощью AgNO _3, для осаждения AgCl (ов). EP этого титрования дает% Cl по массе.
Х. Нечамкин, Химия элементов , McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1968.

внешние ссылки

[1]

Languages

In other projects